专题06 金属及其化合物（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）

专题06  金属及其化合物（提升卷）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1. (2021·江西省抚州市·月考试卷)《考工记》：金（青铜）有六齐，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐。下列有关说法错误的是（   ）

A. 六齐是铜锡合金6种配比 

B. 大刃硬度大于斧斤
C. 六齐之金，日久也会有铜绿生成 

D. 依据铜锡不同比例可以配成黄铜

2. (2021·山西省·期末考试)某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知：

①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。
②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；
Ca（OH）2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是（　　）

A. 氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+ 

B. 烧瓶中还可能产生红褐色沉淀
C. 烧瓶中产生的气体中一定含有SO2 

D. KSCN中的N元素一定被氧化

3. (2021·全国·同步练习)下列有关金属及其化合物的说法正确的是（    ）

A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性
C. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的
D. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

4. (2021·安徽省·单元测试)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　）

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. Fe（OH）2在空气中受热，转化为FeO
C. 由图可预测：高铁酸盐（FeO42-）具有氧化性
D. 加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

5. (2021·重庆市市辖区·单元测试)明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（    ）

A. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐
B. 0.1 mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al（OH）3胶粒数小于6.02×1022
C. 室温下，0.1 mol·L-1明矾溶液中水电离出的c（H＋）大于10-7 mol·L-1

D. 当n[KAl（SO4）2·12H2O]︰n[Ba（OH）2]＝1︰2时，溶液中生成沉淀的物质的量最大

6. (2021·广西壮族自治区·单元测试)下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（   ）

A. Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
B. Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3
C.
D.

7. (2020·全国·月考试卷)实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是（    ）

A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替
B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的
C. 与加入锌粉反应的离子为、
D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

8. (2021·安徽省合肥市·月考试卷)为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100mL 1mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。

已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。

下列说法正确的是（     ）

A. 得到白色沉淀亚硫酸钡
B. 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C. 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D. 灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

9. (2021·全国·单元测试)用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（ 　）

A. 上述工艺流程中未涉及置换反应
B. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D. 电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却

10. (2021·安徽省·月考试卷)下列说法中正确的是（ 　）

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用；
②砹(At)在第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl；
③Na2FeO4可作水的消毒剂和净化剂；
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；
⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；
⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；
⑦海水提镁的主要步骤为：

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑥

11. (2021·广东省东莞市·单元测试)工业上制备下列物质的生产流程不合理的是（ 　）

A. 由黄铁矿制硫酸：

B. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石
C. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿

12. (2021·黑龙江省哈尔滨市·期末考试)下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ 　）

A. 制硫酸铝   B. 制氢氧化铝
C. 过滤氢氧化铝 D. 灼烧制氧化铝

13. (2021·江西省·单元测试)以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（ 　）

A. 图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. 图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. 图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

14. (2021·江西省·单元测试)某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是（    ）

A. 标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应
B. 标号③处加入的相应物质是稀硝酸
C. 标号①处发生的离子反应最多有三个
D. 铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料

15. (2021·安徽省蚌埠市·单元测试)

实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2）。下列说法正确的是（     ）

A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

16. (2021·江西省南昌市·月考试卷)某同学为探究Al和NO3-反应情况，做如表实验。下列说法不正确的是（　　）

A. 实验Ⅰ的离子反应：Al+NO3-+4H+=A13++NO↑+2H2O
B. 实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO3-只有在碱性或中性时才被还原为最低价
C. 实验Ⅲ中白色沉淀为Al（OH）3
D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明NO3-在酸、碱及中性溶液中都能被还原

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共52分）

17. (2021·全国·单元测试)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去）。

请根据要求完成下列问题：

（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验室制取A的离子方程式为________________________________，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是__________________。

（2）若D是氯碱工业的产品，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：_________________。

（3）若A是某强酸的稀溶液，则反应①的化学方程式是___________________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要有害气体，则反应③的化学方程式是：______________________________。

（5）若A、B、C的焰色都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是________或________(填化学式)，鉴别这两种气体可选用试剂_______________（填写一种即可）。

18. (2021·湖北省恩施土家族苗族自治州·月考试卷)

I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

（1）反应I的化学方程式为______________________________________。

（2）处理母液的方法：向母液中加入石灰乳并加热，目的是使_______循环利用。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（3）装置丙中冷水的作用是_________________________________；

III.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：

（4）

①A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质的成分是______。

②B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况 )的最大值为_______mL。

③B曲线中当耗盐酸0< V(盐酸)<25mL时发生的离子反应为_______________。

19. (2021·四川省成都市·月考试卷)铜矾（主要成分CuSO4•5H2O）是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣（含有CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS）制备铜矾的工艺过程如图：

（1）“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1：3并进行4～6次浸取，其目的是______。
（2）“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为________________；“废渣1”中只含有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2（SO4）3反应的物质的量之比为______。
（3）“反应2”中通入空气的目的是_______________________________；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作用_____________________。
（4）为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是______；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为___________。

（5）将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0：0.56：100混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2．当x=1时，试确定y的值为______。

20. (2021·全国·同步练习)蛭石是一种铝硅酸盐（不溶于稀酸、碱），加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。
某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”（一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉）。
【实验方案】

【实验装置】（制引火铁）

回答下列问题：
（1）在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是__________________。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是________________。
（2）“实验方案”中“操作A”的具体内容为____________。
（3）有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是________。
    A.一定含有Fe、Fe2+、Fe3+
    B.一定含Fe3+
    C.一定含有Fe2+、Fe3+
    D.可能含Fe
（4）制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是________和________。
（5）制取CO时，浓硫酸的作用是________________。实验开始时，应先点燃____（填“X”或“Y”）处酒精灯。
（6）“引火铁”在空气中能自燃的原因是________________________。

21. (2021·安徽省合肥市·月考试卷)硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量KSCN样品，并进行探究实验，他们查有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。

Ⅰ．制备KSCN样品。

（1）制备NH4SCN溶液，装置如图所示：

①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是_____________。

②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是_____________。

③烧杯内的溶液X是________。

（2）制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，使用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________。

（3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到溶液明显变红的现象。请分析可能的原因：_____________。

Ⅱ．KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验（不是兴趣小组合成的）。

（4）同学甲利用在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣检测Fe3O4中是否有Fe3+，将铁丝残渣放入试管，加入适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红。请分析原因：_______________________。

（5）同学乙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有其他现象为_______________________；D中的现象为__________________，F中有气泡。由此推测，KSCN具有________性。