（11）化学方程式——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训

这是一份（11）化学方程式——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训，共13页。试卷主要包含了已知某纯净物4，对于方程式的意义或读法正确是，已知，对于已经配平的化学方程式，取7等内容，欢迎下载使用。

1.如图所示实验，能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A. B.
C. D.
2.下列化学方程式中书写完全正确的是( )
A.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：
B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：
C.过氧化氢分解：
D.木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳：
3.已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
4.对于方程式的意义或读法正确是( )
A.铝加氧气等于氧化铝
B.铝和氧气反应生成氧化铝
C.4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D.化学反应中各物质的质量比为27：32：102
5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）。下列说法正确的是( )
A.丁为反应物，乙为生成物
B.戊一定是该反应的催化剂
C.该反应一定属于化合反应
D.若甲和丁的化学计量数为2：1，则甲和丁的相对分子质量比一定为22：27
6.NSR技术通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的排放。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.该技术可以缓解酸雨的形成
B.储存时发生了化合反应，化合价没变
C.反应前后元素种类和原子个数都没变
D.还原反应：，则X的化学式为
7.将 25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含 10 g甲、21 g丙、还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，并用 A、B、C、D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是( )
A.A＋B→C＋DB.A＋2B→2C＋D
C.2A＋B→2C＋DD.2A＋B→C＋2D
8.已知：。某水垢为、的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是( )
A.加热产生了1.8g水
B.剩余固体为MgO和CaO的混合物
C.水垢中与的质量比为29：50
D.取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
9.对于已经配平的化学方程式：，下列分析中正确的是( )
A.Y中一定没有钠元素
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是或
D.Y可能是
10.取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水
；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、和CO）。下列说法正确的是( )
A.
B.a点对应物质的化学式为FeO
C.该反应中铁元素的质量分数减小
D.可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气
11.中国古代劳动人民很早就开始使用谷物酿酒了，酒的主要成分就是酒精（学名乙醇，化学式为）。将2.3 g酒精和4.0 g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示：
分析数据可知，下列说法错误的是( )
A.酒精完全燃烧只生成二氧化碳和水
B.反应后X的质量为1.4g
C.X中可能含有氢元素
D.X中一定含有碳元素和氧元素，且碳、氧元素的原子个数比为1：1
12.在托盘天平两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等浓度的过量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，混合物中钙元素质量分数为50%，充分反应。下列说法正确的是( )
A.左盘烧杯中可生成4.4g气体
B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有一种溶质
C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，充分反应后天平平衡
D.若向右盘烧杯中加入5.6g 10%的硝酸银溶液，充分反应后天平平衡
13.常见物质A、B、C、D间的关系为：A+B→C+D。
（1）定性
①若A、C均为碱，D为碳酸钙，则B、C分别为_______（填化学式，下同）、_______。
②若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B和D不含氧元素，则该反应的化学方程式为_____（写一个）。
（2）定量
①若16gA和足量B在一定条件下充分反应，生成44gC和36gD，则参加反应的A和B的质量比为_____（填最简比）。
②若3.2g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则A中一定含有的元素是____。
14.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
（设计并实验）
实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯 放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀硫酸中，观察现象 （已知碳酸钠和稀硫酸反应后，会生成大量二氧化碳 ）。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察 到铜棒的平衡情况是________。
（分析与讨论）
①实验一中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和一种红色物质，请写出符号表达式______。
②在这三个实验中，你认为：实验_______直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。
③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这结论错误的原因是______。（只写其中一个实验的原因即可）
（实验反思）
小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在______（“开放”或“密闭”）装置中进行。
（拓展与应用）
同学根据质量守恒定律研究物质 W的组成。一定条件下， 在密闭容器内发生反应，反应前后 各物质的质量（单位：g）如图所示：
图中x=______g， 物质W由_____ 种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_____（填最简比）。
15.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中的质量分数，小科称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分成6份依次加入烧杯中（烧杯的质量为50g），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
（1）分析表格数据和图乙，判断点溶液中的溶质为_____。
（2）计算氢氧化钠样品中的质量分数（写出计算过程）。
（3）通过实验和计算，小明发现：加入稀盐酸后，若氢氧化钠溶液未变质，侧不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；若氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小科的推测是否正确，并说明理由。
答案以及解析
1.答案：C
解析：食盐与水混合，酒精与水混合，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，A错，B错；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，C对；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应在敞口装置中进行，不能验证质量守恒定律，D错。
2.答案：D
解析：A、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：，故A错误；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的条件为点燃，化学方程式为：，故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：，故C错误；
D、该化学方程式书写完全正确.
故选D。
3.答案：B
解析：8.8g中含有碳元素的质量为，5.4g水中含有氢元素的质量为，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g<4.6g，该物质中含氧元素的质量为4.6g-3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
4.答案：B
解析：A、“+”读为“”和，“=”读为“生成”。该化学反应方程式可读为铝和氧气反应生成氧化铝。错误。
B、该化学反应方程式可读为铝和氧气反应生成氧化铝。正确。
C、该化学反应方程式可读为每4个铝原子和3个氧分子反应生成2个氧化铝分子，错误。
D、化学反应中各物质的质量比为（27×4）：（32×3）：（102×2），错误。
故选B。
5.答案：D
解析：由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为23g；丁是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，由质量守恒定律，参加反应的乙的质量为44g+27g-23g=48 g。A、根据上述分析，丁为生成物，乙为反应物，故选项说法错误。B、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。D、生成的甲和丁的44g：27g=44:27，若甲和丁的化学计量数为2:1，则甲和丁的相对分子质量比一定为22:27，故选项说法正确。故选：D。
6.答案：B
解析：A、该技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，能缓解酸雨的形成，正确；
B、由图可知，储存时发生的反应为，属于化合反应，氧元素化合价前后分别为0、-2，氮元素化合价前后分别为+2、+4，化合价发生了改变，错误；
C、原子是化学变化中最小的粒子，故反应前后元素种类和原子个数都没变，正确；
D.反应前后原子个数和种类不变；反应前碳、氧、钡、氮原子数目分别为5、11、1、2，反应后碳、氧、钡、氮原子数目分别为0、1、1、2，故X的化学式为，正确。
故选B。
7.答案：D
解析：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，根据反应物和生成物的质量比及其相对分子质量可以判断反应的化学方程式。
根据题意，将25g甲物质跟5g乙物质混合，加热使之充分反应。经分析反应后的混合物中含有10g甲、11g丙和另一种新物质丁。可知：反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，由于反应后混合物中有10g甲，说明甲参加反应的质量为：25g-10g=15g，乙全部参加反应，为5g，因此反应物的总质量为15g+5g=20g，由于反应后生成了11g丙，根据质量守恒定律，丁的质量为20g-11g=9g；反应物和生成物甲、乙、丙、丁的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9；甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18；设甲、乙、丙、丁等物质的化学计量数分别为，则有：，解得： =2：1：1：2；则A、B、C、D的分子个数比为2：1：1：2，故化学方程式为：2A+B═C+2D。
A、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B═C+2D，故选项不正确；
B、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B═C+2D，故选项不正确；
C、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B═C+2D，故选项不正确；
D、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B═C+2D，故选项正确；
故选：D。
8.答案：BC
解析：根据氢氧化镁在加热的条件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。
A、将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，
设参加反应的二氧化碳的质量为。
＝4.4g
反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g﹣19.6g＝6.2g，水质量为：6.2g﹣4.4g＝1.8g，故选项正确；
B、无法判断水垢是否完全反应，剩余的固体中可能还存在没有反应碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；
C、设氢氧化镁的质量为，碳酸钙的质量为。
＝5.8g
＝10g
所以水垢中与的质量比为5.8g：10g＝29：50，但是此时水垢有没有完全反应不能确定，所以无法判断，故选项错误；
D、氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故选项正确。
故选：BC。
9.答案：C
解析：反应前物质中含有钠元素，反应后的生成物中一定含有钠元素，而中不含钠元素，则Y中含有钠元素，A不正确；由化学方程式可知，X相对分子质量和Y的相对分子质量的2倍之差为98-80=18，B不正确；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，且反应的化学方程式与题中所给相符，故X可能是或，C正确；若Y是硫酸钠，则X是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠前面的化学计量数不可能是2，D不正确。
10.答案：D
解析：A. 已知，草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水质量为7.2-5.76=1.44g；
错误；
B. 已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为，氧元素质量为2.88-2.24=0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为，a点对应物质的化学式为FeO，正确；
C. 由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，错误；
D.一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可用NaOH溶液吸收CO，错误。
故选B。
11.答案：C
解析：A、根据所学知识，在氧气充足的情况下，酒精的完全燃烧只生成二氧化碳和水，故A正确；
B、根据质量守恒定律并结合表中信息，反应后的生成物总质量应等于反应前反应物的总质量，则反应后X的质量为：，故B正确；
C、计算出2.3g乙醇中，碳、氢、氧三种元素的质量，碳：，氢： ，氧：；再计算出2.2g二氧化碳中碳和氧的质量，碳： ，氧：；2.7g水中氢、氧的质量，氢： ，氧：；因此反应物中一共有1.2g碳元素，0.3g氢元素，4.8g氧元素，而生成物中二氧化碳和水中，一共有0.6g碳元素，0.3g氢元素，4.0g氧元素，根据质量守恒定律，反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素在X中，且X不含氢元素，故C错误；
D、根据C选项的分析结论，X中一定含有碳元素和氧元素，且有0.6g碳元素和0.8g氧元素在X中，碳、氧元素的原子个数比为：（0.6g÷12）：（0.8g÷16）=11，故D正确；
故选择C。
12.答案：D
解析：设碳酸钙质量为，则氧化钙质量为8g－，
根据题意，x×+（8－x）×=8g×50%，解得x=g；
A、设生成二氧化碳质量为x，则
故A错误；
B、反应后的溶液中含有生成的氯化钙，还有过量的盐酸，故B错误；
C、左盘增加的质量为8－2.4=5.6g，右盘加入5.6g的铁反应生成氢气扩散到空气中，右盘增加质量小于5.6g，天平不能平衡，故错误；
D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不生成气体，质量不会减少，右盘增加质量就是加入硝酸银溶液质量5.6g，左盘也增加的质量为8－2.4=5.6g，天平保持平衡，故正确；
故选D。
13.答案：（1）；NaOH；
（2）1：4；C、H、O
解析：（1）定性
①D为碳酸钙，又有A+B→C+D，则A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，因此B、C分别为、NaOH。
②若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B和D不含氧元素，B可为盐酸，D可为氯化钠，A可为氢氧化钠，C为水，因此反应可为；
（2）定量
①若16gA和足量B在一定条件下充分反应，生成44gC和36gD，根据几组数据可猜测该反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水方程式为则参加反应的A和B的质量比为16：64=1：4。
②先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。4.4g二氧化碳中碳元素的质量=，3.6g水中氢元素的质量= +0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素。
14.答案：铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜；；一；实验二镁条和稀硫酸反应产生的氢气免逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应；密闭；52；3三；1：3
解析：[设计并实验]
实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜，因为铜加热会氧化生成氧化铜，质量增大，故填：铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜。
[分析与讨论]
①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符号表达式为：，故填：。
②在这三个实验中：实验一正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，从原子的角度分析结论正确的理由是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故填：一。
③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，导致这一结论错误的原因是：实验二镁条和稀硫酸反应产生的氢气逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应，故填：实验二镁条和稀硫酸反应产生的氢气免逸散到空气中或者实验三有空气中的氧气参加反应。
[实验反思]
设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在密闭装置中进行，故填：密闭。
[拓展与应用]
根据质量守恒定律有：，所以。由于反应前后元素的种类和数目不变所以W中一定含有碳元素和氢元素，故生成的二氧化碳中碳元素的质量等于w中碳元素的质量=，生成的水中氢元素的质量等于W中氢元素的质量=，12g+3g=15g<23g，故W中还含氧元素，且氧元素的质量=23g-15g=8g，故物质W由三种元素组成；其中碳、氢原子个数比=，故填：52；3（或三）；1：3。
15.答案：（1）氯化钠、氯化氢
（2）26.5%
（3）不正确。氢氧化钠变质与否，不影响消耗的稀盐酸的质量。
解析：（1）根据表格数据和图乙可知，点时稀盐酸过量，故点溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢。
（2）由题可知，生成二氧化碳的质量为50g+10g+40g+150g-248.9g=1.1g。
解：设氢氧化钠样品中的质量分数为。
答：氢氧化钠样品中的质量分数为26.5%。
（3）根据和可知，无论氢氧化钠变质与否，参加反应的氢氧化钠与HCl的质量关系都是NaOH~HCl，故氢氧化钠变质与否，不影响消耗的稀盐酸的质量。
物质（纯净物）
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
实验次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
25
电子天平的示数/g
125.0
150.0
175.0
199.7
233.9
248.9