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    海南省2022届高三下学期学业水平诊断(三)(三模)化学试题含答案

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    这是一份海南省2022届高三下学期学业水平诊断(三)(三模)化学试题含答案,共12页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    海南省2021—2022学年高三学业水平诊断()化学可能用到的相对原子质量:H-1    C-12    O-16    Na-23    S-32    Ag-108一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 202110月我国发布首次以CONH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是A. 蛋白质是高分子化合物 B. CO2可以被氧化成COC. 工业上合成氨反应是化合反应 D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸【答案】B2. 据古代文献记载:慈石治肾家诸病,而通耳明目。”“慈石,色轻紫,石上皲涩,可吸连针铁。”“慈石的主要成分是A CaCO3 B. SiO2 C. Fe3O4 D. Fe2O3【答案】C3. 用如图所示装置能制备下列干燥的气体,且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂,部分夹持装置省略)选项气体ACl2浓盐酸二氧化锰氯化钙BCO2稀硫酸石灰石五氧化二磷CC2H2饱和食盐水电石碱石灰DH2稀硫酸锌粒碱石灰 A. A B. B C. C D. D【答案】D4. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是A. 浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌B. 氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂C. 甲醛的水溶液可用作防腐剂D. 聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分【答案】A5. PCl5PCl3是有机合成的重要试剂,PCl5PCl3的熔点依次为167℃、-93.6℃。PCl5的空间结构如图所示。下列说法正确的是A. 1molPCl5分子含14mol共价键 B. PCl3的空间结构为平面三角形C. 键能不同导致PCl5PCl3的熔点不同 D. PCl5分子中共用电子对偏向氯【答案】D6. 下列各组物质不能用水一次性鉴别的是A 甲苯、溴乙烷、乙醛 B. 无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钡C. 氯化钡、磷酸钾、硫酸铵 D. 二氧化氮气体、溴蒸气【答案】C7. 工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是A. 该反应的S>0H>0B. 其他条件不变,加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小C. 其他条件不变,改变温度,平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化D. 恒温恒容条件下,混合气体的密度不变时,反应达到平衡状态【答案】C8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L0.5mol·L-1H3PO4溶液中含H+数为1.5NAB. 1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NAC. 80gSO3SO2的混合物中含有NA个硫原子D. 1mol乙炔中含有的π键数为NA【答案】B二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。9. 工业上常采用电渗析法从含萄糖酸钠(GCOONa表示)的废水中提取化工产品葡萄糖酸(GCOOH)和烧碱,模拟装置如图所示(电极均为石墨)
     下列说法错误的是A. 交换膜12分别为阳离子、阴离子交换膜B. a电极为阴极,b电极上发生氧化反应C. 一段时间后,ab电极产生气体质量之比为81D. 电路中通过1mol电子时,理论上回收40gNaOH【答案】C10. 短周期主族元素RXYZW的原子序数依次增大,X2R6Y2R4RZ-都是18电子微粒。ZXY-常用于检验Fe3+的存在。下列判断正确的是A. (XY)2分子的空间构型为直线形B. YR4W在水中能抑制水的电离C. 元素的氧化物对应的水化物酸性:W>Z>XD. (ZXY)2分子中σ键和π键数之比为54【答案】AD11. 下列有关H2SH2O2性质的解释合理的是选项性质解释A常温下,H2O2呈液态,H2S呈气态H2O2分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键B双氧水中存在[H3O2]+H2O2中氧有孤电子对,H+有空轨道,能形成配位键CH2O2能氧化H2SH2O2中氧的化合价只能降低DH2S溶液中存在S2-H2S是离子化合物 A. A B. B C. C D. D【答案】AB12. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现椒素能识别TRPVI受体。辣椒素的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 辣椒素能与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 辣椒素分子中含1个手性碳原子C. 辣椒素能发生水解反应D. 辣椒索有顺反异构体【答案】CD13. 已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,298K时的电离常数分别为:Ka1=10-1.4Ka2=10-6.1298K时,向1L0.2mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体,溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是
     A. a点溶液中:c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO3)B. 室温下,b点溶液的pH>7C. c点溶液中:c(Cl-)=c(H2PO)+c(H3PO4)+c(HPO)D. NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2POHPOPO【答案】AC14. 根据下列实验操作和现象,所推出的结论正确的是选项实验操作现象结论Ac1mol·L-1NaClO溶液和c2mol·L-1NaHSO3溶液等体积混合,内滴加3滴品红溶液溶液褪色c1一定大于c2B向某溶液中滴加苯酚溶液溶液变紫色该溶液中含Fe2+CKI淀粉溶液中滴加少量FeCl3溶液溶液变蓝色氧化性:Fe3+>I2D25℃时向溶液W中滴加甲基橙溶液溶液变黄色W溶液的pH一定大于7 A. A B. B C. C D. D【答案】C三、非选择题:本题共5小题,共60分。15. CoCl2常作湿度指示剂、分析试剂等。以钻液(主要成分是CoOCo2O3,含少量NiAl2O3等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)的流程如图(部分产物和条件省略)
     已知:①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:金属子Al3+Co2+Ni2+升始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5SOCl2易水解生成内种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色。回答下列问题:1酸浸SO2的作用是____,其发生的相关反应的离子方程式为____2除铝得到固体的主要成分是___(填化学式),该步调节pH的范围为____3除镍中分离有机层的操作若在实验室中进行,需要使用的玻璃仪器有烧杯和___(填名称)4系列操作包括____、冷却结晶、过滤、洗涤等5在加热条件下脱水,写出该过程中总反应的化学方程式:___【答案】1    ①. Co3+还原为Co2+    ②. 2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+    2    ①. Al(OH)3    ②. 5.2≤pH<7.6    3分液漏斗    4蒸发浓缩    5CoCl2·6H2O+6SOCl2CoCl2+6SO2↑+12HCl↑16. 《自然》杂志最近报道,科学家设计了空气燃料实验系统:第一步,利用太阳能收集空气中的CO2H2O;第二步,在太阳能作用下将CO2H2O转化成合成气(COH2);第三步,利用合成气合成液态烃和甲醇。回答下列问题:.模拟制备CO的装置如图所示(C1C2为石墨)
     (1)b____(正极负极”)(2)C1电极的电极反应式为____.利用合成气可合成甲醇、甲烷等。已知:反应1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1反应2CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H2(3)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) H=____(用含H1H2的代数式表示)(4)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的速率方程为v=kcn(CO)cm(H2)(k为速率常数,与温度、催化剂有关)。假设在某温度、催化剂作用下,仅发生反应2,测得反应速率与COH2浓度的关系如表所示:实验c(CO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)反应速率0.100.10v0.200.102v0.200.208v0.40x36vn=___m=____,表格中x=____(5)在一定温度下,向某恒容密闭容器中充入COH2,仅发生反应1,测得平衡体系中CH3OH的体积分数[φ(CH3OH)]与投料比[]的关系如图所示。
     abc三点中,CO的转化率最大的是___(填字母)(6)1L恒容密闭容器中充入1molCO2molH2,在T℃、催化剂作用下只发生反应1,达到平衡时c(CO)=0.5mol·L-1,则该温度下反应1的平衡常数K=___【答案】1正极    2CO2+2H++2e-=CO+H2O    3H1-H2    4    ①. 1    ②. 2    ③. 0.30    5c    6117. 碳化锂(Li2C2)是一种重要的化工试剂,实验室制备Li2C2的反应原理是6Li+2COLi2C2+2Li2O;实验室制备CO的反应原理是H2C2O4,在浓硫酸、加热条件下生成COCO2H2O,通过净化得到COLi2C2在空气中易潮解。某实验小组拟设计实验制备碳化锂并探究其性质:
     回答下列问题:(1)按气流从左至右,装置的连接顺序为A____(各装置只使用一次)(2)实验中,应先点燃____(“A”“C”)处酒精灯,其目的是___(3)该制备装中存在明显的缺陷,改进措施是____(4)如果草酸用甲酸(HCOOH)代替(其他不变),也可以制备CO,用甲酸制备CO的化学方程式为____(5)取少量碳化锂投入水中产生气体,该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,向反应后溶液中滴几滴酚酞溶液,振荡,溶液变粉红色,写出碳化锂和水反应的化学方程式:___【答案】1DCB    2    ①. A    ②. 排尽装置内空气,避免空气干扰实验    3将从装置B中出来的气体点燃    4HCOOHCO↑+H2O    5Li2C2+2H2O=2LiOH+C2H218. 某药物活性成分中间体的一种合成路线如图:已知:+(R1R2R3表示烃基或氢原子)回答下列问题:(1)J中含氧官能团的名称是____A的名称是____(2)A→B的反应试剂和条件是____D→E的反应类型是____(3)I的结构简式为____ (4)E→F的化学方程式为____(5)F的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有____(不考虑立体异构)①能发生水解反应且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上只有2个取代基; 0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2gAg(6)2—氯内烷为原料合成,设计合成路线:____(无机试剂任选)【答案】1    ①. 酮羰基    ②. 13—二溴丁烷    2    ①. NaOH水溶液、加热    ②. 取代反应    3    4++HCl    56    619. 据《科学》报道,中国科学家首次实现超导体(Bi2Te3/NBSe2)中分段费米面。回答下列问题:(1)BiP位于同主族,基态P原子的价层电子排布式为____。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___个电子。(2)二氯二茂铌的组成为(C5H5)2NbCl2。环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示:CHCl的电负性由大到小的顺序为____C原子的杂化类型是____③已知分子中的大π键可以用表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则中大π键可以表示为____(3)的空间构型为___(4)四氟化铌(NbF4)的熔点为72℃,它的晶体类型为____(5)硒化锌的晶胞如图所示,a点锌原子坐标为(000)b点锌原子坐标为(0),则c点硒原子坐标为___【答案】1    ①. 3s23p3    ②. 16    2    ①. Cl>C>H    ②. sp2    ③.     3正四面体形    4分子晶体    5()
        

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