河南省南阳市宛城区2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
展开2019年宛城区秋期期末质量评估检测试题卷
九年级化学
注意事项:
1.本试卷共4页,四个大题,满分50分,考试时间50分钟。
2.本试卷上不要作答,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案涂、写在答题卡相应的位置上,答在本试卷上的答案无效。
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55
一、选择题(本题包括14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共14分)
1. 下列变化类型与“铁生锈”不相同的是
A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 石油分馏 D. 煤的干馏
2. 燃煤排出的二氧化硫进入大气后,主要引起的环境问题是( )
A. 酸雨 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 臭氧层破坏
3. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是( )
A. O2 B. CO2 C. N2 D. Ne
4. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性
C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大
5. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是
A. 氦气、氧化汞 B. 氮气、氨气 C. 铁、金刚石 D. 氯化钠、硫酸铜
6. 下列实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧,发岀明亮的蓝紫色火焰 B. 铜片投入稀盐酸,产生大量气体
C. 铁丝在纯氧中燃烧,生成白色固体 D. 加热“铜绿”,固体变黑
7. 下列关于宏观事实的微观解释中,正确的是( )
A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小
B. 氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分
C. 自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D. 食物变质食物中的分子种类不变,但分子的性质发生了变化
8. 下列各组物质中没有按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )
A. 水银 干冰 可燃冰 B. 氢气 甲烷 石油液化气
C. 铁 钢 合金 D. 金刚石 熟石灰 石灰石
9. 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2S
C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化
10. 由下列事实或信息得出的结论正确的是
A. 某物质中只含有一种元素——该物质一定是单质
B. 某物质燃烧后生成CO2和H2O——该物质一定含C、H、O元素
C. 某气体能使澄清石灰水变浑浊——该气体一定是CO2
D. 室内起火烟雾较浓,逃离时——应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面
11. 根据如图所示的实验现象,下列判断不正确的是
A. ①②说明物质燃烧需要氧气 B. ①说明白磷的着火点不高于80℃
C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. ①③说明两种可燃物的着火点不同
12. 鉴别日常生活中的下列各组物质,其操作不正确的是
A. 黄金和黃铜(含锌):滴加稀盐酸 B. 氮气和二氧化碳:伸入燃着的木条
C. 白酒和白醋:闻气味 D. 一氧化碳和二氧化碳:滴加紫色石蕊试液
13. 下列图像与对应叙述相符是
A.表示红磷与足量O2充分反应 B.表示铁与硫酸铜溶液的反应
C.表示高锰酸钾固体充分加热 D.表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中,加入足量等溶质质量分数的稀盐酸
14. 向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量H2SO4恰好完全反应,反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶,干燥。获得固体质量为( )
A. 15.5g B. 25.1g C. 39.5g D. 20.3g
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15. 地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为___________,硫酸铜是波尔多液的成分之一,构成硫酸铜的粒子是________________(填化学符号)。
16. 如图表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第____________周期;等质量的四种元素中所含原子个数由少到多的顺序是________________;钠的原子结构示意图为_________________。
17. 酒精完全燃烧的化学方程式为_____;常用水灭火所依据的灭火原理是____;氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。
18. 明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成胶状物可以______________悬浮于水中的杂质,使水澄清;新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取: ,则X的化学式为___________;除去硬水中过多的_________________(填离子符号)就可得到软水。
19. 一定条件下,4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应,生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X,则X的质量为______________g;该反应方程式中CH4与X化学计量数之比为___________________。
20. 人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)铁是应用最普遍的金属材料,容易与空气中的______________共同作用而生锈,给人们造成巨大的经济损失。
(2)某化学兴趣小组研究金属的化学性质,产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液,加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
①滤液中一定含有的金属离子有________(填化学符号)。
②铁粉加入废液中,首先反应的化学方程式为__________________。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。
(1)请写出该反应的化学方程式______。
(2)反应前后乙与丁变化的质量比是多少________?
22. 金属铝及其合金有广泛的用途。
(1)铝合金硬度和强度________________(填“大于”或“小于”)纯铝
(2)南阳高铁已通车运营,高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,写出该反应的化学方程式_________。
(3)金属铍(Be)与铝化学性质相似,铍元素的核电荷数为4。在空气中,铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜,发生反应的化学方程式为_________。
23. 氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧.
①如何验证一瓶无色气体是氧气?_______
②可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关,任举一例加以说明.___
24. 化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学利用下图,用“W”型玻璃管进行微型实验。
(1)写出“W”型玻璃管中“a”处发生的化学方程式_________。
(2)采用微型实验装置的优点有哪些_________?(答出一条即可)
(3)“a”处用酒精灯加热,酒精燃烧需要氧气,质量相等的四种物质①H2O②KClO3③KMnO4④H2O2,完全分解后所制得氧气的质量由小到大的顺序为_________________(填序号)。
四、综合应用题(共10分)
25. 碳和碳化合物在自然界中广泛存在.请回答:
(1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质,其物理性质相差很大的原因是________.
(2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法:
①三种物质都含有碳元素,都可以燃烧
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火,CO可用作燃料
上述说法中正确的是( ).
a.①②③ b. ②③④ c.②④⑤ d. ①③⑤
(3)以下是常用的实验装置图:
①收集某气体只能采用D装置,由此推测该气体具有的性质________.
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式________.
③用装置C制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导管上的橡皮管,过一会反应就会停止,其原因是什么_________ ?
④二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为________.若将CO2通入E装置未看到应有的浑浊现象,其原因是什么?______
(4)称取5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,将反应生成的气体全部通入盛有足量澄清石灰水的烧杯中(气体全部被吸收),反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g.试计算石灰石中含有杂质的质量分数.______
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