初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课文内容ppt课件

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思考：（1）盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？（2）食盐有哪些重要用途？（3）工业用盐含有什么而有毒？
(1)生理活动：人体正常生理活动必需的物质。(2)调味品：日常生活用于调味，腌菜、肉。(3)医疗：医疗上的生理盐水为0.9%的氯化钠溶液。 (4)农业 ：选种。 (5) 工业：化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。(6)消除积雪：NaCl溶液的凝固点低于0℃。
注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl
NaHCO3+HCl==H2CO3+NaCl
H2CO3==H2O+CO2 ↑
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？ 由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？ 向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水，注意观察现象。 仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3 ↓+ 2NaOH
两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。
例如：Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
写出NaOH与HCl反应的化学方程式。
NaOH+ HCl==NaCl+H2O
讨论：1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？
是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。
2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其他的反应，两种反应物都必须可溶。
结合课本判断下列反应能否发生。
记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法记住它们吗？
酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
梳理与反馈 一、知识梳理 通过本节学习你有何收获？ 二、反馈训练 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，
1.生活中常见盐的用途；
2. CO32-、HCO3-的检验方法；
3.复分解反应发生的条件。
加入的这种物质是（ ）A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙3.下列各组物质中，能在同一溶液中大量共存的是( )A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl B.CuSO4、H2SO4、HNO3C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)24.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
酸跟碱完全反应的产物。
酸中的氢离子部分被中和的产物。
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称，如盐酸盐、钠盐等。
在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
四、几种常见离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；
②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；