福建省厦门市2022届高三下学期3月第二次质量检测（二模）化学含答案

厦门市2022届高三毕业班第二次质量检测

化学试题

满分100分考试时间75分钟

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号；所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Ru 101

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是

A. Pb属于电解质

B. 2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐

C. 反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物

D. 反应ⅲ为分解反应

【答案】A

2. 北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是

A. PVC()的单体为氯乙烯

B. PC()中所有碳原子均可共面

C. ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色

D. 亚克力()可通过加聚反应制备

【答案】B

3. 为探究增氧剂过氧碳酸钠()的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是

A.  B. NaClO C. KI D.

【答案】D

4. 下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是

A. 海水提镁中用石灰乳沉镁：

B. 海水提溴中用水溶液富集溴：

C. 氯碱工业中电解饱和食盐水：

D. 侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：

【答案】A

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为的反应为：，下列说法不正确的是

A. 固氮过程中，每生成1mol AlN转移的电子数目为3NA

B. 室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA

C. 标准状况下，1.12LNH3中含有的电子数目为0.5NA

D. 11.8g 中含有的共价键数目为0.8NA

【答案】B

6. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

7. 某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是

A. 第一电离能：Z>R B. 简单离子半径：Y>Z

C. 最简单氢化物稳定性：Y>R D. 氯化物熔点：W>Z

【答案】A

8. 利用化学链将高炉废气中CO2转化为CO的示意图如下。下列说法不正确的是

A. Fe3O4和CaO可循环利用

B. 反应④为吸热反应

C. 该化学链的总反应是

D. 该方法可降低分离CO和N2所需的能耗

【答案】D

9. 我国科学家设计Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2S

B. 充电时，Mg电极连外接电源负极

C. 充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g

D. 电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率

【答案】C

10. 室温下，向20mL浓度均为0.1的和混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是

A. a点：

B. 导电能力：b＜c

C. c点：

D. 由d点可得

【答案】C

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11. 超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。

注：C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。

（1）基态Co原子的价电子排布式为_______。

（2）组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

（3）组件B中碳原子的杂化类型为_______。

（4）组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)。

（5）每个组件C带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中n=_______。

（6）钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

【答案】（1）3d74s2

（2）H＜C＜S＜O    （3）sp2

（4）八面体    （5）30

（6）

12. 软锰矿-硫铁矿制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：

回答下列问题：

（1）“浸取”过程主要反应，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

（2）“氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是_______。

（3）“除铁”后溶液中残留的_______。(25℃时，的为)

（4）“沉锰”过程转化为的离子方程式为_______。

（5）“焙烧”过程转化为的化学方程式为_______。

（6）“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是_______(填标号)。

a.              b.                  c.

（7）将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：，放电时正极的电极反应式为_______。

【答案】（1）3:2    （2）将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子

（3）1010-13.5

（4）Mn2++HC+NH3H2O=MnCO3↓+N+H2O

（5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2

（6）c    （7）+xZn2++2xe-=

13. CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径(CO2→CO→COnH2n)涉及的主要反应如下：

ⅰ. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       ΔH1=41.1kJ·mol−1

ⅱ. nCO(g)+2nH2(g)=CnH2n(g)+nH2O(g)       n=2时，ΔH2=-210.2kJ·mol−1

ⅲ. CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)       ΔH3=−205.9kJ·mol−1

（1）2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)      ΔH=_______kJ·mol−1。

（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A. 增大n(CO2)：n(H2)投料比 B. 增大体系压强

C. 使用高效催化剂 D. 及时分离H2O

（3） n(CO2)：n(H2)投料比为1：3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为_______(填标号)。

A.373～573K          B.573～773K           C.773～973K           D.973～1173K

②计算1083K时，反应ⅰ的Kp=_______。

③373～1273K范围内，CO2的转化率先降低后升高的原因是_______。

（4）FT转化路径存在CH4含量过高问题，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2在催化剂Cr2O3 (SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如下。

①吸附态用*表示，CO2→甲氧基(H3CO*)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。

②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短链烯烃选择性性提高的原因_______。

【答案】（1）-128.0    （2）BD   

（3）    ①. B    ②. 1    ③. 温度低于723K时，反应ii(放热反应)占主导地位，温度升高，CO2转化率降低；温度高于723K时，反应i(吸热反应)占主导地位，温度升高，CO2转化率升高；

（4）    ①. HCOO*    ②. 短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离

14. 为探究新制Cu(OH)2和甲醛的反应，进行如下实验。

（1）由上述实验可知，新制会发生如下转化：新制_______Cu，说明反应物的相对用量会影响固体产物。

（2）为确认气体产物进行实验，装置如图。

①NaOH溶液作用是_______。

②气体产物含，不含CO的证据是_______。

（3）为进一步确认产生的原因，查阅资料并进行实验：；。

①实验说明催化剂的催化性能与_______有关(填“物质形态”或“溶液pH”)。

②实验2中产生气体体积小于实验1的原因可能为_______。

（4）已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制氧化成的原因_______。

（5）新制和过量甲醛反应的化学方程式为_______。

【答案】（1）Cu2O

（2）    ①. 吸收CO2，以免影响生成的气体中含有的CO的检验    ②. 观察到无水硫酸铜变为蓝色，而澄清石灰水不变浑浊

（3）    ①. 溶液pH    ②. 实验①比实验②加入的硫酸铜溶液更多，导致消耗的NaOH的量增多，故实验①混合溶液的pH小于实验②的pH，实验①催化剂的活性较高

（4）HCOO-中并不存在C-O和C=O，而是两个碳氧之间的键完全一样，说明三原子键形成了共轭π键，即HCOO-并不存在醛基，不能被继续氧化为碳酸根

（5）HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O

15. 有机物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如下：

（1）A中官能团的名称为_______。

（2）B→C的反应方程式为_______。

（3）D→E的反应类型_______。

（4）H的结构简式为_______。

（5）M()是D的同系物，其核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1。M的结构简式为_______(写出一种即可)。

（6）以原料合成试写出合成路线(无机试剂任选)_______。

【答案】（1）碳碳双键

（2）2+O22 +2H2O

（3）取代反应    （4）

（5）或者

（6）