北京课改版九年级下册第12章 盐综合与测试当堂检测题

第12章盐检测题2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册

一、单选题

1．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是

A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3

2．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是

A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱

3．下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是

A．P元素的化合价是+3价

B．N元素的化合价是-3价

C．NH4H2PO4属于复合肥料

D．NH4H2PO4不能与草木灰混合使用

4．下列有关水的说法正确的是

A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥

B．水是由氢原子和氧原子构成的

C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等

D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气

5．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（     ）

A．氧化物：H2O2   ZnSO4   CO B．碱：Cu(OH)2   Ba(OH)2   C2H5OH

C．酸：H2CO3   H2SO4   CH3COOH D．盐：NH3·H2O   Ca3(PO4)2   AlCl3

6．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（　　）

A．NH4NO3 B．KNO3 C．K3PO4 D．KCl

7．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是

A．H2ONaOHHCl

B．H2O KOH HCl

C．H2O NaOH H2SO4

D．H2O KOH H2SO4

8．下列除杂方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是

A．K2CO3       NaCl       BaCl2

B．HCl       CaCl2 Na2CO3

C．NaOH     KNO3 CuSO4

D．NH4Cl     Ba(OH)2 Na2SO4

11．下列对化肥的认识不正确的是

A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长

C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好

12．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、简答题

13．（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．

常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．

（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．

14．为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及K2SO4杂质，可进行下列操作：

①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量K2CO3溶液；④加适量盐酸；

⑤加过量KOH溶液。则该操作的合理顺序是_____________（用序号表示，每个操作限用一次），上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_____________。过滤后所得滤液的溶质除了KCl还有_____________。

15．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应；二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题_______________________________?

小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验

时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。

(1)小明同学的解决方案是__________________________________。

(2)写出解决方案中涉及的化学方程式_______________________________。

三、推断题

16．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：

请回答下列问题：

（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。

（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。

（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）

17．构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系．如图是某无色溶液X与不同类物质间反应的知识网络．请回答：

(1)若X是稀盐酸，Y是红色溶液，A是一种指示剂，则试剂A的名称是 _________ 　；

(2)若X是稀盐酸，Y是白色沉淀，则A、B、C、D四种物质依次为：A是 _______ 　B是 _________ 　，C是 _________ 　，D是 _________ 　．

(3)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 _________ 　，其反应的基本类型为 _______________________________

18．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：

(1)A的化学式分别为 _________________ 。

(2)E与F反应的化学方程式为 ___________________________________ 。

19．A～F是初中化学常见的六种物质，其中A为气体单质，C是一种可以用作气体肥料的气体，且B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，图中“一”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）C的化学式______。

（2）写出A的一种用途______。

（3）D与E在溶液中反应的基本反应类型为______。

（4）写出C→D反应的化学方程式______。

四、实验题

20．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。

【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。

【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。

A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．

【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。

【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。

21．某化学小组同学将少量金属钠（Na）固体放到盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？

【作出猜想】

甲同学：生成氢氧化钠

乙同学：生成碳酸氢钠

丙同学：生成氢气

丁同学：生成氧气

（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_____

【实验探究】

【得出结论】

（4）钠与水反应的化学方程式为_____；

【反思拓展】

（5）请你预测将少量金属钠加入硫酸铜溶液中的反应现象为_____。

22．某废气中可能含有CO2、CO、H2O的一种或几种，按如图所示缓缓拉动注射器，让废气依次通过装置进行检验。（浓硫酸起干燥作用）

①能证明废气中有水蒸气存在的现象是_____；发生反应的化学方程式是_____。

②B的作用是_____。

③仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_____。

④如果D处黑色粉末变红，则说明废气中含有_____，D处玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。

⑤F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_____。

五、计算题

23．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。

(2)反应生成的气体质量为________g。

(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？

24．将25.1g氯化钠和纯碱混合物完全溶于50g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸60.3g，经测定反应后所得溶液质量为131g,试计算：反应后溶液溶质质量分数是___？

25．现有11 g含有少量氯化钠的某纯碱样品，为了测定该样品中的碳酸钠的质量分数，将该纯碱样品全部溶解在100 g水中，再加入氯化钙溶液141 g，恰好完全反应，经过滤后测得所得溶液质量为242 g，请计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

26．某课外活动小组为了测定一批石灰石碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_________。(结果精确到0．1％)

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________________。

(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙______吨?(结果精确到0.1t)

参考答案：

1．C

2．B

3．A

4．D

5．C

6．B

7．A

8．B

9．C

10．A

11．D

12．D

13．     ⑤     ③     ②     ④     ①     3     失去     Li+

14．     ①⑤③②④（或①③⑤②④或⑤①③②④）     除去CaCl2和过量的BaCl2     KOH、K2CO3

15．     二氧化碳和氢氧化钠反应能否产生明显现象     将二氧化碳气体通入到氢氧化钠的酒精溶液中     2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3↓ ＋ H2O

16．          复分解反应          Na+、Cl- 、H2O

17．     紫色石蕊试液     硝酸银     氧化铁     铁     氧化铜     H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O     复分解反应

18．     FeCl3     CO2+C2CO

19．     CO2     医疗急救（合理即可）     复分解反应     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

20．     溶液由红色变为无色          A     20mL水     CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小     反应物已转化为其他物质

21．     反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠     丙     向反应后溶液中滴加酚酞试液     2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑     先产生气泡，后产生蓝色沉淀

22．     白色粉末变成蓝色     CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O     验证是否有二氧化碳、吸收二氧化碳     原气体中的二氧化碳可能没有完全被吸收     一氧化碳     CO+CuOCu+CO2     收集尾气

23．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%

24．20%

25．解：碳酸钙的质量为：11g + 100g + 141g - 242g =10g

设原混合物中Na2CO3的质量为x ,生成NaCl的质量为y

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数=

（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量=11.7g +（11g – 10.6g）= 12.1g

所得滤液的溶质质量分数=

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所得溶液中溶质质量分数为5%。

26．     90．0％        石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或石灰石颗粒未充分反应)     50．4t