专题8金属和金属材料检测题 --2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含答案）

专题8《金属和金属材料》检测题一、单选题1．下列叙述错误的是A．能产生温室效应的气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等B．元素周期表中第二周期共有8种元素C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀D．用洗涤剂乳化油脂除去餐具上的油污2．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是A．生铁是纯净物B．涂油漆可防止铁生锈C．工业上常用赤铁矿冶炼铁D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应3．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性C．铜制作导线利用了它的导热性D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性4．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化5．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO6．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气7．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡 D．溶液质量增加8．下列关于资源能源的叙述正确的是A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5%B．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%C．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径D．人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等9．下列防锈措施合理的是A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗10．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强11．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+       B．滤液中含有Mg2+和Ag+C．滤渣中一定含有Ag               D．滤渣中可能含有Mg12．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是A．铁粉和稀盐酸液体中B．硝酸钾晶体和水C．碳酸钡粉末和稀硫酸D．铜粉和硝酸银溶液13．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（　　）A．银 B．锡 C．铝 D．镁14．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断二、简答题15．如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。（1）实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到铜丝团下降，为什么出现上述现象______________________？（2）实验2：用手抬起砝码将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，能观察到什么现象________________？（3）一段时间后小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出有关反应的化学方程式________。16．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？三、推断题17．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：（1）A的化学式为____________；（2）B的一种用途是____________；（3）反应③的化学方程式为：_________________；（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）18．根据图示化合物与单质相互转化的关系回答：若乙的溶液颜色是浅绿色，Y是红色固体，则X是 __________ （填化学式）。写出该反应的化学方程式 ________________ ，反应基本类型是 ____________ 反应。四、实验题19．高铁已成为人们出行的重要交通工具。(1)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为________，该反应属于________（填字母序号）。A．化合反应                    B．分解反应             C．置换反应 D．复分解反应某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。(2)为了避免装置A中玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应进行的操作是________。(3)装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是____________。(4)装置B除了吸收CO2气体外，还有________作用。20．现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：（1）仪器⑥的名称________________________。（2）利用上述药品，从①一⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是__________（填序号），其反应的化学方程式为___________（选写一个）。（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是_____（任写一条）。（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙______丁。21．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有____。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________(用文字叙述)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe＋MCl2=== M＋FeCl2，N＋FeCl2=== Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。五、计算题22．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算：(1)生成氢气的质量；(2)原合金中铜的质量分数。23．某兴趣小组按照图所示实验过程测定一黄铜（铜锌合 金）样品中铜的质量分数。实验过程中，用电子天平测得不同时刻装置及药品质量随时间变化的数据，相关数据见下表。请计算：时刻t0t1t1t3t4装置及药品质量/g180.0200.0199.9199.8199.8 （1）共生成气体_____g。（2）计算黄铜样品中铜的质量分数_____。
参考答案：1．A 2．A 3．C 4．D 5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．D 13．A 14．C15．     Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO     溶液由无色变蓝色     2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag16．（1）2R+6HCl＝2RCl3+H2↑（2）Ag、Cu、R（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大17．     Fe2O3     冶炼金属     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     铁＞铜＞银18．     Fe     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     置换19．(1)          B(2)先通一氧化碳排尽装置内空气(3)(4)尾气处理，收集过量一氧化碳20．     锥形瓶     ①②⑥⑦     或     可以控制反应速率     乙→甲→丙→甲→丁21．     更高的强度、硬度和更好的耐腐蚀性     铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部的铝进一步被氧化     N＞Fe＞M22．（1）0.1g；（2）67.5%23．（1）0.2（2）67.5%