化学键专题练习

课时跟踪检测十七　化学键

(时间：45分钟　满分：100分)

一、选择题(每小题6分，共60分)

1．下列关于化学键的说法正确的是(　　)

A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。

答案：B

2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．中子数为10的氧原子：O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为O，A项错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。

答案：B

3．下列叙述正确的是(　　)

A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

D．含共价键的化合物一定是共价化合物

解析：HCl为共价化合物，A项错误；每个CH4分子含4个共价键，4 g CH4的物质的量为＝0.25 mol,0.25 mol CH4含有NA个C—H共价键，B项正确；不同元素的原子构成的分子有可能含有非极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性共价键，C项错误；有些离子化合物也含共价键，如Na2O2、NaOH中均含有共价键，D项错误。

答案：B

4．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

解析：Cl2只含共价键，A项错误；NaCl只含离子键，H2O2只含共价键，NH4Cl中既含离子键，又含共价键，B项正确；Na2O2中既含离子键，又含共价键，C项错误；氦气中不含共价键，D项错误。

答案：B

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

解析：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li＋的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A项错误；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D项正确。

答案：A

6．下列对化学键的认识正确的是(　　)

A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成

B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D．离子化合物中一定只含离子键

解析：A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。

答案：B

7．下列说法正确的是(　　)

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥ 　　　　　　  B．②④⑥

C．②③④ D．①③⑤

解析：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，①正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，②错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，③正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，⑤错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，⑥正确。

答案：A

8．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水

B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键

C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些

D．X和Y两元素之间有可能形成共价键

解析：由题可知T、X、Y、Z分别为O、N、Mg、Al元素。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；Mg的金属性比Al强，Mg、Al分别与相同浓度的盐酸反应，Mg反应的更剧烈，C项正确；X、Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，含有离子键，D项错误。

答案：C

9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)

A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B．AD2的电子式为

C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D．B2的结构式为N≡N

解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。

答案：C

10．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态，则下列推断不正确的是(　　)

A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物

B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物

C．若气态氢化物的沸点：X>Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族

D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb

解析：若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，A项正确；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如AlCl3、PCl3属于共价化合物，B项正确；C项如水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，C项错误；D项若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X>Y，故非金属性X>Y，最高价含氧酸的酸性可能HnXOm>HaYOb，D项正确。

答案：C

二、非选择题(共40分)

11．(12分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为

解析：由X原子结构示意图可知a＝2，b＝8，m＝20，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是碳。(3)CaCl2是只含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A项错误，B项正确；S的非金属性比Cl弱，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，Ca2＋的半径小，D项错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，氢硫酸(H2S)为弱酸，应写成化学式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C项错误，B、D项正确。

答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD

12．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

(1)C离子的原子结构示意图________________；D在周期表的位置________________。

(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)________。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是__________________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_________________________。

(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2 L O2，转移的电子数是________。

解析：A元素的原子半径最小，A为H，B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，B元素为N，D与A同主族，且D为原子序数比N大的短周期元素，则D为Na，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少2，E的原子序数比Na大，则E为S，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O。(1)O2－的原子结构示意图为。Na在周期表中位于第三周期ⅠA族。(2)O、S为同主族元素，根据元素周期律，非金属性O>S，故氧元素得电子能力较强。a项通常氧元素的单质为气体，而S的单质为固体，氧单质的沸点比硫低，且沸点为物理性质，沸点高低不能说明非金属性O>S；b项在SO2、SO3中硫为正价，氧显负价，能说明非金属性O>S；c项气态氢化物稳定性H2O>H2S，说明非金属性O>S。

(3)H、N、O、S形成的酸式盐为NH4HSO3、NH4HSO4，它们都含有离子键、共价键。这两种酸式盐反应的离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O。(4)O、Na形成的化合物中Na2O2可作供氧剂，根据关系式2Na2O2～O2～2 mol e－，每生成标准状况下11.2 L O2(0.5 mol)转移电子数为NA。

答案：(1)　第三周期第ⅠA族

(2)氧　bc

(3)离子键、共价键　HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　(4)NA

13．(14分)已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

②该化合物的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含离子键

b．只含共价键

c．既含离子键又含共价键

③该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为______________________________。

④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：______________________________________。

解析：突破点一：“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，判断Z为O元素；根据Y与Z同周期相邻且Y的原子序数小于Z的原子序数，Y为N元素；突破点二：“W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”，判断W为Na元素，X与W同主族且X与Y形成的分子中有3个共价键，推测X为H元素。

答案：(1)H　O　(2)

(3)①NH4NO3　②c　③NH＋OH－NH3↑＋H2O　④氧化剂

(4)