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中考化学总复习 第二部分 物质构成的奥秘 专题教学PPT课件（福建专用）
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这是一份中考化学总复习 第二部分 物质构成的奥秘 专题教学PPT课件（福建专用），文件包含07专题七微粒构成物质物质的组成与分类ppt、08专题八化学式与化合价ppt等2份课件配套教学资源，其中PPT共110页， 欢迎下载使用。
考点一 分子、原子、离子
1.(2020福建,7,3分)2020年6月23日,我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道,完成北斗卫星 导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是 ( )A.氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变B.分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动C.液氧变成气态氧时,放出热量D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
答案 D 氢气液化过程中,分子间的间隔变小,A错误;构成物质的基本粒子——分子、原子和离子一 直在不断地运动,B错误;液氧汽化时需要吸收热量,C错误;在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以 重新组合成新的分子,如氢气和氧气反应过程中,氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子,然后氢原子和 氧原子重新组合成水分子,D正确。
答案 A 温度在100 ℃以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分子间的间隔大于冰中水分子间的间 隔,A正确;温度越高,分子的运动速率越大,所以①>②,B错误;状态③是固态水,水分子仍然处于不断运动 中,C错误;①→②是水由气态变成液态,水分子间的间隔变小,没有生成新的分子,不是化学变化,D错误。
解题关键 掌握微粒的基本性质:分子很小,分子一直在不断地运动,分子间有间隔。通常同种物质的气 体分子间的间隔大于液体,液体分子间的间隔大于固体。
3.(2016福建漳州,1,2分)表示“两个氮原子”的符号是 ( )A.2N B.N2 C.2N2 D.N+2
答案 A 2N表示两个氮原子;N2表示一个氮分子;2N2表示两个氮分子;N+2是错误的符号。故本题 选A。
4.(2020福建,11,9分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为 。②图2为氧原子结构示意图,x的数值为 。在化学变化中,氧原子容易 (填“得到”或“失 去”)电子。 (2)某化学反应的微观示意图如下:
答案 (1)①28.09 ②8 得到(2)①1∶4∶1 ②H2O(3)①原子由原子核与核外电子构成(或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子,若中 子数不同,则质量也不同”等其他合理答案)
解析 (1)①由元素周期表中的信息可知,硅的相对原子质量为28.09。②由氧原子的结构示意图可知,氧 原子的核外电子数为2+6=8,原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故x=8。氧原子的最外层电子数为6, 易得到2个电子,形成带两个单位负电荷的氧离子(O2-)。(2)①甲醇(CH3OH)中碳、氢、氧原子的个数比 为1∶4∶1。②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,可知 处的微粒为H2O。(3)① 原子是由原子核和核外电子构成的,不是不可分割的实心球体;②构成物质的粒子有分子、原子和离子, 并非所有的物质都是由原子构成的;③同种元素原子的质子数相同,但中子数不一定相同,原子核由质子 和中子构成,原子的质量主要集中在原子核上,当质子数相同,中子数不同时,原子的质量就不同,故同种 元素的原子的质量不一定都相同。
5.(2016福建厦门,14节选)可用带柄V形玻璃管完成以下实验: (2)如图所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 。若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察 到上述现象,请从微观角度解释: 。
答案 (2)滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红 温度越高,分子运动得越快
解析 浓氨水挥发出氨气,氨分子不断地运动,运动到长滤纸条处,使无色酚酞试液变红色;温度升高,分 子运动得越快,所以可以在更短的时间内观察到滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红。
6.(2017福建,13,6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。①X的数值为 。②“11”指的是 。③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。
答案 (1)①8 ②钠原子的质子数为11(或其他合理答案) ③Na+(2)①BC ②分子种类(或其他合理答案) ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)
解析 (1)①在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。②“11”指的是钠原子的质子数为 11;③钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。(2)①要得出“温度越高,分子运动速率越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率, 故选B和C。②对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除 了与温度有关外,还与分子种类有关。③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动 速率加快。
1.(2020福建,5,3分)“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”指的是 ( )A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素
答案 B “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”都是指物质所含的组成元素, 故选B。
2.(2016福建厦门,1,2分)地壳中含量最多的元素是 ( )A.O B.Si C.Al D.Fe
答案 A 地壳中含量最多的元素是氧元素,故选A。
3.(2016福建福州,6,3分)如图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 ( )A.钠的原子序数为11B.钠原子核外有3个电子层C.钠的相对原子质量为22.989D.化学反应中,钠原子易得电子
答案 D 由钠元素在元素周期表中的信息可知,钠的原子序数为11,相对原子质量为22.989,故A、C正 确;由钠原子结构示意图知,钠原子核外有3个电子层,故B正确;钠原子最外层电子数是1,在化学反应中易 失去1个电子而形成阳离子,故D错误。
答案 B 根据元素的相关信息可知,其元素符号为Uu;原子序数为118;原子的质子数为118;相对原子 质量为294。故选B。
5.(2020湖北黄冈,32,4分)有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
(1)若某物质易潮解,能用来制作叶脉书签,该物质的化学式是 。(2)两种化合物发生反应生成金属单质,两种化合物的化学式是 。(3)一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为 。
(4)甲、乙、丙都是以上元素组成的常见物质,具有如右图转化关系。下列推断不正确的是 (填序号)。A.甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体,则丙可能为氧气C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则甲一定为氧气D.若甲、乙都为钠盐,则丙可能为二氧化碳
解析 (1)易潮解,且可用来制作叶脉书签的物质是氢氧化钠。(2)能将化合物中的金属还原出来的物质 有一氧化碳、碳、氢气、氨气等,其中化合物有一氧化碳、氨气,故两种化合物可以是CO和CuO或NH3 和CuO。(3)一种碱和一种盐发生的反应是复分解反应,故反应物可以是硝酸铜和氢氧化钠,反应生成氢 氧化铜沉淀和硝酸钠;或者是硝酸铵和氢氧化钠,反应生成硝酸钠、氨气和水。(4)若甲、乙、丙分别是 Na2CO3、NaOH、NaNO3时,甲→乙即Na2CO3→NaOH,可由碳酸钠和氢氧化钙反应实现;甲→丙,即Na2CO3→NaNO3,可由Na2CO3和硝酸反应实现;乙→丙,即NaOH→NaNO3,可由NaOH和硝酸反应实现;丙→ 乙,即NaNO3→NaOH,无法转化,故A错误;若甲、乙是组成元素相同的两种液体,可以是水和过氧化氢,则 丙是氧气,B正确;若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则可以是一氧化碳和二氧化碳,则甲可以是氧气, 也可以是碳,C错误;若甲、乙为钠盐,分别是Na2CO3和NaHCO3,则丙可以是二氧化碳气体,D正确。
所写化学式中氮元素的化合价:单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。(4)以钠和氯为例,简述结构与性质的关系。 。(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气,试计算电解102 t氧化铝最多能生成铝的质量是多少?(写出计算过程)
解析 (1)“镆”为115号元素,根据原子中,原子序数=核电荷数=核外电子数,可知此元素原子的核电荷 数为 115,核外电子数为 115。(2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子最外层电子数依次增多。(4)钠原子最外层有1个电子,容易失去一个电子;而氯原子最外层有7个电子,容易得到一个电子,由此可 知元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。
解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体 积比约为2∶1,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原 子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。
1.(2020福建,2,3分)下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是 ( )A.过氧化氢(H2O2) B.乙醇(C2H6O)C.三氯甲烷(CHCl3) D.过氧乙酸(C2H4O3)
答案 A 化合物分为有机化合物和无机化合物,组成中含碳元素的化合物(除了一氧化碳、二氧化 碳、碳酸、碳酸盐等)属于有机化合物,其他不含碳元素的化合物为无机化合物,故A是无机化合物。
2.(2020湖北武汉,1,3分)下列物质中属于单质的是 ( )A.五氧化二磷 B.铜C.稀盐酸 D.高锰酸钾
答案 B 五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物,属于氧化物;铜是由铜元素组成的纯净物,属 于单质;稀盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物;高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物, 属于化合物,故选B。
3.(2018福建,2,3分)下列物质不属于有机化合物的是 ( )
答案 C 有机化合物是指含碳元素的化合物,富勒烯是碳的单质,不属于有机化合物,故本题选C。
知识归纳 有机化合物是指含碳元素的化合物,但一氧化碳、二氧化碳以及碳酸盐等含碳的化合物为 无机物。
4.(2016福建南平,5,3分)下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )A.生铁 铝片 氯酸钾B.冰水 石墨 镁铝合金C.氮气 碳酸钠 盐酸D.氧气 蔗糖水 碳酸氢铵
答案 C A项,生铁属于混合物,铝片属于单质,氯酸钾属于化合物;B项,冰水属于化合物,石墨属于单质, 镁铝合金属于混合物;C项,氮气属于单质,碳酸钠属于化合物,盐酸属于混合物;D项,氧气属于单质,蔗糖 水属于混合物,碳酸氢铵属于化合物;故选C。
答案 (1)答案1:每个氢分子分解成2个氢原子,每个氧分子分解成2个氧原子;答案2:氢分子分解成氢原 子,氧分子分解成氧原子 答案1:每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子;答案2:氢原子和氧原子结 合成水分子(2)C
解析 (1)题图中①的微观实质是分子分解为原子,题图中②的微观实质是原子重新组合成新的分子;(2) 由同种分子或原子构成的物质是纯净物,从示意图上可以看出C是纯净物。
解题关键 解答本题的关键是理解化学变化的微观实质:分子分解为原子,原子重新组合成新的分子。
知识总结 混合物是由多种物质组成的,纯净物只由一种物质组成,纯净物根据组成物质的元素种类分 为单质和化合物。
1.(2020北京,7,1分)下列物质含有氧分子的是 ( )A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2
答案 A O2表示氧气、氧分子;H2O2表示过氧化氢、过氧化氢分子;H2CO3表示碳酸、碳酸分子;SO2表 示二氧化硫、二氧化硫分子。故选A。
2.(2020浙江杭州,1,3分)2019年8月《Science》杂志报道,科学家合成了一种环状碳分子C18,这种分子具 有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个 ( )A.原子 B.质子 C.中子 D.电子
答案 A 分子是由原子构成的, 1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子,故选A。
答案 D 由原子结构示意图无法得知该原子的中子数,故A错误;氧原子核外第一层有2个电子,第二层 有6个电子,故B错误;原子核在原子中所占体积很小,但从原子结构示意图中无法获知该信息,故C错误; 由原子结构示意图可知,氧原子的最外层电子数为6,容易得到2个电子,形成8电子稳定结构,故D正确。
4.(2019山东潍坊,4,2分)下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是 ( )A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B.原子可以构成分子,不能直接构成物质C.分子是化学变化中的最小微粒D.微粒得到或失去电子变成离子
答案 A 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,故A正确;原子可以构成分子,也可以直接构成 物质,故B错误;原子是化学变化中的最小微粒,故C错误;原子得到或失去电子变成离子,故D错误。
5.(2019广东深圳,5,1.5分)科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O), 该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( ) A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为-2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5∶3
易错警示 A项,一种分子中不会含有另一种分子。
6.(2018浙江杭州,1,3分)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有 等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是 ( )A. 是一种单质B.1个 带1个单位的正电荷C.1个 中共含有35个质子D.1个 中共含有35个电子
7.(2017北京,10,1分)下列符号能表示两个氢分子的是 ( )A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2
答案 B 2H表示两个氢原子;2H2表示两个氢分子;H2微观表示1个氢分子;2H2O2表示两个过氧化氢分 子;故选B。
审题技巧 根据题目信息“利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛”可判断出B选项是正确 的。
9.(2019北京,19,2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 (1)实验现象是 。(2)该实验说明分子具有的性质是 。
答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动
解析 (1)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使其变红。(2)该实 验可以说明分子在不断运动。
解析 (1)根据题给信息可知,三种氢原子的质子数均为1,左上角的数字是质量数,质量数=质子数+中子 数,因此三种氢原子的中子数分别为0、1、2。(2)根据题给信息可知,3H2在O2中燃烧生成3H2O,反应条件 为点燃;根据图示,画出2个3H2分子。
1.(2020北京,3,1分)下列含金属元素的物质是 ( )A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O
答案 C A选项,H2S中含有的氢元素和硫元素都为非金属元素。B选项,P2O5中含有的磷元素和氧元素 都为非金属元素。C选项,AgNO3中含有银元素、氮元素和氧元素,其中银元素为金属元素,氮元素和氧 元素为非金属元素。D选项,H2O中含有的氢元素和氧元素都为非金属元素。故选C。
2.(2020云南,11,2分)2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星,在火箭的制造中使用 了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.钛原子的中子数为22B.钛元素属于金属元素C.钛的元素符号是TiD.钛元素的相对原子质量是47.87
答案 A 元素周期表中每一格的左上角数字为原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外 电子数,无法判断钛原子的中子数,A项错误;从“钛”字的偏旁可以判断,钛元素属于金属元素,B项正确; 由题图可知钛的元素符号是Ti,C项正确;元素周期表每一格正下方的数字表示相对原子质量,D项正确。
3.(2019天津,3,2分)下列说法正确的是 ( )A.地壳中含量最多的元素是氧B.海洋中含量最多的元素是氯C.空气中含量最多的元素是碳D.人体中含量最多的元素是钙
答案 A 地壳中含量排前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁,故A正确;海洋中含量由高到低的前四种 元素依次是氧、氢、氯、钠,故B错误;空气中含量最多的气体是氮气,则空气中含量最多的元素是氮,故 C错误;人体中含量最多的元素是氧,故D错误。
易错警示 人体中含量最多的金属元素是钙,人体中含量最多的元素是氧。
4.(2019广东广州,24,7分)2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预 言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。下图是元素 周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请回答下列问题:(1)镓原子核外电子数为 。(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 。(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:步骤Ⅰ:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。步骤Ⅱ:在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
解析 (1)图中左上角的数字为原子序数,核外电子数=原子序数,故核外电子数为31。(2)根据题目所给 信息:产物中Ga的化合价为+3,化学性质与铝相似,推知金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓[Ga2(SO4)3]和氢 气。(3)①Ga(NH4)(SO4)2中带电的原子团为铵根离子和硫酸根离子;②由题知,反应物为硫酸、硫酸镓和 氨气,生成物为Ga(NH4)(SO4)2固体,因溶液中进行的反应生成了固体,故Ga(NH4)(SO4)2的后面需要加沉淀 符号。
易错警示 易漏写气体符号或沉淀符号。
解析 (1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水。(2)尿素中含有氮元素,属于氮肥。(3)①由镓元素的原子结构示 意图可知,原子核外有4个电子层,则镓元素在元素周期表中位于第四周期;镓原子最外层电子数为3,易 失去电子,其离子符号为Ga3+。②元素的化学性质由原子最外层电子数决定,铝原子、镓原子最外层电 子数均为3,则镓元素与铝元素的化学性质相似。
1.(2020云南,6,2分)下列物质属于纯净物的是 ( )A.矿泉水 B.生理盐水 C.蒸馏水 D.蔗糖水
答案 C A项,矿泉水中含有水和矿物质,属于混合物;B项,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,含有氯化钠 和水,属于混合物;C项,蒸馏水中只有水一种物质,属于纯净物;D项,蔗糖水中含有蔗糖和水,属于混合物; 故选C。
解题关键 (1)纯净物由一种物质组成,由一种微粒构成;混合物由两种或多种物质组成,由不同微粒构 成。(2)应知道生活中常见物质的组成。
2.(2019山东青岛,21,2分)化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间 关系正确的是 ( )
答案 B 纯净物包含化合物,化合物包含氧化物,故A错误;有机物是含碳化合物,含碳化合物属于化合 物,故B正确;复分解反应中各元素的化合价都不变,故C错误;溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液,也可以 分为浓溶液和稀溶液,饱和溶液可以是浓溶液,也可以是稀溶液,故D错误。
3.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如 下。下列说法不正确的是 ( ) A.甲中氮、氢原子个数比为1∶3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶2
4.(2020北京,15,3分)我国大力推广在盐分高,pH>9的土壤中种植海水稻。(1)pH>9的土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)。(2)大米中主要含有的营养素是 。(3)稻壳可用于制纳米SiO2,SiO2属于 (填序号)。A.氧化物 B.化合物 C.混合物
答案 (1)碱性 (2)糖类 (3)AB
解析 (1)pH>9的土壤呈碱性。(2)大米中主要含有淀粉,故大米中含有的主要营养素为糖类。(3)SiO2 是由两种元素组成的纯净物,是化合物,其中一种为氧元素,SiO2属于氧化物,故选A、B。
5.(2019天津,17,5分)分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝 酸、三氧化硫五种物质分类,填写在对应的位置上(写化学式)。
答案 (5分)①N2 ②SO3 ③HNO3 ④KOH ⑤KCl
解析 ①氮气是由同种元素组成的纯净物;②三氧化硫是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合 物,属于氧化物;③硝酸是溶于水离解生成的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸;④氢氧化钾是溶于 水离解生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱;⑤氯化钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成 的化合物,属于盐。
6.(2016山东威海,11,4分)化学物质的多样性请在下表空白处填上适当的内容:
答案 (4分,每空0.5分)
解析 镁是一种金属单质,由原子直接构成,因此其化学式为Mg;N2是氮气的化学式,由氮分子构成;熟石 灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,是由钙离子和氢氧根离子构成的;由钾离子和硫酸根离子构 成的化合物是硫酸钾,其化学式为K2SO4。
1.(2020福建厦门质检,5)我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓,如下图是氮元素在元素周期表 中的部分信息及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 ( )A.氮原子核内质子数为7B.x=18C.镓原子的核外电子数为3D.氮元素的相对原子质量为14.01
答案 C 从氮元素在周期表中的信息可知,氮原子核内质子数为7,氮元素的相对原子质量为14.01;从 镓原子的结构示意图可知,镓原子的核内质子数=核外电子数=31,故x=31-2-8-3=18,最外层电子数是3,故 C错误。
2.(2020福建福州期末,3)从微观角度解释“干冰升华”现象,下列叙述正确的是 ( )A.分子体积增大 B.分子数目增多C.分子间距离变大 D.分子种类改变
答案 C 干冰升华是指二氧化碳由固态变成气态,分子间距离变大,分子的体积、数目和种类没有发 生改变。
3.(2020福建龙岩期末,4)下列对生活现象的微观解释中,错误的是 ( )A.蔗糖放入水中一段时间后,蔗糖“不见”了,而水却变甜了,这是由于蔗糖分子运动到了水分子的空隙 中B.警犬执行任务时,靠嗅气味来追踪罪犯,这是由于构成物质的微粒不断运动到空气中刺激了警犬的嗅 觉神经C.在阳光下将湿衣服晒干,是由于水分子受阳光照射后分解了D.肉眼看不见柠檬中含有丰富的维生素C,这是由于维生素C以微粒的形式分散在柠檬中
答案 C 在阳光下将湿衣服晒干,是水分子受阳光照射后不断运动扩散到空气中,分子本身没有发生 变化,是分子的间隔变大了,C错误。
4.(2019福建福州期末,6)下列各选项中,事实与解释不相符的是 ( )
答案 C 食物变质生成了其他物质,故分子本身发生变化,A正确;金刚石很坚硬而石墨很软是由于碳 原子排列方式不同,B正确;酒精可做温度计内的填充物,是因为温度改变时酒精分子间的间隔会发生变 化,而不是酒精分子的体积发生变化,C错误;液氧和氧气都由氧分子构成,只是分子的间隔不同而已,同种 分子的化学性质相同,D正确。
答案 A 将反应的化学方程式配平可得甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1∶2∶1∶4,故参加反应 的甲和乙分子个数比为1∶2,A错误;由微观示意图可知,丁是氯化氢,故丁的化学式是HCl,B正确;化学变 化中原子不可再分,C正确;高纯硅广泛用于太阳能光伏电池,就是因为硅可以将光能转化为电能,D正确。
答案 (1)B(2)①催化剂参与化学反应 ②3 18 催化剂的比表面积(3)③1∶2(或2∶1) ④16 ⑤碳原子、氢原子和氧原子
1.(2020福建龙岩期末,5)铷原子钟是一种计时装置,精度可达每2 000万年误差1秒,广泛用在导航卫星 上。铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.图中m=37,表示铷原子的核内有37个中子B.铷原子的相对原子质量是85.468 gC.铷原子核外共有6个电子层D.铷元素是一种金属元素
答案 D 铷原子的原子序数为37,所以铷原子的质子数=原子序数=37,中子数不等于37,A错误;铷原子 的相对原子质量为85.468,单位为“1”,通常省略不写,B错误;由题图可知铷原子核外只有5个电子层,C 错误;铷元素属于金属元素,D正确。
2.(2020福建福州期末,7)有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是 ( )A.钢的含碳量高于生铁,所以钢的性能优于生铁B.水通电生成氢气和氧气,说明水由氧气和氢气组成C.金的化学性质不活泼,金在自然界中以单质形式存在D.一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同,所以性质不同
答案 C 钢的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量更低,但性能更好,A错误;水 通电生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,B错误;金化学性质不活泼,所以在自然界中能 以单质形式存在,C正确;一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,所以二者的化学性质不同,D错误。
答案 D 从元素名称可知钠是金属元素,氯是非金属元素,A错误;a粒子核外电子数小于核内质子数,是 阳离子,c粒子的质子数和核外电子数相等,是原子,B错误;从元素周期表可知,氯的相对原子质量是35.45, 单位为“1”,通常省略不写,C错误;氯化钠是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子构成的,a是钠离 子,d是氯离子,D正确。
答案 (1)85.468 37 1 (2)两者质子数不同 相似 (3)RbCl
解析 (1)从元素周期表中的信息可知,铷的相对原子质量为85.468,质子数=原子序数=37,故最外层电子 数n=37-(2+8+18+8)=1。(2)不同元素的本质区别是质子数不同,钠原子和铷原子的最外层电子数相同,故 化学性质相似。(3)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可知X的化学式为RbCl。
5.(2018福建厦门一检,12)地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。(1)原始大气中主要含氢元素和氦元素,原子结构示意图如下图所示,它们的原子结构不同点是 (写出一点)。 氢(H) 氦(He)(2)次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
答案 (1)①铁丝在氧气中燃烧,生成物四氧化三铁的质量大于铁丝的质量(合理即可) ②ACD(2)③C ④硫原子
考点三 物质的分类1.(2020福建莆田质检,6)分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是 ( )A.面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液B.氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是黑色固体C.煤、石油、天然气都属于化石燃料D.钙、铁、锌都是人体需要的微量元素
答案 C 面粉与水混合不能形成溶液,A错误;氧化铝和氧化镁是白色固体,B错误;煤、石油、天然气 是三大化石燃料,C正确;钙是人体需要的常量元素,铁和锌是人体需要的微量元素,D错误。
知识归纳 人体中含量较多的元素有11种(O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg),它们约占人 体质量的99.95%。在人体中含量超过0.01%的元素,称为常量元素;含量在0.01%以下的元素,称为微量 元素(Fe、C、Cu、Zn、Cr、Mn、M、F、I、Se等)。人体中含量较多的四种元素是氧、碳、氢、 氮,其余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。
答案 B 高锰酸钾属于盐,也属于含氧化合物,干冰是氧化物,但氧化物属于含氧化合物,二者不是并列 关系,A错误;C60是单质,氯化钠是化合物,单质和化合物是并列关系,B正确;石蜡燃烧的生成物有二氧化 碳、水等,不是化合反应,碳酸受热分解是分解反应,C错误;冰水混合物只由水分子构成,是纯净物,碳酸 钙是化合物而不是混合物,D错误。
答案 (1)①氮分子②钠离子和氯离子(2)①B②
解析 (1)①氮气是由氮分子构成的;②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。(2)①根据质量守恒定律,每2个水分子分解会生成2个氢分子和1个氧分子,所以图甲中模型图少了一个 氢分子,B正确;②甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12∶(1×4)=3∶1。
答案 (1)24.31 (2)12 Mg2+ (3)Mg(OH)2 盐 (4)镁、铝会与空气中的成分发生反应 化学
解析 (1)由图1可知,镁的相对原子质量为24.31;(2)由图2中微粒结构示意图可知,该粒子的质子数为12, 核外电子数为10,故该粒子是带正电的Mg2+;(3)由价类二维图可知,A是碱,镁元素化合价为+2,故A的化学 式为Mg(OH)2,B所代表的物质类别是盐;(4)镁和铝都是活泼金属,在空气中熔炼会跟空气中的氧气、氮 气、二氧化碳等气体发生反应。该合金吸氢后生成MgH2和Al,生成了新物质,属于化学变化。
1.(2020福建宁德质检,7)如图甲是两种元素在周期表中的信息,如图乙是氟原子的原子结构示意图。下 列说法错误的是 ( ) A.图甲方框里的横线上填的是CaB.图乙方框里的横线上的数字是7C.钙元素的相对原子质量是40.08 gD.两种元素组成物质的化学式为CaF2
一、选择题（每小题3分，共15分）
答案 C 钙的元素符号是Ca,A正确;氟原子核内有9个质子,核外电子数也是9,故横线上的数字是7,B正 确;钙元素的相对原子质量是40.08,单位为“1”省略不写,C错误;钙元素常见的化合价是+2,氟元素常见 化合价是-1,故两种元素形成的物质的化学式为CaF2,D正确。
2.(2020福建福州质检,7)对下列诗句或成语的认识正确的是 ( )A.钻木取火:摩擦提高木材的着火点B.点石成金:化学反应中元素种类改变C.花气袭人知骤暖:温度升高加快分子运动D.蜡炬成灰泪始干:反应后物质总质量减少
答案 C 摩擦生热,使木材的温度升高,但不能提高木材的着火点,A错误;根据质量守恒定律,化学反应 前后元素的种类不变,B错误;花气袭人知骤暖,当温度升高时分子运动加快,花香会更快被闻到,C正确;根 据质量守恒定律,蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳气体逸散到空气中,参加反应的蜡烛和氧气的质量总和 等于反应后生成的水和二氧化碳等物质的质量总和,D错误。
3.(2019福建福州一检,5)下图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图,下列分析正确的是 ( ) A.甲中质子数和中子数不相等B.乙是阳离子C.甲和丙属于同种元素D.丙的质量最大
答案 C 由题图可知,甲中有两个质子和两个中子,质子数和中子数相等,A错误;乙中核内有一个质子 和一个中子,核外有一个电子,质子数等于核外电子数,是原子,B错误;甲和丙的核内都有两个质子,属于 同种元素,C正确;甲中有两个质子和两个中子,乙中有一个质子和一个中子,丙中有两个质子和一个中子, 所以甲的质量最大,D错误。
4.(2019福建泉州一检,8)如下图,上瓶充满空气,下瓶充满红棕色的二氧化氮气体(二氧化氮不与空气中各 成分发生反应),抽出玻璃片,瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误 的是 ( ) A.该实验可说明微粒在不断运动B.当两瓶中气体颜色不再变化时,微粒停止运动C.实验前后,二氧化氮分子的性质和个数都不变D.实验后,二氧化氮分子间的间隔变大
答案 B 抽出玻璃片后,瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致,说明两瓶内分子 构成大致相同,说明微粒在不断地运动,A正确;当两瓶中气体颜色不再变化时,微粒仍然在不断地运动,B 错误;实验前后,没有生成其他分子,所以二氧化氮分子的性质和个数都不变,C正确;实验后,二氧化氮分 子扩散到空气中,所以二氧化氮分子间的间隔变大,D正确。
5.(2020福建福州质检,6)近期化学家制造出具有半导体功能的纯碳环(如图),将成为未来分子级电子元 件。下列有关环碳的说法正确的是 ( ) A.具有导电性B.其相对分子质量为12C.每个分子含8个碳原子D.每个碳原子连接1个原子
答案 A 纯碳环是未来分子级电子元件,具有半导体的功能,所以具有导电性,A正确;由图示可知,一个 环碳分子由18个碳原子构成,每个碳原子都跟相邻的两个碳原子相连,故B、C、D错误。
6.(2020福建龙岩质检,14)(6分)传统的运载火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮,推进剂发生反应的微 观示意图如下图所示。由于推进剂具有很大的毒性,其制备、运输和加注都有很大的风险。 (1)四氧化二氮中氮元素与氧元素质量比为 。(2)推进剂反应时,图中所示乙、丁两种分子的个数比为 。(3)2020年5月5日,以液氢和液氧为推进剂的长征五号B火箭在文昌发射中心成功发射。①液氧和液氢发生反应的化学方程式是 。②使用液氢和液氧作推进剂的优点是 。
二、非选择题（共30分）
答案 (1)其他条件相同,温度越高,分子运动速率越快(其他合理答案也可得分)(2)NH3+HCl NH4Cl 其他条件相同,氨分子运动速率比氯化氢分子快(其他合理答案也可得分)
考点一 分子、原子、离子
1.(2020福建,7,3分)2020年6月23日,我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道,完成北斗卫星 导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是 ( )A.氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变B.分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动C.液氧变成气态氧时,放出热量D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
答案 D 氢气液化过程中,分子间的间隔变小,A错误;构成物质的基本粒子——分子、原子和离子一 直在不断地运动,B错误;液氧汽化时需要吸收热量,C错误;在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以 重新组合成新的分子,如氢气和氧气反应过程中,氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子,然后氢原子和 氧原子重新组合成水分子,D正确。
答案 A 温度在100 ℃以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分子间的间隔大于冰中水分子间的间 隔,A正确;温度越高,分子的运动速率越大,所以①>②,B错误;状态③是固态水,水分子仍然处于不断运动 中,C错误;①→②是水由气态变成液态,水分子间的间隔变小,没有生成新的分子,不是化学变化,D错误。
解题关键 掌握微粒的基本性质:分子很小,分子一直在不断地运动,分子间有间隔。通常同种物质的气 体分子间的间隔大于液体,液体分子间的间隔大于固体。
3.(2016福建漳州,1,2分)表示“两个氮原子”的符号是 ( )A.2N B.N2 C.2N2 D.N+2
答案 A 2N表示两个氮原子;N2表示一个氮分子;2N2表示两个氮分子;N+2是错误的符号。故本题 选A。
4.(2020福建,11,9分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息,硅的相对原子质量为 。②图2为氧原子结构示意图,x的数值为 。在化学变化中,氧原子容易 (填“得到”或“失 去”)电子。 (2)某化学反应的微观示意图如下:
答案 (1)①28.09 ②8 得到(2)①1∶4∶1 ②H2O(3)①原子由原子核与核外电子构成(或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子,若中 子数不同,则质量也不同”等其他合理答案)
解析 (1)①由元素周期表中的信息可知,硅的相对原子质量为28.09。②由氧原子的结构示意图可知,氧 原子的核外电子数为2+6=8,原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故x=8。氧原子的最外层电子数为6, 易得到2个电子,形成带两个单位负电荷的氧离子(O2-)。(2)①甲醇(CH3OH)中碳、氢、氧原子的个数比 为1∶4∶1。②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,可知 处的微粒为H2O。(3)① 原子是由原子核和核外电子构成的,不是不可分割的实心球体;②构成物质的粒子有分子、原子和离子, 并非所有的物质都是由原子构成的;③同种元素原子的质子数相同,但中子数不一定相同,原子核由质子 和中子构成,原子的质量主要集中在原子核上,当质子数相同,中子数不同时,原子的质量就不同,故同种 元素的原子的质量不一定都相同。
5.(2016福建厦门,14节选)可用带柄V形玻璃管完成以下实验: (2)如图所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 。若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察 到上述现象,请从微观角度解释: 。
答案 (2)滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红 温度越高,分子运动得越快
解析 浓氨水挥发出氨气,氨分子不断地运动,运动到长滤纸条处,使无色酚酞试液变红色;温度升高,分 子运动得越快,所以可以在更短的时间内观察到滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红。
6.(2017福建,13,6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。①X的数值为 。②“11”指的是 。③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。
答案 (1)①8 ②钠原子的质子数为11(或其他合理答案) ③Na+(2)①BC ②分子种类(或其他合理答案) ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)
解析 (1)①在原子中,核内质子数=核外电子数,则11=2+X+1,X=8。②“11”指的是钠原子的质子数为 11;③钠原子失去一个电子形成钠离子,符号为Na+。(2)①要得出“温度越高,分子运动速率越快”的结论,需比较相同的分子在不同温度时运动的平均速率, 故选B和C。②对比A、B可以看出相同温度下,不同种分子运动的平均速率不同,所以分子运动速率除 了与温度有关外,还与分子种类有关。③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快,能说明温度升高,分子运动 速率加快。
1.(2020福建,5,3分)“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”指的是 ( )A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素
答案 B “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中,“铁、锌、硒”都是指物质所含的组成元素, 故选B。
2.(2016福建厦门,1,2分)地壳中含量最多的元素是 ( )A.O B.Si C.Al D.Fe
答案 A 地壳中含量最多的元素是氧元素,故选A。
3.(2016福建福州,6,3分)如图是钠元素在周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 ( )A.钠的原子序数为11B.钠原子核外有3个电子层C.钠的相对原子质量为22.989D.化学反应中,钠原子易得电子
答案 D 由钠元素在元素周期表中的信息可知,钠的原子序数为11,相对原子质量为22.989,故A、C正 确;由钠原子结构示意图知,钠原子核外有3个电子层,故B正确;钠原子最外层电子数是1,在化学反应中易 失去1个电子而形成阳离子,故D错误。
答案 B 根据元素的相关信息可知,其元素符号为Uu;原子序数为118;原子的质子数为118;相对原子 质量为294。故选B。
5.(2020湖北黄冈,32,4分)有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
(1)若某物质易潮解,能用来制作叶脉书签,该物质的化学式是 。(2)两种化合物发生反应生成金属单质,两种化合物的化学式是 。(3)一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为 。
(4)甲、乙、丙都是以上元素组成的常见物质,具有如右图转化关系。下列推断不正确的是 (填序号)。A.甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体,则丙可能为氧气C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则甲一定为氧气D.若甲、乙都为钠盐,则丙可能为二氧化碳
解析 (1)易潮解,且可用来制作叶脉书签的物质是氢氧化钠。(2)能将化合物中的金属还原出来的物质 有一氧化碳、碳、氢气、氨气等,其中化合物有一氧化碳、氨气,故两种化合物可以是CO和CuO或NH3 和CuO。(3)一种碱和一种盐发生的反应是复分解反应,故反应物可以是硝酸铜和氢氧化钠,反应生成氢 氧化铜沉淀和硝酸钠;或者是硝酸铵和氢氧化钠,反应生成硝酸钠、氨气和水。(4)若甲、乙、丙分别是 Na2CO3、NaOH、NaNO3时,甲→乙即Na2CO3→NaOH,可由碳酸钠和氢氧化钙反应实现;甲→丙,即Na2CO3→NaNO3,可由Na2CO3和硝酸反应实现;乙→丙,即NaOH→NaNO3,可由NaOH和硝酸反应实现;丙→ 乙,即NaNO3→NaOH,无法转化,故A错误;若甲、乙是组成元素相同的两种液体,可以是水和过氧化氢,则 丙是氧气,B正确;若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则可以是一氧化碳和二氧化碳,则甲可以是氧气, 也可以是碳,C错误;若甲、乙为钠盐,分别是Na2CO3和NaHCO3,则丙可以是二氧化碳气体,D正确。
所写化学式中氮元素的化合价:单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。(4)以钠和氯为例,简述结构与性质的关系。 。(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气,试计算电解102 t氧化铝最多能生成铝的质量是多少?(写出计算过程)
解析 (1)“镆”为115号元素,根据原子中,原子序数=核电荷数=核外电子数,可知此元素原子的核电荷 数为 115,核外电子数为 115。(2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子最外层电子数依次增多。(4)钠原子最外层有1个电子,容易失去一个电子;而氯原子最外层有7个电子,容易得到一个电子,由此可 知元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。
解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体 积比约为2∶1,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原 子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。
1.(2020福建,2,3分)下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是 ( )A.过氧化氢(H2O2) B.乙醇(C2H6O)C.三氯甲烷(CHCl3) D.过氧乙酸(C2H4O3)
答案 A 化合物分为有机化合物和无机化合物,组成中含碳元素的化合物(除了一氧化碳、二氧化 碳、碳酸、碳酸盐等)属于有机化合物,其他不含碳元素的化合物为无机化合物,故A是无机化合物。
2.(2020湖北武汉,1,3分)下列物质中属于单质的是 ( )A.五氧化二磷 B.铜C.稀盐酸 D.高锰酸钾
答案 B 五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物,属于氧化物;铜是由铜元素组成的纯净物,属 于单质;稀盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物;高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物, 属于化合物,故选B。
3.(2018福建,2,3分)下列物质不属于有机化合物的是 ( )
答案 C 有机化合物是指含碳元素的化合物,富勒烯是碳的单质,不属于有机化合物,故本题选C。
知识归纳 有机化合物是指含碳元素的化合物,但一氧化碳、二氧化碳以及碳酸盐等含碳的化合物为 无机物。
4.(2016福建南平,5,3分)下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )A.生铁 铝片 氯酸钾B.冰水 石墨 镁铝合金C.氮气 碳酸钠 盐酸D.氧气 蔗糖水 碳酸氢铵
答案 C A项,生铁属于混合物,铝片属于单质,氯酸钾属于化合物;B项,冰水属于化合物,石墨属于单质, 镁铝合金属于混合物;C项,氮气属于单质,碳酸钠属于化合物,盐酸属于混合物;D项,氧气属于单质,蔗糖 水属于混合物,碳酸氢铵属于化合物;故选C。
答案 (1)答案1:每个氢分子分解成2个氢原子,每个氧分子分解成2个氧原子;答案2:氢分子分解成氢原 子,氧分子分解成氧原子 答案1:每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子;答案2:氢原子和氧原子结 合成水分子(2)C
解析 (1)题图中①的微观实质是分子分解为原子,题图中②的微观实质是原子重新组合成新的分子;(2) 由同种分子或原子构成的物质是纯净物,从示意图上可以看出C是纯净物。
解题关键 解答本题的关键是理解化学变化的微观实质:分子分解为原子,原子重新组合成新的分子。
知识总结 混合物是由多种物质组成的,纯净物只由一种物质组成,纯净物根据组成物质的元素种类分 为单质和化合物。
1.(2020北京,7,1分)下列物质含有氧分子的是 ( )A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2
答案 A O2表示氧气、氧分子;H2O2表示过氧化氢、过氧化氢分子;H2CO3表示碳酸、碳酸分子;SO2表 示二氧化硫、二氧化硫分子。故选A。
2.(2020浙江杭州,1,3分)2019年8月《Science》杂志报道,科学家合成了一种环状碳分子C18,这种分子具 有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个 ( )A.原子 B.质子 C.中子 D.电子
答案 A 分子是由原子构成的, 1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子,故选A。
答案 D 由原子结构示意图无法得知该原子的中子数,故A错误;氧原子核外第一层有2个电子,第二层 有6个电子,故B错误;原子核在原子中所占体积很小,但从原子结构示意图中无法获知该信息,故C错误; 由原子结构示意图可知,氧原子的最外层电子数为6,容易得到2个电子,形成8电子稳定结构,故D正确。
4.(2019山东潍坊,4,2分)下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是 ( )A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B.原子可以构成分子,不能直接构成物质C.分子是化学变化中的最小微粒D.微粒得到或失去电子变成离子
答案 A 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,故A正确;原子可以构成分子,也可以直接构成 物质,故B错误;原子是化学变化中的最小微粒,故C错误;原子得到或失去电子变成离子,故D错误。
5.(2019广东深圳,5,1.5分)科学家研制出一种新型催化剂,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为 CH2O), 该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( ) A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为-2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5∶3
易错警示 A项,一种分子中不会含有另一种分子。
6.(2018浙江杭州,1,3分)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有 等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是 ( )A. 是一种单质B.1个 带1个单位的正电荷C.1个 中共含有35个质子D.1个 中共含有35个电子
7.(2017北京,10,1分)下列符号能表示两个氢分子的是 ( )A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2
答案 B 2H表示两个氢原子;2H2表示两个氢分子;H2微观表示1个氢分子;2H2O2表示两个过氧化氢分 子;故选B。
审题技巧 根据题目信息“利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛”可判断出B选项是正确 的。
9.(2019北京,19,2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 (1)实验现象是 。(2)该实验说明分子具有的性质是 。
答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动
解析 (1)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使其变红。(2)该实 验可以说明分子在不断运动。
解析 (1)根据题给信息可知,三种氢原子的质子数均为1,左上角的数字是质量数,质量数=质子数+中子 数,因此三种氢原子的中子数分别为0、1、2。(2)根据题给信息可知,3H2在O2中燃烧生成3H2O,反应条件 为点燃;根据图示,画出2个3H2分子。
1.(2020北京,3,1分)下列含金属元素的物质是 ( )A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O
答案 C A选项,H2S中含有的氢元素和硫元素都为非金属元素。B选项,P2O5中含有的磷元素和氧元素 都为非金属元素。C选项,AgNO3中含有银元素、氮元素和氧元素,其中银元素为金属元素,氮元素和氧 元素为非金属元素。D选项,H2O中含有的氢元素和氧元素都为非金属元素。故选C。
2.(2020云南,11,2分)2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星,在火箭的制造中使用 了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.钛原子的中子数为22B.钛元素属于金属元素C.钛的元素符号是TiD.钛元素的相对原子质量是47.87
答案 A 元素周期表中每一格的左上角数字为原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外 电子数,无法判断钛原子的中子数,A项错误;从“钛”字的偏旁可以判断,钛元素属于金属元素,B项正确; 由题图可知钛的元素符号是Ti,C项正确;元素周期表每一格正下方的数字表示相对原子质量,D项正确。
3.(2019天津,3,2分)下列说法正确的是 ( )A.地壳中含量最多的元素是氧B.海洋中含量最多的元素是氯C.空气中含量最多的元素是碳D.人体中含量最多的元素是钙
答案 A 地壳中含量排前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁,故A正确;海洋中含量由高到低的前四种 元素依次是氧、氢、氯、钠,故B错误;空气中含量最多的气体是氮气,则空气中含量最多的元素是氮,故 C错误;人体中含量最多的元素是氧,故D错误。
易错警示 人体中含量最多的金属元素是钙,人体中含量最多的元素是氧。
4.(2019广东广州,24,7分)2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预 言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。下图是元素 周期表中“类铝”元素镓的相关信息,请回答下列问题:(1)镓原子核外电子数为 。(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式是 。(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,其一种制备方法如下:步骤Ⅰ:向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。步骤Ⅱ:在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体,制得高纯氧化镓。①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)。②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
解析 (1)图中左上角的数字为原子序数,核外电子数=原子序数,故核外电子数为31。(2)根据题目所给 信息:产物中Ga的化合价为+3,化学性质与铝相似,推知金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓[Ga2(SO4)3]和氢 气。(3)①Ga(NH4)(SO4)2中带电的原子团为铵根离子和硫酸根离子;②由题知,反应物为硫酸、硫酸镓和 氨气,生成物为Ga(NH4)(SO4)2固体,因溶液中进行的反应生成了固体,故Ga(NH4)(SO4)2的后面需要加沉淀 符号。
易错警示 易漏写气体符号或沉淀符号。
解析 (1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水。(2)尿素中含有氮元素,属于氮肥。(3)①由镓元素的原子结构示 意图可知,原子核外有4个电子层,则镓元素在元素周期表中位于第四周期;镓原子最外层电子数为3,易 失去电子,其离子符号为Ga3+。②元素的化学性质由原子最外层电子数决定,铝原子、镓原子最外层电 子数均为3,则镓元素与铝元素的化学性质相似。
1.(2020云南,6,2分)下列物质属于纯净物的是 ( )A.矿泉水 B.生理盐水 C.蒸馏水 D.蔗糖水
答案 C A项,矿泉水中含有水和矿物质,属于混合物;B项,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,含有氯化钠 和水,属于混合物;C项,蒸馏水中只有水一种物质,属于纯净物;D项,蔗糖水中含有蔗糖和水,属于混合物; 故选C。
解题关键 (1)纯净物由一种物质组成,由一种微粒构成;混合物由两种或多种物质组成,由不同微粒构 成。(2)应知道生活中常见物质的组成。
2.(2019山东青岛,21,2分)化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间 关系正确的是 ( )
答案 B 纯净物包含化合物,化合物包含氧化物,故A错误;有机物是含碳化合物,含碳化合物属于化合 物,故B正确;复分解反应中各元素的化合价都不变,故C错误;溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液,也可以 分为浓溶液和稀溶液,饱和溶液可以是浓溶液,也可以是稀溶液,故D错误。
3.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如 下。下列说法不正确的是 ( ) A.甲中氮、氢原子个数比为1∶3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶2
4.(2020北京,15,3分)我国大力推广在盐分高,pH>9的土壤中种植海水稻。(1)pH>9的土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)。(2)大米中主要含有的营养素是 。(3)稻壳可用于制纳米SiO2,SiO2属于 (填序号)。A.氧化物 B.化合物 C.混合物
答案 (1)碱性 (2)糖类 (3)AB
解析 (1)pH>9的土壤呈碱性。(2)大米中主要含有淀粉,故大米中含有的主要营养素为糖类。(3)SiO2 是由两种元素组成的纯净物,是化合物,其中一种为氧元素,SiO2属于氧化物,故选A、B。
5.(2019天津,17,5分)分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝 酸、三氧化硫五种物质分类,填写在对应的位置上(写化学式)。
答案 (5分)①N2 ②SO3 ③HNO3 ④KOH ⑤KCl
解析 ①氮气是由同种元素组成的纯净物;②三氧化硫是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合 物,属于氧化物;③硝酸是溶于水离解生成的阳离子全部是氢离子的化合物,属于酸;④氢氧化钾是溶于 水离解生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱;⑤氯化钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成 的化合物,属于盐。
6.(2016山东威海,11,4分)化学物质的多样性请在下表空白处填上适当的内容:
答案 (4分,每空0.5分)
解析 镁是一种金属单质,由原子直接构成,因此其化学式为Mg;N2是氮气的化学式,由氮分子构成;熟石 灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH)2,是由钙离子和氢氧根离子构成的;由钾离子和硫酸根离子构 成的化合物是硫酸钾,其化学式为K2SO4。
1.(2020福建厦门质检,5)我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓,如下图是氮元素在元素周期表 中的部分信息及镓原子的结构示意图。下列说法错误的是 ( )A.氮原子核内质子数为7B.x=18C.镓原子的核外电子数为3D.氮元素的相对原子质量为14.01
答案 C 从氮元素在周期表中的信息可知,氮原子核内质子数为7,氮元素的相对原子质量为14.01;从 镓原子的结构示意图可知,镓原子的核内质子数=核外电子数=31,故x=31-2-8-3=18,最外层电子数是3,故 C错误。
2.(2020福建福州期末,3)从微观角度解释“干冰升华”现象,下列叙述正确的是 ( )A.分子体积增大 B.分子数目增多C.分子间距离变大 D.分子种类改变
答案 C 干冰升华是指二氧化碳由固态变成气态,分子间距离变大,分子的体积、数目和种类没有发 生改变。
3.(2020福建龙岩期末,4)下列对生活现象的微观解释中,错误的是 ( )A.蔗糖放入水中一段时间后,蔗糖“不见”了,而水却变甜了,这是由于蔗糖分子运动到了水分子的空隙 中B.警犬执行任务时,靠嗅气味来追踪罪犯,这是由于构成物质的微粒不断运动到空气中刺激了警犬的嗅 觉神经C.在阳光下将湿衣服晒干,是由于水分子受阳光照射后分解了D.肉眼看不见柠檬中含有丰富的维生素C,这是由于维生素C以微粒的形式分散在柠檬中
答案 C 在阳光下将湿衣服晒干,是水分子受阳光照射后不断运动扩散到空气中,分子本身没有发生 变化,是分子的间隔变大了,C错误。
4.(2019福建福州期末,6)下列各选项中,事实与解释不相符的是 ( )
答案 C 食物变质生成了其他物质,故分子本身发生变化,A正确;金刚石很坚硬而石墨很软是由于碳 原子排列方式不同,B正确;酒精可做温度计内的填充物,是因为温度改变时酒精分子间的间隔会发生变 化,而不是酒精分子的体积发生变化,C错误;液氧和氧气都由氧分子构成,只是分子的间隔不同而已,同种 分子的化学性质相同,D正确。
答案 A 将反应的化学方程式配平可得甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1∶2∶1∶4,故参加反应 的甲和乙分子个数比为1∶2,A错误;由微观示意图可知,丁是氯化氢,故丁的化学式是HCl,B正确;化学变 化中原子不可再分,C正确;高纯硅广泛用于太阳能光伏电池,就是因为硅可以将光能转化为电能,D正确。
答案 (1)B(2)①催化剂参与化学反应 ②3 18 催化剂的比表面积(3)③1∶2(或2∶1) ④16 ⑤碳原子、氢原子和氧原子
1.(2020福建龙岩期末,5)铷原子钟是一种计时装置,精度可达每2 000万年误差1秒,广泛用在导航卫星 上。铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.图中m=37,表示铷原子的核内有37个中子B.铷原子的相对原子质量是85.468 gC.铷原子核外共有6个电子层D.铷元素是一种金属元素
答案 D 铷原子的原子序数为37,所以铷原子的质子数=原子序数=37,中子数不等于37,A错误;铷原子 的相对原子质量为85.468,单位为“1”,通常省略不写,B错误;由题图可知铷原子核外只有5个电子层,C 错误;铷元素属于金属元素,D正确。
2.(2020福建福州期末,7)有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是 ( )A.钢的含碳量高于生铁,所以钢的性能优于生铁B.水通电生成氢气和氧气,说明水由氧气和氢气组成C.金的化学性质不活泼,金在自然界中以单质形式存在D.一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同,所以性质不同
答案 C 钢的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量更低,但性能更好,A错误;水 通电生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,B错误;金化学性质不活泼,所以在自然界中能 以单质形式存在,C正确;一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,所以二者的化学性质不同,D错误。
答案 D 从元素名称可知钠是金属元素,氯是非金属元素,A错误;a粒子核外电子数小于核内质子数,是 阳离子,c粒子的质子数和核外电子数相等,是原子,B错误;从元素周期表可知,氯的相对原子质量是35.45, 单位为“1”,通常省略不写,C错误;氯化钠是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子构成的,a是钠离 子,d是氯离子,D正确。
答案 (1)85.468 37 1 (2)两者质子数不同 相似 (3)RbCl
解析 (1)从元素周期表中的信息可知,铷的相对原子质量为85.468,质子数=原子序数=37,故最外层电子 数n=37-(2+8+18+8)=1。(2)不同元素的本质区别是质子数不同,钠原子和铷原子的最外层电子数相同,故 化学性质相似。(3)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可知X的化学式为RbCl。
5.(2018福建厦门一检,12)地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。(1)原始大气中主要含氢元素和氦元素,原子结构示意图如下图所示,它们的原子结构不同点是 (写出一点)。 氢(H) 氦(He)(2)次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
答案 (1)①铁丝在氧气中燃烧,生成物四氧化三铁的质量大于铁丝的质量(合理即可) ②ACD(2)③C ④硫原子
考点三 物质的分类1.(2020福建莆田质检,6)分类法是学习化学的方法之一。下列分类正确的是 ( )A.面粉、食盐、蔗糖溶于水都能形成溶液B.氧化铝、氧化镁、四氧化三铁都是黑色固体C.煤、石油、天然气都属于化石燃料D.钙、铁、锌都是人体需要的微量元素
答案 C 面粉与水混合不能形成溶液,A错误;氧化铝和氧化镁是白色固体,B错误;煤、石油、天然气 是三大化石燃料,C正确;钙是人体需要的常量元素,铁和锌是人体需要的微量元素,D错误。
知识归纳 人体中含量较多的元素有11种(O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg),它们约占人 体质量的99.95%。在人体中含量超过0.01%的元素,称为常量元素;含量在0.01%以下的元素,称为微量 元素(Fe、C、Cu、Zn、Cr、Mn、M、F、I、Se等)。人体中含量较多的四种元素是氧、碳、氢、 氮,其余的元素主要以无机盐的形式存在于水溶液中。
答案 B 高锰酸钾属于盐,也属于含氧化合物,干冰是氧化物,但氧化物属于含氧化合物,二者不是并列 关系,A错误;C60是单质,氯化钠是化合物,单质和化合物是并列关系,B正确;石蜡燃烧的生成物有二氧化 碳、水等,不是化合反应,碳酸受热分解是分解反应,C错误;冰水混合物只由水分子构成,是纯净物,碳酸 钙是化合物而不是混合物,D错误。
答案 (1)①氮分子②钠离子和氯离子(2)①B②
解析 (1)①氮气是由氮分子构成的;②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。(2)①根据质量守恒定律,每2个水分子分解会生成2个氢分子和1个氧分子,所以图甲中模型图少了一个 氢分子,B正确;②甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12∶(1×4)=3∶1。
答案 (1)24.31 (2)12 Mg2+ (3)Mg(OH)2 盐 (4)镁、铝会与空气中的成分发生反应 化学
解析 (1)由图1可知,镁的相对原子质量为24.31;(2)由图2中微粒结构示意图可知,该粒子的质子数为12, 核外电子数为10,故该粒子是带正电的Mg2+;(3)由价类二维图可知,A是碱,镁元素化合价为+2,故A的化学 式为Mg(OH)2,B所代表的物质类别是盐;(4)镁和铝都是活泼金属,在空气中熔炼会跟空气中的氧气、氮 气、二氧化碳等气体发生反应。该合金吸氢后生成MgH2和Al,生成了新物质,属于化学变化。
1.(2020福建宁德质检,7)如图甲是两种元素在周期表中的信息,如图乙是氟原子的原子结构示意图。下 列说法错误的是 ( ) A.图甲方框里的横线上填的是CaB.图乙方框里的横线上的数字是7C.钙元素的相对原子质量是40.08 gD.两种元素组成物质的化学式为CaF2
一、选择题（每小题3分，共15分）
答案 C 钙的元素符号是Ca,A正确;氟原子核内有9个质子,核外电子数也是9,故横线上的数字是7,B正 确;钙元素的相对原子质量是40.08,单位为“1”省略不写,C错误;钙元素常见的化合价是+2,氟元素常见 化合价是-1,故两种元素形成的物质的化学式为CaF2,D正确。
2.(2020福建福州质检,7)对下列诗句或成语的认识正确的是 ( )A.钻木取火:摩擦提高木材的着火点B.点石成金:化学反应中元素种类改变C.花气袭人知骤暖:温度升高加快分子运动D.蜡炬成灰泪始干:反应后物质总质量减少
答案 C 摩擦生热,使木材的温度升高,但不能提高木材的着火点,A错误;根据质量守恒定律,化学反应 前后元素的种类不变,B错误;花气袭人知骤暖,当温度升高时分子运动加快,花香会更快被闻到,C正确;根 据质量守恒定律,蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳气体逸散到空气中,参加反应的蜡烛和氧气的质量总和 等于反应后生成的水和二氧化碳等物质的质量总和,D错误。
3.(2019福建福州一检,5)下图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图,下列分析正确的是 ( ) A.甲中质子数和中子数不相等B.乙是阳离子C.甲和丙属于同种元素D.丙的质量最大
答案 C 由题图可知,甲中有两个质子和两个中子,质子数和中子数相等,A错误;乙中核内有一个质子 和一个中子,核外有一个电子,质子数等于核外电子数,是原子,B错误;甲和丙的核内都有两个质子,属于 同种元素,C正确;甲中有两个质子和两个中子,乙中有一个质子和一个中子,丙中有两个质子和一个中子, 所以甲的质量最大,D错误。
4.(2019福建泉州一检,8)如下图,上瓶充满空气,下瓶充满红棕色的二氧化氮气体(二氧化氮不与空气中各 成分发生反应),抽出玻璃片,瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误 的是 ( ) A.该实验可说明微粒在不断运动B.当两瓶中气体颜色不再变化时,微粒停止运动C.实验前后,二氧化氮分子的性质和个数都不变D.实验后,二氧化氮分子间的间隔变大
答案 B 抽出玻璃片后,瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致,说明两瓶内分子 构成大致相同,说明微粒在不断地运动,A正确;当两瓶中气体颜色不再变化时,微粒仍然在不断地运动,B 错误;实验前后,没有生成其他分子,所以二氧化氮分子的性质和个数都不变,C正确;实验后,二氧化氮分 子扩散到空气中,所以二氧化氮分子间的间隔变大,D正确。
5.(2020福建福州质检,6)近期化学家制造出具有半导体功能的纯碳环(如图),将成为未来分子级电子元 件。下列有关环碳的说法正确的是 ( ) A.具有导电性B.其相对分子质量为12C.每个分子含8个碳原子D.每个碳原子连接1个原子
答案 A 纯碳环是未来分子级电子元件,具有半导体的功能,所以具有导电性,A正确;由图示可知,一个 环碳分子由18个碳原子构成,每个碳原子都跟相邻的两个碳原子相连,故B、C、D错误。
6.(2020福建龙岩质检,14)(6分)传统的运载火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮,推进剂发生反应的微 观示意图如下图所示。由于推进剂具有很大的毒性,其制备、运输和加注都有很大的风险。 (1)四氧化二氮中氮元素与氧元素质量比为 。(2)推进剂反应时,图中所示乙、丁两种分子的个数比为 。(3)2020年5月5日,以液氢和液氧为推进剂的长征五号B火箭在文昌发射中心成功发射。①液氧和液氢发生反应的化学方程式是 。②使用液氢和液氧作推进剂的优点是 。
二、非选择题（共30分）
答案 (1)其他条件相同,温度越高,分子运动速率越快(其他合理答案也可得分)(2)NH3+HCl NH4Cl 其他条件相同,氨分子运动速率比氯化氢分子快(其他合理答案也可得分)
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