2021年湖北省武汉六中上智中学中考化学调考试卷（4月份）(1)

这是一份2021年湖北省武汉六中上智中学中考化学调考试卷（4月份）(1)，共19页。
A．液氧B．空气C．矿泉水D．大理石
2．（3分）生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A．雨水显酸性就是酸雨
B．河水经过过滤能够降低水的硬度
C．二氧化碳大量排放会导致空气污染
D．保持铁制品表面洁净和干燥能够防止铁生锈
3．（3分）如图实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．溶解固体
C．测定溶液的pHD．检查装置气密性
4．（3分）下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．2个氦分子：2He
B．氧化铝的化学式：AlO
C．二氧化碳中碳元素的化合价：O2
D．氯离子的结构示意图：
5．（3分）下列除杂或区别方案可行的是（ ）
A．除去二氧化碳中一氧化碳——点燃
B．除去氮气中氧气——木炭燃烧
C．区别氢气、氧气——燃烧的木条
D．区别盐酸、蒸馏水——无色酚酞试液
6．（3分）初中化学中概念比较多，准确理解化学概念是学好化学的关键。下列说法正确的是（ ）
①分子可分，原子不可分
②含一种元素的物质可能是混合物
③化学变化中包含物理变化
④有氧气参加的反应都属于氧化反应
⑤氢氧化钠固体溶于水，温度升高属于放热反应
⑥分解反应一定有单质生成
A．②④⑤B．②③④C．③⑤⑥D．①③④⑤
7．（3分）某固体粉末可能含有碳、氧化铜、锌中的一种或多种，为探究其组成，化学小组进行如图所示实验：
关于该实验有下列说法：
①原固体样品中一定有锌
②若滤液C为无色，则原固体样品中一定没有氧化铜
③滤液C中溶质最多有三种
④步骤Ⅱ中操作X所需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
⑤若步骤Ⅲ后无固体剩余，则原固体样品只有两种物质
⑥若步骤Ⅲ后有剩余固体，其质量与固体B质量相等，则原固体样品中有三种物质
其中正确说法的个数有（ ）
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．（3分）已知草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在加热条件下能够分解生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。为测定该晶体中x的值，将草酸晶体加热完全反应后的气体通过如图装置进行实验。实验供选择的试剂：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸。各装置中药品足量。
实验测得数据如下：
实验所取草酸晶体的质量为7.2g，实验后测得甲装置质量增加3.6g。
关于该实验下列说法正确的是（ ）
A．甲中所装试剂为氢氧化钠溶液
B．x的值为3
C．将图二所示装置放在丙处，导管连接顺序是a连接b
D．图二中所装试剂只能是澄清石灰水
二、非选择题（共5小题）
9．（4分）某单质X在氧气中燃烧如图1所示，组成该单质的元素在元素周期表中部分信息如图2所示。
（1）X的相对原子质量为 。
（2）写出X在氧气中燃烧的化学方程式 。
（3）实验完毕，某老师直接将燃烧匙伸入集气瓶内水中，快速使燃烧的X熄灭，该灭火的原理是 。
10．（4分）40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后并降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯①中溶解的溶质是 （填甲或乙）。
（2）如图中一定属于饱和溶液的是 （填序号）。
（3）20℃时，140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 mL。
（4）下列有关说法不正确的是 。
A.图中A中上层溶液中溶质质量分数＞B中溶液溶质质量分数
B.图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液
C.从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温结晶的方法
D.甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等
11．（6分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化）。其中A是世界上年产量最大的金属，C为气体单质，D是相对分子质量最小的氧化物。请回答下列问题：
（1）若E溶液中溶质是两种元素组成的物质，E的名称是 。
（2）C物质在生产生活中的用途是 。
（3）写出A→C的化学方程式 ，该反应的反应类型为 。
（4）已知A+DX+C，X中两元素的质量比为21：8，则X的化学式为 。
12．（6分）某同学查阅资料知道，CH4在加热条件下能够与氧化铜反应，反应生成Cu、CO2和H2O。该同学设计实验进行探究氧化铜样品中氧化铜的质量分数。实验装置图如图所示：
实验主要操作如下：
Ⅰ.检查装置气密性后装入氧化铜样品；断开A、B装置；
Ⅱ.通入一段时间甲烷后，连接A、B装置，点燃酒精灯；
Ⅲ.完全反应后，熄灭酒精灯；
Ⅳ.继续通入甲烷至玻璃管冷却后，停止通入甲烷。
实验测定数据如下：反应前氧化铜样品质量为ag，实验后B装置增加质量为bg，C装置增加质量为cg，D装置质量无变化。氧化铜样品中杂质不参加反应也不升华，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。
（1）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 ；
（2）操作Ⅱ中先通甲烷的作用是 ；
（3）装置D的作用是 ；
（4）该氧化铜样品中氧化铜的质量分数为 ；
（5）该实验还可以测定甲烷气体的组成，若没有D装置，则测定的甲烷气体中C、H元素的质量比 （“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
13．（6分）为了测定某硫酸厂排放废水中硫酸的含量，某化学小组取样该厂排放的废水50.0g，向其中分别加滴加60.0g 2.00%的氢氧化钠溶液，测得溶液pH值变化曲线如图。
（1）向n点对应溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊变为 色。
（2）计算该硫酸厂排放废水中硫酸的溶质质量分数（精确到0.01%）。
2021年湖北省武汉六中上智中学中考化学调考试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一．选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共24分）
1．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氧B．空气C．矿泉水D．大理石
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、矿泉水、大理石都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、液氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误；
D、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
2．（3分）生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A．雨水显酸性就是酸雨
B．河水经过过滤能够降低水的硬度
C．二氧化碳大量排放会导致空气污染
D．保持铁制品表面洁净和干燥能够防止铁生锈
【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。
B、根据过滤只能除去水中的不溶性杂质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳不属于空气污染物，进行分析。。
D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
【解答】解：A、酸雨是pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH为5.6，雨水显酸性不一定就是酸雨，故选项说法错误。
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能降低水的硬度，故选项说法错误。
C、二氧化碳不属于空气污染物，但大量排放会造成温室效应，故选项说法错误。
D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，保持铁制品表面洁净和干燥能够防止铁生锈，故选项说法正确。
故选：D。
3．（3分）如图实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．溶解固体
C．测定溶液的pHD．检查装置气密性
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
4．（3分）下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．2个氦分子：2He
B．氧化铝的化学式：AlO
C．二氧化碳中碳元素的化合价：O2
D．氯离子的结构示意图：
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、氦气属于稀有气体，直接由原子构成的单原子稀有气体分子，在元素符号前加数字表示分子个数，正确；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则氧化铝的化学式为Al2O3，错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，二氧化碳中碳元素的化合价表示为O2，正确；
D、氯原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到一个电子，形成氯离子，其离子结构示意图为：，正确。
故选：B。
5．（3分）下列除杂或区别方案可行的是（ ）
A．除去二氧化碳中一氧化碳——点燃
B．除去氮气中氧气——木炭燃烧
C．区别氢气、氧气——燃烧的木条
D．区别盐酸、蒸馏水——无色酚酞试液
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项方案不可行。
B、除去氮气中氧气不能够用木炭燃烧的方法，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的，故选项方案不可行。
C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，则是氢气；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，故选项方案可行。
D、盐酸、蒸馏水分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故选项方案不可行。
故选：C。
6．（3分）初中化学中概念比较多，准确理解化学概念是学好化学的关键。下列说法正确的是（ ）
①分子可分，原子不可分
②含一种元素的物质可能是混合物
③化学变化中包含物理变化
④有氧气参加的反应都属于氧化反应
⑤氢氧化钠固体溶于水，温度升高属于放热反应
⑥分解反应一定有单质生成
A．②④⑤B．②③④C．③⑤⑥D．①③④⑤
【分析】①根据化学反应实质分析；
②根据混合物的概念分析；
③根据化学变化与物理变化的关系分析；
④根据氧化反应的概念分析；
⑤根据物质溶于水的热效应分析；
⑥根据分解反应的给你分析。
【解答】解：①在化学变化中分子可分，原子不可分，采用其他手段，也能将原子分割，错误；
②含一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素，正确；
③化学变化中一定包含物理变化，正确；
④物质与氧气发生的反应属于氧化反应，正确；
⑤氢氧化钠固体溶于水属于物理变化，不是化学反应，错误；
⑥分解反应不一定有单质生成，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳两种化合物，错误。
故选：B。
7．（3分）某固体粉末可能含有碳、氧化铜、锌中的一种或多种，为探究其组成，化学小组进行如图所示实验：
关于该实验有下列说法：
①原固体样品中一定有锌
②若滤液C为无色，则原固体样品中一定没有氧化铜
③滤液C中溶质最多有三种
④步骤Ⅱ中操作X所需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
⑤若步骤Ⅲ后无固体剩余，则原固体样品只有两种物质
⑥若步骤Ⅲ后有剩余固体，其质量与固体B质量相等，则原固体样品中有三种物质
其中正确说法的个数有（ ）
A．2个B．3个C．4个D．5个
【分析】锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌；氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜金和水；氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜。
【解答】解：①原固体样品中加入过量的稀盐酸，有气体A生成，则样品中一定有锌，因为锌与稀盐酸反应生成氢气，故①正确；
②氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜，若滤液C为无色，则原固体样品中可能有氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜可能与锌反应生成了无色的氯化锌，故②错误；
③滤液C中溶质最多有氯化锌（锌与盐酸反应生成的）、氯化铜（氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜）、稀盐酸（过滤的），故③正确；
④步骤Ⅱ中操作X为过滤，过滤所需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故④正确；
⑤若步骤Ⅲ后无固体剩余，则原固体样品中无碳，碳与盐酸不反应，在空气中灼烧生成二氧化碳气体，则样品中只有两种物质，故⑤正确；
⑥若步骤Ⅲ后有剩余固体，其质量与固体B质量相等，说明B中含铜和碳，固体B在空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，碳的质量与铜和氧气反应中消耗氧气的相等，则原固体样品中有三种物质，故⑥正确。
故选：D。
8．（3分）已知草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在加热条件下能够分解生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。为测定该晶体中x的值，将草酸晶体加热完全反应后的气体通过如图装置进行实验。实验供选择的试剂：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸。各装置中药品足量。
实验测得数据如下：
实验所取草酸晶体的质量为7.2g，实验后测得甲装置质量增加3.6g。
关于该实验下列说法正确的是（ ）
A．甲中所装试剂为氢氧化钠溶液
B．x的值为3
C．将图二所示装置放在丙处，导管连接顺序是a连接b
D．图二中所装试剂只能是澄清石灰水
【分析】浓硫酸能够吸收水蒸气。
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
一氧化碳不能和氢氧化钙、氢氧化钠反应。
【解答】解：A、甲装置的作用是吸收生成物中的水蒸气，因此装置甲中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收反应生成的水蒸气，该选项不正确。
B、由题意可知H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑，实验后甲装置质量增加3.6g，甲装置吸收生成物中的水蒸气，因此反应生成水的质量为3.6g。
H2C2O4•xH2O（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
90+18x （x+1）18
7.2g 3.6g
＝
x＝3，该选项正确。
C、图二装置收集一氧化碳，应该短进长出，即导管连接顺序是a连接c，该选项不正确。
D、图二装置收集一氧化碳，因为反应中各装置中药品足量，都能够完全吸收，因此图二中所装试剂用澄清石灰水或氢氧化钠溶液都可以，该选项不正确。
故选：B。
二、非选择题（共5小题）
9．（4分）某单质X在氧气中燃烧如图1所示，组成该单质的元素在元素周期表中部分信息如图2所示。
（1）X的相对原子质量为 32.06 。
（2）写出X在氧气中燃烧的化学方程式 S+O2SO2 。
（3）实验完毕，某老师直接将燃烧匙伸入集气瓶内水中，快速使燃烧的X熄灭，该灭火的原理是 隔绝氧气 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）由图2信息可知，X的相对原子质量为32.06；故答案为：32.06；
（2）由硫元素组成的单质是硫，在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2；故答案为：S+O2SO2；
（3）实验完毕，某老师直接将燃烧匙伸入集气瓶内水中，快速使燃烧的X熄灭，该灭火的原理是隔绝氧气；故答案为：隔绝氧气。
10．（4分）40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后并降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯①中溶解的溶质是 乙 （填甲或乙）。
（2）如图中一定属于饱和溶液的是 A （填序号）。
（3）20℃时，140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 260 mL。
（4）下列有关说法不正确的是 ABD 。
A.图中A中上层溶液中溶质质量分数＞B中溶液溶质质量分数
B.图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液
C.从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温结晶的方法
D.甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．
【解答】解：（1）40℃时甲的溶解度大于乙，烧杯①中有固体，说明溶解的较少，因此烧杯①中溶解的溶质是乙。
故答案为：乙。
（2）如图中一定属于饱和溶液的是A，是因为A中有固体。
故答案为：A。
（3）20℃时甲的溶解度是40g，140g甲的饱和溶液中甲的质量是40g，稀释成10%的溶液，需加水：（40g÷10%﹣140g）÷1g/mL＝260mL。
故答案为：260。
（4）A.如图中A中上层溶液中溶质质量分数小于B中溶液溶质质量分数，该选项不正确；
B.如图中B烧杯里的溶液不可能是饱和溶液，是因为降低温度时没有析出固体，该选项不正确；
C.从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温结晶的方法，该选项正确；
D.甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数不相等，该选项不正确。
故答案为：ABD。
11．（6分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化）。其中A是世界上年产量最大的金属，C为气体单质，D是相对分子质量最小的氧化物。请回答下列问题：
（1）若E溶液中溶质是两种元素组成的物质，E的名称是 盐酸 。
（2）C物质在生产生活中的用途是 冶炼金属（合理即可） 。
（3）写出A→C的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ，该反应的反应类型为 置换反应 。
（4）已知A+DX+C，X中两元素的质量比为21：8，则X的化学式为 Fe3O4 。
【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，A是世界上年产量最大的金属，所以A是铁，C为气体单质，D是相对分子质量最小的氧化物，所以D是水，C会与铁、水相互转化，所以C是氢气，E会转化成水、氢气，所以E是酸，铁、氢气都会转化成B，所以B可以是铜，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，A是世界上年产量最大的金属，所以A是铁，C为气体单质，D是相对分子质量最小的氧化物，所以D是水，C会与铁、水相互转化，所以C是氢气，E会转化成水、氢气，所以E是酸，铁、氢气都会转化成B，所以B可以是铜，经过验证，推导正确，所以若E溶液中溶质是两种元素组成的物质，E的名称是盐酸；
（2）C物质在生产生活中的用途是：冶炼金属（合理即可）；
（3）A→C的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可），该反应的反应类型为置换反应；
（4）已知A+DX+C，X中两元素的质量比为21：8，所以X的化学式为Fe3O4。
故答案为：（1）盐酸；
（2）冶炼金属（合理即可）；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（合理即可）；置换反应；
（4）Fe3O4。
12．（6分）某同学查阅资料知道，CH4在加热条件下能够与氧化铜反应，反应生成Cu、CO2和H2O。该同学设计实验进行探究氧化铜样品中氧化铜的质量分数。实验装置图如图所示：
实验主要操作如下：
Ⅰ.检查装置气密性后装入氧化铜样品；断开A、B装置；
Ⅱ.通入一段时间甲烷后，连接A、B装置，点燃酒精灯；
Ⅲ.完全反应后，熄灭酒精灯；
Ⅳ.继续通入甲烷至玻璃管冷却后，停止通入甲烷。
实验测定数据如下：反应前氧化铜样品质量为ag，实验后B装置增加质量为bg，C装置增加质量为cg，D装置质量无变化。氧化铜样品中杂质不参加反应也不升华，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。
（1）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O ；
（2）操作Ⅱ中先通甲烷的作用是 排除装置中的空气 ；
（3）装置D的作用是 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入，干扰检验 ；
（4）该氧化铜样品中氧化铜的质量分数为 ；
（5）该实验还可以测定甲烷气体的组成，若没有D装置，则测定的甲烷气体中C、H元素的质量比 偏大 （“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【分析】（1）根据题中信息书写化学方程式；
（2）考虑排除装置中的空气，据此解答；
（3）根据碱石灰的作用解答；
（4）根据反应前后氧元素的质量保持不变，进而求得氧化铜的质量，最后求得氧化铜的质量分数；
（5）根据装置D的作用解答。
【解答】解：（1）甲烷与氧化铜反应的化学方程式是CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
（2）在实验前通入甲烷的目的是排除装置中的空气，防止甲烷和生成的铜单质与空气中的氧气反应；
（3）装置D装的是碱石灰，能吸收二氧化碳和水，故装置D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入，干扰检验；
（4）实验后B装置增加质量为bg，即增加水的质量为bg，故水中氧元素的质量为；C装置增加质量为cg，即增加二氧化碳的质量是cg，故二氧化碳中氧元素的质量为，根据反应前后氧元素的质量保持不变，故氧化铜固体中氧元素的质量为，故氧化铜的质量为＝，
该氧化铜样品中氧化铜的质量分数为；
（5）装置D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入，干扰检验，若没有D装置，空气中二氧化碳也有可能被装置C吸收，使得增加的质量偏大，则测定的甲烷气体中C、H元素的质量比偏大；
故答案为：（1）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
（2）排除装置中的空气；
（3）防止空气中二氧化碳和水蒸气进入，干扰检验；
（4）；
（5）偏大。
13．（6分）为了测定某硫酸厂排放废水中硫酸的含量，某化学小组取样该厂排放的废水50.0g，向其中分别加滴加60.0g 2.00%的氢氧化钠溶液，测得溶液pH值变化曲线如图。
（1）向n点对应溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊变为 蓝 色。
（2）计算该硫酸厂排放废水中硫酸的溶质质量分数（精确到0.01%）。
【分析】（1）根据n点对应溶液的pH大于7，进行分析解答。
（2）根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40.0g，由反应的化学方程式列式参加反应的稀硫酸中溶质的质量，进而计算出该硫酸厂排放废水中硫酸的溶质质量分数。
【解答】解：（1）n点对应溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊试液，石蕊变为蓝色。
故答案为：蓝。
（2）设参加反应的硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 40.0g×2.00%
x＝0.98g
该硫酸厂排放废水中硫酸的溶质质量分数为×100%＝1.96%。
答：该硫酸厂排放废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%。
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日期：2022/2/22 13:40:17；用户：刘富良；邮箱：287520833@qq.cm；学号：13137786