鲁教版 (五四制)九年级全册2 溶液组成的定量表示习题ppt课件

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【中考•江西】下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是(　　)A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
溶质质量分数为8%的甘油溶液护肤效果最佳，配制该溶液1 000 g，所需甘油质量为(　　)A.40 g B．80 g C．100 g D．800 g
【2021•上海】(双选)对于t ℃时的30%的KNO3溶液，下列说法正确的是(　　 )A．均一、稳定、透明B．每100 g水中溶解30 g KNO3C．某种条件下，可转化为悬浊液D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液
【中考•德州】用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是________g，这些酒精的体积为________mL(酒精的密度为0.8 g/mL)。
某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(　　)A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g
要求溶质的质量首先要找出溶液的质量和溶质质量分数。设原溶液的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，x×20%＝(x＋50 g)×10%，从而可以求出x＝50 g，所以溶质的质量＝50 g×20%＝10 g。
【中考•广州】将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
20 ℃时，对100 g 5%的氯化钠溶液作如下处理，求所得溶液溶质的质量分数(假设每次所得溶液中均无溶质析出或固体剩余)。(1)蒸发10 g水后，溶质的质量分数为_____________。(2)加入10 g氯化钠完全溶解后，溶质的质量分数为_____。　(3)加入10 g氯化钠和10 g水后，溶质的质量分数为_____。(4)加入100 g 15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。
【方法规律】 本题可采用公式变形法进行解答。
【2021•兴安盟模拟】有40 g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是(　　)A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40 g质量分数为10%的氯化钙溶液C．把溶剂蒸发掉20 gD．加入3 g氯化钙晶体
【点拨】此题最易出现的错误就是把溶质质量增加一倍或将溶剂蒸发掉一半。
用溶质质量分数为98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸来配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为(　　)A．436.8 mL B．453.7 mLC．456.0 mL D．458.3 mL
【方法规律】解答本题应将关系式法与等量关系法结合。根据稀释前后溶质的质量不变这一等量关系，设稀释时需用浓硫酸的质量为x，则x×98%＝500 mL×1.14 g/cm3×1 cm3/mL×20%，解得x≈116.3 g，稀释时需加水的体积为 ，即453.7 mL。
【中考•湘西】公共场所需经常消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水等。(1)84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含盐酸)不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式:_______________________________。(2)为了对某车站候车室消毒，要配制一桶(15 kg)含H2O2 2%的双氧水，需工业用双氧水(含H2O230%)________kg。
NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑
有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(　　)A．把溶液倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D．加入100 g水
二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。某校决定开学前对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如图所示。求：(1)这1 000 mL二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________g。
(2)欲配制30 kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用于消毒，需要加多少千克水？
解：设需要二氧化氯消毒液的质量为x。30 kg×20%＝x×80%x＝7.5 kg。需要水的质量为30 kg－7.5 kg＝22.5 kg。答：需要加22.5 kg水。
(1)二氧化氯消毒液的密度为1.2 g/cm3，1 000 mL(1 000 cm3)二氧化氯消毒液的质量是1.2 g/cm3×1 000 cm3＝1 200 g；其中含溶质二氧化氯的质量为1 200 g×80%＝960 g。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答。
现有500 mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液(密度为1.1 g/cm3)。问：(1)溶液中含氯化钾多少克？
解：溶液中含氯化钾的质量为500 mL×1.1 g/cm3×1 cm3/mL×10%＝55 g答：500 mL溶液中含有氯化钾55 g；
(2)向上述溶液中加入等体积的水后充分搅拌(水的密度为1.0 g/cm3)，溶液的溶质质量分数变为多少？(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)
解：溶液的溶质质量分数变为 ×100%≈5.2%答：加水稀释之后溶液的溶质质量分数变为5.2%。
【2021•达州】某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片的质量为0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与盐酸发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图所示实验。根据图示信息，完成下列各题：(1)钙片中钙元素的质量分数为________。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
解：设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。