2022届广东省惠州高三一模化学试卷及答案

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 惠州市2022届高三第一次调研考试化学试卷 考试时间75分钟，卷面分100分。2.  相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mn-55  Cu-64  S-32  Li-7  B-11第Ⅰ卷（选择题）（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2．     下表中，物质与类别不对应的是B3.实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A．          B．        C．       D．4. 下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A．金属性：Na＞Mg               B. 非金属性：O＞S  C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2         D．酸性：HCl＞H2SiO35. 下列离子方程式书写不正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+B．钠与水反应：2Na＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O6．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下： 测定时间／min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A．雨水的酸性一段时间后趋于稳定B．雨水的酸性持续减小  C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素7．阿司匹林(结构简式如右图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是A．分子式为C9H8O4 B．能发生取代反应C．能发生加成反应 D．所有原子都在同一平面8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D. N2(g)NH3(g)NO29．根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫红色褪去H2O2具有氧化性B将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色二氧化硫具有漂白性C向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性DAgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现KSPAgI ＞ KSPAgCl 10． 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A. a电极是该电池的正极B. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极C. b电极发生还原反应D. H＋由右室通过质子交换膜进入左室11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于合成NH3的反应B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．将装有NO2气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色溶液：  Na+、SO42-、Cu2+B．pH=1的溶液:  Ba2+、NO3-、K+C．能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I－D．水电离的的溶液：K+、HCO3-、Cl－13． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强14．若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol N2所占体积约为22.4 LB. 标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NAC. 100 mL 0.1 mol·L－1 HClO溶液中含H+数目为0.01NAD. 标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA15. 关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4+H2↑ D．该过程的总反应为：2H2O ═ O2↑+2H2↑16． 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是       A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3) 2＋4H2SO4  = 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 二、非选择题（共56分，第17-19题为必做题，考生都必须作答，第20-21题为选考题，考生根据要求作答）(一)、必考题 42分：17、(14分) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。   （1）用CO可以合成甲醇。已知：   CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH 1  kJ·mol－1       CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)                ΔH2  kJ·mol－1   H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)                 ΔH3  kJ·mol－1    则CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g)　      ΔH ＝_______kJ·mol－1。    （2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g)　ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。      ① 下列说法正确的是________        A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态        B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态        C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态         D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动      ② 上述反应中，ΔH      0  (填“>”、“<”或“=”)  ③ p2         p1  (填“大于”、“小于”或“等于”)；      ④ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____     ____；（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式________________________。18、（14分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性 实验过程：I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是____      。（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为______________________________________________________。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。（6）可以用_________试剂（写化学式）检验产品中是否含有Fe3+。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____。19、（14分）用软锰矿(主要成分，含有、、、等杂质)制备的流程如下：已知：氢氧化物开始沉淀时的pH2.34.07.58.810.4沉淀完全时的pH4.15.29.710.412.4回答下列问题：(1)焙烧时，和在纤维素作用下分别转化为、，则纤维素的作用是________________________________________________________。(2) 酸浸时，浸出液的与锰的浸出率关系如下图所示：实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_________________________。(3) 净化时，加入30%的目的是(用离子方程示)________________________（4）加氨水，调为5.5的目的_______________________________________。(5) 结合与溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作_______。（6）产品纯度测定：称取a产品，在适宜的条件下用适量将氧化为，再用溶液b刚好把转化为。通过计算可知，产品纯度为_____(用a、b的代数式表示)。（二）选做题（14分）,请从20-21题中任选一题作答。如果多做或未涂所选题目的信息点，则按第一题计分。20、(14分) 【物质结构】 硼(B)、钴(Co)和锰(Mn)形成物质时比较复杂和变化多端。（1） Co基态原子价电子排布式为_________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是______；（2）Na[B(OH)4]可用于织物漂白。Na[B(OH)4]的化学键除了σ键外，还存在______；（3）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO3—空间构型为_______；写出两种与NO3—互为等电子体的微粒的化学式：_______；（4）下图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____(以n表示硼原子的个数)；下图表示的是一种五硼酸根离子， 其中B原子的杂化方式为________； （5）立方BN和立方AIN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AIN的原因为______；（6）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为________g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 21、【有机化学基础】（14分）一种合成囧烷（E）的路线如下： ⑴     A中官能团的名称是_____________；C的分子式为_________。⑵     B→C的反应类型是_____________。⑶     在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。⑷     E的一氯代产物有          种。⑸     F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有多种。①    1个F分子比1个C分子少2个氢原子②  苯环上有3个取代基 ③  1mol F能与2molNaOH反应。其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的物质有    种。写出其中一种物质的结构简式__________。（6） 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。               惠州市2022届高三第一次调研考试化学答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12345678910111213141516BBDDDBDCBCBBBDBB二、非选择题（共56分，第17-19题为必做题，考生都必须作答，第20-21题为选考题，考生根据要求作答）（合理答案可以给分）       17.(14分)（1）2ΔH3＋ΔH2－ΔH 1（2分）  （2） ① BC （2分，对1个得1分，有错不得分）、②  < （2分）  ③ 大于（2分） ；  ，④ 4 (mol/L) － 2（3分, 数据2分，单位1分） （3）HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋（3分,没有配平扣1分）18.(14分)（1）分液漏斗（1分）    （2）饱和NaHCO3溶液 （1分）  防止空气进入C（从而防止Fe2+被氧化） （2分）   （3）防止Fe2+被氧化（2分）    （4）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓（2分,没有配平扣1分）    （5）溶解柠檬酸，降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出  （2分）  （6）KSCN （2分，合理答案可以给分）   （7）75% （2分，答75.0%不扣分）   19.（14分）（1）作还原剂（2分）（2）过多对浸出率没有多大提高（1分），而且在净化装置中会消耗更多的氨水，防止浪费药品（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分 , 没有配平扣1分）（4）使Fe3+和Al3+完全沉淀，防止Mn2+沉淀（2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）1.69b/a %  （或1.69/100a 正确都给分） （3分） （二）选做题（14分）,请从20-21题中任选一题作答。如果多做或未涂所选题目的信息点，则按第一题计分。20.（14分）（1）3d74s2 （1分）   F （1分）  （2）离子键、配位键  （2分）  （3）平面三角形 （1分）   CO32—，SO3 （BF3 ）（2分） （4） (BO2)nn- 或 BnO2nn- （2分）   sp3、sp2 （2分）   （5）B原子半径更小，B-N键键长更短，键能更大 （1分）  （6）     （2分）21（14分）（1）羟基，碳碳双键（2分）  C8H12O2 （1分）（2）氧化反应（1分）（3） （2分）（4） 6（2分）（5） 2（1分）       （1分）（6）  （4分，每步1分）