人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质课前预习课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质课前预习课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了溶液变为红色，溶液不变红，适量饱和碳酸钠溶液，稀硫酸，硫酸亚铁溶液，趁热过滤等内容，欢迎下载使用。

1．铁及其化合物的性质(1)铁单质的还原性在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。【实验现象】：_______________________。【实验结论及分析】：______________________________________。离子方程式：_____________________。
铁丝表面有红色物质析出
Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)铁盐的氧化性①取3 mL FeCl3稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。【实验现象】：_________________________。【实验结论及分析】：__________________________________。离子方程式：_________________________。
铜片被溶解，溶液变为蓝色
Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
②在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现象。【实验现象】______________________________________________________________。【实验结论及分析】：_________________________________________。离子方程式：_______________________。
：加入KI溶液后，溶液变为棕黄色。滴加淀粉溶液后，溶液变为
Fe3＋具有较强的氧化性，能将I－氧化为单质碘
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(3)亚铁盐的氧化性和还原性①取3 mL FeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。【实验现象】：_________________________。【实验结论及分析】：_________________________________。离子方程式：_____________________。
溶液由浅绿色逐渐变为无色
Fe2＋具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2＋
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe
②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。【实验现象】：____________________________________________________________。【实验结论及分析】：______________________________________________________________________________________。离子方程式：________________________________________、________________________。
酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，滴加2滴KSCN溶液后，溶液变为
Fe2＋具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反
应，使酸性高锰酸钾溶液褪色并生成Fe2＋
5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2．铁离子的检验(1)在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。【实验现象】：_____________。【实验结论及分析】：________________________________。离子方程式：________________________。
铁盐会和KSCN反应，生成红色物质
(2)在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。【实验现象】：_______________________________________________________________。【实验结论及分析】：FeCl3与加入的铁粉，生成了FeCl2，溶液中不再存在Fe3＋。离子方程式：_____________________。
加入适量铁粉后溶液变为浅绿色。滴加几滴KSCN溶液后，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
3．以铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体实验步骤：(1)将铁屑放入烧杯中，加入___________________，微热，除去铁屑表面的油污。(2)把铁屑用水洗净，将过量铁屑加入盛有_______的烧杯中充分反应(水浴加热50～80℃)，得到_____________(底部有多余铁屑)。(3)将所得混合物_________，除去多余铁粉，滤液冷却结晶，再_____即可得到硫酸亚铁晶体。化学方程式：________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑