江苏省盐城市2022届高三上学期期中调研考试化学试题

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注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写
在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C 59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国
红！下列有关说法不正确的是
A.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料
B.用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料
C.用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2
D.载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水
2.尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(1)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A.CO2分子为极性分子 B.NH3分子的电子式：
C.H2O分子的比例模型： D.尿素分子中σ键和π键的数目之比为6:1
3.下列有关化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.H2O2具有氧化性，可用于伤口创面消毒
B.SO2具有漂白性，可用于面粉漂白
C.FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻印刷电路
D.Al(OH)3具有吸附性，可用于治疗胃酸过多
阅读下列材料，完成4~5题：二氧化碳甲烷化技
术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。一
种CO2直接加氢甲烷化的典型反应历程如右图所示，
在甲烷化过程中CO2不发生解离而直接与H2解离出的
H原子反应生成甲烷。
4.下列有关说法正确的是
A.在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率
B.H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量
C.二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd
D.二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成
5.对于反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH.下列有关说法不正确的是
A.CH4既是氧化产物，又是还原产物
B.提高的值可增大H2的转化率
C.升高温度有利于提高CO2的平衡转化率
D.提高CO2转化为CH4的转化率，需研发在低温区高效催化剂
6.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如右下图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是
A.原子半径：r(Y)B.第一电离能：I1(Z)<1(Y)<1(X)
C.元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高
D.元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
7.Li-CO2可充电电池在CO2固定及储能领域
都存在着巨大的潜力，其结构如右图所示，
主要由金属锂负极、隔膜、含有醚或砜溶剂
的非质子液态电解质和空气正极构成。电池
的总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C.下
列有关说法正确的是
A.该电池也可用碳酸盐溶液作为电解质
B.氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电
C.若有0.4ml电子转移，则在标况下消耗22.4LCO2
D.充电时，阳极的电极反应为：2CO32-+C-4e=3CO2
阅读下列材料，完成8~10题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S、I等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴、碘等化工产品。
8.下列实验装置不能达到实验目的的是
9.关于Cl2通入FeI2溶液中的反应，下列有关说法正确的是
A.Fe3+转化为Fe2+得到的1个电子基态时填充在3d轨道上
B.若通入Cl2只生成一种氧化产物，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C.若＞1.5时，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++2C1-+I2
D.通入过量Cl2有利于提高I2产量
10.工业上一种从海水中制备碘的方法为：取净化除氯后的含碘海水，加入AgNO3溶液，富集得到Agl悬浊液，进而制得粗碘。从AgI悬浊液中回收I2的流程如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.Fe粉与Agl悬浊液反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+
B.可在含碘海水中直接通入Cl2制备粗碘
C.如右图所示I2的晶胞中有14个12分子
D.流程中沉淀可进一步转化，实现AgNO3的循环使用
11.3-丙基－5,6-二羟基异香豆素（Y)的一步合成路线反应如下。下列有关说法正确的是
A.X分子存在顺反异构体
B.Y与足量H2加成后有5个手性碳原子
C.1mlY 最多能与4mlNaOH反应
D.X、Y不可用FeCl3溶液鉴别
12.为探究NaHSO3溶液的部分性质，取0.1ml-L-1NaHSO3溶液进行如下实验并记录实验
现象：①测定溶液的pH,pH≈5.②向溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，无明显现象。③向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是
A.实验①中存在：Ka2(H2SO3)>
B.实验②所得溶液中存在：c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(H+)
C.实验③中出现的白色沉淀为BaSO3
D.实验④中发生反应：3HSO3-+2MnO4-+OH=3SO42-+2MnO2↓+2H2O
13.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,
一般认为通过如下步骤来实现；
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2
体系能量变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A.ΔH1<ΔH2
B.步骤②反应ΔS>0
C.二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①
D.二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=
14.对机动车尾气中的NO进行处理，可以保护环境，减
少污染。研究表明使用乙醇汽油并不能减少NO的排
放量。某研究小组在实验室对机动车尾气以耐高温试
剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随
反应温度的变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A.NO直接分解为N2的反应为吸热反应
B.增大压强，可提高NO还原为N2的平衡转化率
C.使用催化剂，可提高NO还原为N2的平衡转化率
D.汽缸中吸入足量空气使汽油完全燃烧，可以减少尾气中的NO排放
二、非选择题：共4题，共58分。
15.(14分）工业上常利用软锰矿浆（主要成分MnO2,杂质为SiO2、Fe、Al2O3等）制备高纯硫酸锰产品。
（1)在稀硫酸介质中还原。
①投入处理后的废铁屑还原MnO2,生成Fe3+,发生反应的离子方程式为 ;
②湿法还原软锰矿浆制备硫酸锰的最佳工艺条件如题15图－1、题15图－2所示。
i)由题15图－1可知反应控制的最佳温度约为50℃,其原因是 ;
ii)由题15图－2可知反应最佳投料比n(H2SO4):n(Fe):n(MnO2)=2.1:0.78:1,结合反应原理说明采用此比值的原因是 。
（2)制备高纯度MnSO4溶液。
已知：①Ksp(CaF2)=4.0x10-11,Ksp(MnF2)=5.0x10-3.
②常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
设计制备高纯度MnSO4溶液的实验方案：将还原后的混和溶液过滤， ，过滤， ，得到高纯度MnSO4溶液。
实验中须使用的试剂：5%H2O2溶液、CaCO3、MnF2.
16.(15分）2-溴－1,4,5-三甲氧基萘是一种可以用来合成富轮菌素等具有抗癌、抗病毒作用化合物的关键中间体，广泛应用于医药、化工等方面。其合成路线如下：
（1)A→B的反应类型为 。
（2)D的分子式为C10H5O3Br,结构简式为 。
（3)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有6种不同化学环境的氢。
（4)E中碳原子轨道杂化类型为 。
（5)烯烃在一定条件下可发生反应生成醛或酮：设计以为原料制备的合成路线（无机试剂和题干中有机物任用，合成路线示例见本题题干）。
17.(14分）实验室以CCl2溶液为原料制备CCO3,再加热CCO3的方法制备C3O4.
（1)CCO3制备装置如题17图所示。已知：Ksp[C(OH)2]=1.6x10-15,Ksp(CCO3)=1.4x10-13.
①控制反应温度在60~70℃,搅拌，反应3小时。其反应的离子方程式为 。
②制备CCO3时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是 。
③证明CCO3固体已洗涤干净的实验操作是 。
（2)制备C3O4.将CCO3固体在空气中充分灼烧，得到C3O4固体，反应的化学方程式为 。
（3)测定产品CCO3中钴的质量分数。采用电位滴定法的实验步骤如下：准确称取6.000g产品溶于盐酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入2.000ml-L-1 K3[Fe(CN)6]溶液12.50mL(过量）充分反应后，然后用1.000ml·L-1的C2+标准溶液电位滴定过量的K3[Fe(CN)6],滴定至终点时消耗C2+标准溶液15.00mL,则产品中钴的质量分数为 。（写出计算过程）。已知：C2++[Fe(CN)6]3=C3++[Fe(CN)6]4-
18.(15分）砷（As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，其剧毒、难降解且易生物聚集的特点极大的威胁了水环境安全和人体健康。天然水体中砷元素主要以As(III)和As(V)存在，且As(III)的毒性更大。常见除砷的方法有沉淀法、氧化絮凝法和离子交换法等。（1)沉淀法除砷：砷酸盐的溶解度小，工业上需要将废水中和至pH>12,再用氧化剂将As(III)转化成As(V),然后用石灰乳沉淀除砷，得到Ca5(AsO4)3OH沉淀。“沉砷”的最佳温度控制在80~85℃的原因是 。
（2)高铁酸盐氧化絮凝法除砷。
已知：①As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题18图－1所示。②高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性；溶液酸性越强，其氧化性越强；在pH<1的酸性条件下质子化，主要以HFeO4-形式存在。③高铁酸钾在一定pH范围的水溶液中易生成Fe(OH)3胶体，溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响。pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH>7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①pH<1时，HFeO4-将As(III)氧化为As(V)的离子方程式为 。
②在一定pH范围内，K2FeO4的还原产物可形成Fe(OH)3胶体，吸咐As(V)的离子达到除砷目的；不同pH对K2FeO4氧化絮凝除砷影响如题18图－2所示。除砷过程中控制废水pH为4~7,pH过低或过高，砷的去除率都下降，其原因是 。
（3)离子交换法除砷：强碱性离子交换树脂上的OH与废水中的H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-进行离子交换，OH-进入水中，H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-被树脂固定以达到除As(V)目的；不同pH对As(V)去除率的影响如题18图－3所示。结合As(V)在水溶液中的存在形态与pH的关系和OH-的交换效率分析，pH=4.5时去除率最高的原因是 。