化学必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物导学案及答案

这是一份化学必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物导学案及答案，共13页。

2．会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．理解离子反应方程式的意义。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质
（1）定义：在水溶液中能1 电离的电解质，如2 、3 、绝大多数盐。
（2）硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：
4________________________________________________________________________、
5________________________________________________________________________、
6________________________________________________________________________。
2．弱电解质
（1）在水溶液中7 电离的电解质，如8 、9 、少数盐及水。
（2）醋酸、NH3·H2O的电离方程式分别为：
eq \(□,\s\up1(10)) ________________________________________________________________________、
eq \(□,\s\up1(11)) ________________________________________________________________________。
二、离子反应
1．定义
有 eq \(□,\s\up1(12)) 参加的化学反应。
离子反应可用 eq \(□,\s\up1(13)) 表示。
2．意义
化学反应是表示 eq \(□,\s\up1(14)) 的化学反应，而离子反应方程式表示 eq \(□,\s\up1(15)) 化学反应。如 eq \(□,\s\up1(16)) 能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
3．发生条件
（1）生成 eq \(□,\s\up1(17)) 物质，如BaSO4、AgCl等。
（2）生成 eq \(□,\s\up1(18)) 物质，如CO2、SO2等。
（3）生成 eq \(□,\s\up1(19)) 物质，如CH3COOH、NH3·H2O等。
（4）溶液中的某些离子发生氧化还原反应。
4．离子方程式书写步骤——写、拆、删、查
（1）写出 eq \(□,\s\up1(20)) 。
（2）把 eq \(□,\s\up1(21)) 且 eq \(□,\s\up1(22)) 的物质拆写成离子形式。
（3）删去化学方程式两边的相同离子。
（4）检查离子方程式两边各元素的 eq \(□,\s\up1(23)) 和离子所带 eq \(□,\s\up1(24)) 是否相等。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Ba2＋生成BaSO4的反应。（ ）
（2）离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。（ ）
（3）离子反应中参加反应的全是离子。（ ）
（4）AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。（ ）
（5）因为K2SO4在溶于水时完全电离，所以K2SO4是强电解质。（ ）
（6）由于NaHSO4溶于水中能电离出H＋，所以NaHSO4是一种酸。（ ）
2．下列事实能证明NaCl为强电解质的是（ ）
A．熔融NaCl能导电
B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力
C．NaCl为离子化合物
D．1 ml·L－1的NaCl溶液中c（Na＋）为1 ml·L－1
3．不能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是（ ）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A．石墨棒 B．盐酸溶液
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
5．（双选）下列离子方程式错误的是（ ）
A．CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．Ba（OH）2＋2H＋===Ba2＋＋2H2O
核心素养——合作·探究·分享
强电解质和弱电解质
[例1] 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
eq \a\vs4\al(状元随笔) 溶液的导电性与电解质强弱的关系
①溶液的导电能力的决定因素
②溶液的导电能力与电解质强弱的关系
溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强。
[提升1] 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
关键能力
强、弱电解质的比较
离子方程式的书写判断
离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。[例2] 写出下列各组反应的离子方程式。
（1）盐酸分别与NaOH溶液、Cu（OH）2反应：
________________________________________________________________________。
（2）硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：
________________________________________________________________________。
[提升2] 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
关键能力
离子方程式的正误分析
（1）看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
错误：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
（2）看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
错误：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（3）看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：
错误：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
（4）看是否遵守电荷守恒
如钠与稀硫酸反应：
错误：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
错因：电荷不守恒
正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
（5）看是否漏掉离子反应
如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
错误：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
错因：漏掉（或忽视）了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：
错误：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
eq \a\vs4\al(状元随笔) 关于“微溶物”的拆写问题：
例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca（OH）2。
常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
离子共存的判断
[例3] 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
不能大量共存，即能发生反应。
A.K＋、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
C．NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Na＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Ba2＋
D．Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
[提升3] 下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是（ ）
强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。
A.Na＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．Mg2＋、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
C．Na＋、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Ca2＋
D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
关键能力
离子不能大量共存的三种情况：
[提醒]
① “无色透明”溶液中不存在有色离子。
②“透明”不等于“无色”。
（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，Ba2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
③生成微溶物质：如Ag＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，Ca2＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、OH－，Mg2＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等。
（2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等。
（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。
学考评价——夯实·测控·演练
1.（双选）下列叙述正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，故CaCO3是非电解质
B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质
C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质
2．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4
B．Cu（OH）2、CH3COOH、NaCl
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4
D．H2SiO3、H2S、NaOH
3．下列离子反应不能发生的是（ ）
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
4．（双选）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应
OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应
O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合
Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
5．下列在溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
6．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．K＋、Cu2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Na＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．Al3＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
7．写出下列反应的离子方程式：
（1）KOH溶液和CH3COOH溶液反应
________________________________________________________________________。
（2）Fe2O3溶液和H2SO4溶液反应
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）NaHCO3溶液和HNO3溶液反应
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．某溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－。
（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有 存在。
（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有 存在。
（3）当溶液中有 和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
练后感悟
一色、二性、三反应：
（1）记住几种溶液颜色，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) （紫红色）等。
（2）溶液酸性（如：石蕊显红色、0.1 ml·L－1H＋、pH＝2等）、碱性（如：石蕊显蓝色、pH＝12等）。
（3）能生成沉淀、气体、难电离物质（H2O、弱酸、弱碱）等符合离子反应条件的离子不能共存。
第3课时 离子反应
学业基础
新知预习
完全 强酸 强碱 H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) KOH===K＋＋OH－ Na2CO3===2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能完全 弱酸 弱碱 eq \(□,\s\up1(10)) CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ eq \(□,\s\up1(11)) NH3·H2O⇌NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(□,\s\up1(12)) 离子 eq \(□,\s\up1(13)) 离子方程式 eq \(□,\s\up1(14)) 某一个特定 eq \(□,\s\up1(15)) 同一类 eq \(□,\s\up1(16)) H＋＋OH－===H2O eq \(□,\s\up1(17)) 难溶 eq \(□,\s\up1(18)) 易挥发 eq \(□,\s\up1(19)) 难电离
eq \(□,\s\up1(20)) 反应的化学方程式 eq \(□,\s\up1(21)) 易溶于水 eq \(□,\s\up1(22)) 易电离 eq \(□,\s\up1(23)) 原子数目 eq \(□,\s\up1(24)) 电荷总数
即时自测
1．解析：(5)判断电解质的强弱的依据是看其在水溶液中是否完全电离。
(6)NaHSO4溶于水时虽然能电离出H＋，但同时也能电离出Na＋，所以NaHSO4不是酸，是一种盐。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2．解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。
答案：D
3．答案：B
4．解析：固体氯化钾不导电，导电性能最差。
答案：D
5．解析：C选项中应生成Fe2＋；D中Ba(OH)2是可溶性强电解质，应拆写成Ba2＋＋2OH－。
答案：CD
核心素养
例1 【解析】 选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
【答案】 C
提升1 解析：Na2CO3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。
答案：A
例2 【解析】 根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。
【答案】 (1)H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2)H＋＋OH－===H2O，2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
提升2 解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项中石灰乳不能拆写；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
答案：D
例3 【解析】 A项MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 为紫红色；C项HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与OH－反应生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和H2O，生成的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 发生反应：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。
【答案】 B
提升3 解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C项HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。
答案：D
学考评价
1．解析：虽然碳酸钙难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，A项错误；二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，B项错误。
答案：CD
2．答案：A
3．答案：A
4．解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
答案：AD
5．答案：B
6．解析：先看本身能否共存，D项中因Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2＋显蓝色而被排除；三看能否与H＋共存(酸性条件)，B项中因CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 可与H＋反应而被排除。
答案：C
7．解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
答案：(1)OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===H2O＋CO2↑
8．解析：当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会生成CO2气体；Ba2＋可以分别和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 生成沉淀；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。
答案：(1)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (2)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (3)Ba2＋ Ag＋(符合题意即可)编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
H2O
HClO
弱电解质
HF
Na2CO3
HClO
NH3·H2O
相同点
都是电解质，都是化合物，都是纯净物。在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，电解质强弱与其溶解性无关
不同点
电离程度
强电解质在水溶液中完全电离
弱电解质在水溶液中部分电离
电离方程式
强电解质用“===”连接
弱电解质用“⇌”连接
溶液中粒子
（H2O除外）
强电解质溶液中只有阴、阳离子
弱电解质溶液中有电解质分子和阴、阳离子