高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化示范课ppt课件

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课程目标1．了解硫单质的性质及应用。2．理解不同价态硫元素间的转化。3．学会归纳同种元素的物质间转化的思路方法。
[新知预习]一、硫的化学性质
二、含硫化合物的相互转化1．不同价态的含硫化合物
2.含硫物质的相互转化
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
SO3＋H2O===H2SO4
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。(　　)(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。(　　)(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。(　　)(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。(　　)(5)SO2还原性很强，极易与O2反应。(　　)(6)Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。(　　)
2．下列说法中，不正确的是(　　)A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
3．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是(　　)A．H2S B．SO2C．SO3 D．H2SO4
解析：SO2中S的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　)①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤Na2SO3　⑥Na2CO3A．①②④⑤ B．②④⑤⑥C．② D．①②③④⑤⑥
5．写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。(1)在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫黄在常温下化合生成硫化汞(HgS)，因此，实验室常将硫黄撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。________________________________。(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。_________________________________________________。(3)长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。_________________________________________________。(4)实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。_________________________________________。
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
提升点1　硫及含硫化合物的相互转化[例1]　硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素，则A、B、C、D、E依次是(　　) A. SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
S不能直接燃烧生成SO2。
【解析】　硫在空气中燃烧生成气体A，A是SO2；把A溶于水得溶液B，B是H2SO3；向B中滴加溴水，溴水褪色，H2SO3被氧化为H2SO4，C是H2SO4；在C里加Na2S发生复分解反应产生气体D，D是H2S；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，E是单质S。B项正确。
[提升1]　已知A是一种不溶于水的淡黄色固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)
试回答：(1)写出物质的化学式：A________，E________。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B＋C―→A______________________________________，F(浓)―→C_______________________________________。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式________________________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
关键能力不同价态硫元素之间的转化规律1．升降转化规律硫的常见化合价有－2、0、＋4、＋6，在不太强的氧化剂或不太强的还原剂作用下，硫元素的化合价升高或降低只变化到相邻的价态值。例如－2价的硫通常的氧化产物是零价的硫(单质)。2．互不换位规律(1) 之间发生氧化还原反应时，只能变成中间价态，不可能变成互换位置。例如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O。(2)硫元素相邻价态的微粒之间一般不发生氧化还原反应。例如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。3．跳位转化规律遇到很强的氧化剂时，低价态的硫可能被氧化到比邻位更高的价态，称为“跳位”。
【解析】　白色沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀可能是Ba2＋所引起而生成的BaSO4，也可能是Cl－所引起而生成的AgCl沉淀。
1.下列说法中不正确的是(　　)A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析：硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态，如与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。
2．(双选)下列关于硫的叙述正确的是(　　)A．SO2、SO3常温下均为易溶于水的气体B．可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3杂质C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
3．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S⑥FeCl2　⑦CS2　⑧H2SA．②⑤⑧　B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦
5．在通常情况下，A是固体单质。根据下图的转化关系，回答有关问题：
(1)写出下列化学式：A________、C________、E__________。(2)写出指定反应的化学方程式：①B―→C：_________________________________________________；②C―→D：___________________________________________________；③E―→D：___________________________________________________。
解析：从转化关系图来分析：E是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸，而与硝酸对应的单质A是N2，常温下是气体，故E是硫酸，再逆推回去，本题便迎刃而解。
6．某化学课外兴趣小组为探究＋4价硫和＋6价硫之间的转化，让铜跟浓硫酸反应，通过反应物和生成物的相关情况，该兴趣小组用如图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)请写出装置A中发生反应的化学反应方程式，该反应方程式体现了何种价态之间的转化？(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是什么？B中应放置的液体是什么(从水、酸性KMnO4溶液、浓溴水、饱和NaHSO3溶液中选择)?
试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。选择的是饱和NaHSO3溶液，因二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小。
(3)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是什么，其作用是什么，体现了二氧化硫的何种性质？(4)装置D中有何现象？对该装置进行加热会有何种现象？
棉花中所浸取的应该是碱液，作用是进行尾气吸收，主要体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，可与碱反应。
装置D中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，对该装置进行加热会恢复红色。
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 ml·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。你认为原因是什么？(6)该兴趣小组的同学将D装置中的溶液换成饱和NaOH溶液，将C装置中盛装溴水，通过这种方式主要验证了二氧化硫的何种性质，体现了何种价态之间的转化？为什么将D装置中换成饱和NaOH溶液？
反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。
由于二氧化硫可以将溴水还原，二氧化硫中的＋4价的硫转化成硫酸中的＋6价的硫元素，体现二氧化硫的还原性，D中装有饱和NaOH溶液主要是进行尾气处理。
(7)该兴趣小组在上述(6)改进的基础上在C装置中盛放了一种气体证明了二氧化硫的氧化性，该气体是什么气体，写出二氧化硫与该气体反应的化学方程式。
该气体是H2S，反应的方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。