苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用教学演示课件ppt

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课程目标1．掌握共价键的形成、表示方法。2．理解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念。3．了解分子间作用力、氢键的基本特征及其对物质性质的影响。
[新知预习]一、共价键1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成（1）图示
分子聚集在一起的作用力
[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互吸引力。（　　）（2）所有的分子中一定含有化学键。（　　）（3）干冰气化时要破坏碳与氧之间的共价键。（　　）（4）氢键是一种特殊的化学键。（　　）（5）碳原子之间可以形成碳链或碳环。（　　）（6）离子化合物熔化后能导电。（　　）
2．下列物质属于共价化合物的是（　　）A．MgCl2 B．Ca（NO3）2C. Al2O3 D．CO2
解析：只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故A错误；Ca(NO3)2中Ca2＋和NO－3之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；Al2O3中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，为共价化合物，故D正确。故选D。
3．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（　　）A.共价键只存在于共价化合物中B.在共价化合物里，可能存在离子键C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
解析：共价键可存在于离子化合物中，故A错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确。故选D。
4．下列分子的电子式书写正确的是（　　）
解析：A选项中N原子上少一对电子；B选项中未画出Cl原子周围的电子；D选项中C与O之间分别通过两对共用电子对结合。
5．下列几种含碳化合物中，只有碳碳单键的是　　　　，有碳碳双键的是　　　　，有碳碳三键的是　　　　，存在碳环的是　　　　。（填代号）
提升点1　离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较[例1]　（1）下列五种物质中①Ne　②H2O　③NH3　④KOH　⑤Na2O，只存在共价键的是　　　　，只存在离子键的是　　　　，既存在共价键又存在离子键的是　　　　，不存在化学键的是　　　　。（填写序号）（2）在下列变化中，①碘的升华　②烧碱熔化　③MgCl2溶于水　④HCl溶于水　⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是　　　　，仅发生离子键破坏的是　　　　，仅发生共价键破坏的是　　　　，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是　　　　。（填写序号）
【解析】　(1)①Ne为单原子分子，不存在化学键；②③H2O和NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键。(2)①碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；②烧碱熔化，破坏离子键；③MgCl2溶于水，破坏离子键；④HCl溶于水，破坏共价键；⑤Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。
[提升1]　对于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是　　　　。（2）属于共价化合物的是　　　　。（3）属于离子化合物的是　　　　。（4）既含离子键，又含共价键的是　　　　。
解析：①HCl中只含共价键，属于共价化合物；②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；④NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键，金刚石属于单质。
状元随笔　离子化合物与共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。（2）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。（3）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
关键能力离子键和共价键的比较
提升点2　化学键、分子间作用力与氢键比较[例2]　下列说法正确的是（　　）A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂B.卤化物CX4中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
分子间作用力主要影响物质的物理性质
【解析】　冰由水分子构成，水分子中存在H—O键，水分子间存在氢键，冰融化时，破坏水分子间的氢键，分子中H—O键未发生断裂，A错；卤化物CX4中，分子组成和结构相似，从CF4到CI4，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，B正确；水的熔沸点比H2S高，是因为水分子间存在氢键，而与H—O、H—S键的牢固程度没有关系，C错；物质的稳定性是化学性质，与化学键有关，而分子间作用力只决定物质的物理性质，如物质的熔沸点等，D错。
[提升2]　有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的是（　　）A.②　　　　B．③④⑦C.②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
解析：相邻原子间的强烈的相互作用叫化学键，相互作用力包含吸引力和排斥力，①错；两个非金属元素原子间只能形成共价键，不可能形成离子键，②正确；非金属原子间可形成离子键，如铵盐为离子化合物，③错；单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，④错；共价键可存在于单质、离子化合物、共价化合物中，如离子化合物NaOH中含O—H共价键，⑤错；强电解质中不一定存在离子键，如HCl的水溶液能导电，但该化合物不含离子键，⑥错；氢键属于分子间作用力，不是化学键，⑦错。
关键能力化学键、分子间作用力与氢键的比较
1.只含有共价键的物质是（　　）A．Ne B．K2OC．Na2SO4 D．CH4
2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba（OH）2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2
3．（双选）下列说法正确的是（　　）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．NH3能与水形成氢键，所以氨气易溶于水D．NaHSO4熔化时破坏离子键和共价键
解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，A错误；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B正确；NH3与水分子间形成氢键，故易溶于水，C正确；NaHSO4熔化时，只破坏离子键，D错误。
4．电子式书写错误的是（　　）
解析：CO2中碳原子和氧原子之间共用2个电子对，故A错误；N2中两个氮原子之间共用三个电子对，故B正确；C项符合电子式的书写要求，故C正确；H2O2的结构简式为H—O—O—H，电子式符合要求，故D正确。
5．下列说法正确的是（　　）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏
解析：分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，与分子的稳定性无关，A错；由于水分子间形成氢键，会使其熔沸点升高，B错；冰融化时，破坏了水分子间的氢键，水分子中的共价键未发生断裂，C正确；氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，D错。
6．（双选）下列关于电子式的表述正确的是（　　）
7．试分析下列情况下微粒作用力的变化情况（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”）：（1）NaCl溶于水时破坏　　　　；（2）HCl溶于水时破坏　　　　；（3）SO2溶于水时破坏　　　　；（4）酒精溶于水时破坏　　　　　　；（5）NaOH和HCl反应时形成　　　　和　　　　；（6）反应 ，被破坏的是　　　　，形成的是　　　　；（7）CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有　　　　，形成的化学键有　　　　；（8）Na2O熔化时被破坏的是　　　　。
解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水只破坏分子间作用力；可解决(1)(2)(3)(4)；而(5)(6)(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
练后感悟防止“错写，错画，错判”1．防止漏写未参与成键的电子对。如：
2．防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如
（形成共价分子时不发生电子得失）。