精品解析：2020年山东省菏泽市曹县中考二模化学试题(解析版+原卷版)

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2020年毕业班教学二模质量检测化学试题说明：请将答案填写在答题纸上。可参考的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Cl-35.5    Na-23    Zn-65    Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）。1. 新型冠状病毒感染的肺炎疫情发生以来，习近平总书记非常关心疫情进展，防控和患者救治情况，多次作出重要指示批示。下列对“新冠病毒”疫情的说法，不正确的是（　　）A. 不存在“人传人”B. 75%的医用酒精可以有效灭活“新冠病毒”C. 勤洗手、勤通风、戴口罩、不聚集等可以有效预防感染D. 不隐瞒与“确诊者”的接触史有利于疫情的防控【答案】A【解析】【详解】A、新型冠状病毒感染的肺炎存在“人传人”，说法不正确，符合题意；B、75%医用酒精可以使蛋白质变性，能有效灭活“新冠病毒”，说法正确，不符合题意；C、勤洗手、勤通风、戴口罩、不聚集等可以有效预防感染，说法正确，不符合题意；D、不隐瞒与“确诊者”的接触史有利于疫情的防控，说法正确，不符合题意。故选：A。2. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，它能为人们提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H16NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）A. 亮氨酸是氧化物B. 亮氨酸中碳元素和氮元素的质量比是6：1C. 亮氨酸中氢元素的质量分数最小D. 亮氨酸分子由四种原子构成【答案】D【解析】【详解】A．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，氧化物只由两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，不属于氧化物，故说法错误；B．亮氨酸中碳元素和氮元素的质量比是：（12×6）：14=36：7；故说法错误；C．亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×16）：14：（16×2）=72：16：14：32；可见其中氮元素的质量分数最小，故说法错误；D．由化学式可知，亮氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故说法正确。故选：D。3. 下列实验操作中，正确的是 A. 称取氯化钠 B. 检查装置气密性 C. 点燃酒精灯 D. 读取量筒的读数【答案】B【解析】A、用天平称量物体时要遵循“左物右码”的原则，故操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反；图示操作正确．C、点燃酒精灯要用火柴，为防止失火，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图示操作错误．D、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保存平行，图示操作错误．故选B【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．4. 宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一、下列说法正确的是（　　）A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B. 参加反应的 和的微粒个数比是4：3C. 该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20D. 反应涉及到的物质中， 是由原子构成的单质，只有属于氧化物【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C。【详解】A．化学反应前后，元素种类不变，但该反应有单质镁参加反应又有单质碳生成，镁、碳元素的化合价发生改变，故错误；B．由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C．由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2×（24+16）]=3：20，故正确；D．反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；故选：C。5. 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是（　　）A. 正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B. 化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域C. 合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等D. 生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料【答案】D【解析】【详解】A、正在推广普及的公共自行车可以节约能源，为人们绿色出行提供了便利，选项说法正确；B、人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域，选项说法正确；C、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，选项说法正确；D、纤维分为天然纤维和合成纤维；合金属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料，选项说法错误。故选：D。6. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）A. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B. 中和反应中一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C. 某物质在氧气中燃烧如果有CO2生成，则这种物质一定含碳元素D. 碱的水溶液呈碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液【答案】C【解析】【详解】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子构成不同，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成，所以它们的化学性质不相同，A错误。B、中和反应中一定有盐生成，但是有盐生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，B错误。C、根据质量守恒，反应前后元素种类质量不变，某物质在氧气中燃烧如果有CO2生成，生成物中含有碳元素，则这种物质一定含碳元素，C正确。D、碱的水溶液呈碱性，但是碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，D错误。故选：C。
 7. 下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　）A. Cl-、OH-、Cu2+、Na+B. H+、Ba2+、、C. Ca2+、Na+、Cl-、D. Na+、K+、Cl-、【答案】D【解析】【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、H+、OH-能结合生成水，H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、CO32-能结合成白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。8. 用等质量的碳、氢气和一氧化碳还原足量的氧化铜时，得到的铜的质量（　　）A. 碳最多B. 氢气最多C. 一氧化碳最多D. 都一样多【答案】B【解析】【详解】设agH2、C、CO分别还原足量氧化铜，得到铜的质量分别为m、n、h可见生成的铜，H2最多，CO最少。故选：B。9. 下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　）A. 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭B. 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气C. 烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触D. 在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾【答案】B【解析】【详解】A、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故A正确；B、厨房煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能开启排气扇通风换气以防电火花引爆煤气，故B错误；C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进了木柴的充分燃烧，故C正确；D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故D正确。故选B。10. 实验室制取气体选择收集方法时，在下列性质中，必须考虑的是(      )。①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤【答案】D【解析】【详解】实验室根据气体的密度、溶解性、能否与水反应选择气体收集方法，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法，不溶于水，不和水反应可用排水法收集，故选：D。 二、非选择题（本题包括7小题，共30分）11. 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题。（1）水是一种良好的溶剂，下列物质溶于水能形成溶液的是_____。A 氢氧化镁B 氯化镁C 植物油D 金属镁（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_____。（3）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。 ①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是_____。②实验Ⅱ中发生的反应属于基本反应类型中的_____。B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数目为_____。【答案】    (1). B    (2). 水与氧化钙反应；CaO+H2O=Ca（OH）2（开放性，正确都给分）    (3). 水分子之间的间隔    (4). 分解反应    (5). 2n【解析】【详解】（1）A．氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；B．氯化镁能溶于水形成溶液，符合题意；C．植物油不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．金属镁不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选B；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：水与氧化钙反应；CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）①①实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子之间的间隔；故填：水分子之间的间隔；②水在通电的条件下生成氢气和氧气，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；同温、同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比。电解水生成生成氢气与氧气的体积比为2：1，则生成的氢分子的个数是氧分子个数的2倍， B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，即B中的气体是氧气，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数目为2n；故填：分解反应；2n。12. 分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳。请仔细分析并回答下列问题：（1）写出C组物质所属的类别_____。（2）在分类列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是_____。（3）选择分类物质中的两种，写出一个符合复分解反应发生条件的化学方程式_____。【答案】    (1). 碱    (2). NH4HCO3（或碳酸氢铵）    (3). HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）【解析】【详解】（1）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是碱，故答案为：碱；（2）Al、He、N2都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；氧化镁、二氧化碳、二氧化锰都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物；盐酸、硫酸是酸，而碳酸氢铵是盐；氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是碱；碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾都是盐；故碳酸氢铵分类错误，故答案为：NH4HCO3（或碳酸氢铵）；（3）盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水；故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）。13. 现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_____，发生反应的化学反应基本类型是_____。（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是_____。（3）若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_____。【答案】    (1). 氧化铜（或CuO）    (2). 置换反应    (3). 氧化铁（或Fe2O3）    (4). 【解析】【详解】（1）A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，氧化铜是黑色粉末，能被碳在高温还原为铜，可以看到黑色粉末变红的现象，故B是氧化铜，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，故填：氧化铜（或CuO），置换反应；（2）A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁，能观察到红色粉末变黑的现象故B是氧化铁，故填：氧化铁（或Fe2O3）；（3）A溶液pH＜7，则A是酸溶液，A是稀硫酸，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液是黄色的，故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O。14. 有A、B、C三种元素，在空气中A元素的单质约占总体积的21%，B元素能与A元素组成相对分子质量最小的氧化物，该氧化物在通常情况下为无色无味的液体，C元素的单质能在A元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种对大气有污染的气体D。请回答下列问题：（1）A的元素名称为_____。（2）B的元素符号为_____。（3）D的化学式为_____。【答案】    (1). 氧    (2). H    (3). SO2【解析】【分析】因为空气中的成分按体积计算，氧气约占21%，氮气约占78%，所以A元素为氧元素；B元素与A元素组成的氧化物在通常情况下为无色无味的液体，且是相对分子质量最小的氧化物，则该氧化物是水，推测B元素为氢元素；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，对大气有污染，则C元素是硫元素，D是二氧化硫。【详解】（1）由分析可知，A的元素名称为：氧；（2）B元素是氢元素，元素符号为：H；（3）D二氧化硫，化学式为：SO2。15. 实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，容易发生分解生成SO2和H2O。（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理极其相似）_____。（2）制取二氧化硫时，发生装置应选用下图所示的_____装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示的_____装置。（3）选择二氧化硫气体的收集装置时，你依据的是_____。（4）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合即可反应，生成黄色固体硫（单质）和水。试写出此反应的化学方程式_____。【答案】    (1).     (2). B    (3). D    (4). SO2能与水反应（SO2能溶于水），SO2的密度比空气的大    (5). 【解析】【详解】（1）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体，同时生成亚硫酸钠和水；化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸常温下反应制二氧化硫气体，因此不需要加热，发生装置选择B；二氧化硫可溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选择D；（3）二氧化硫可溶于水生成亚硫酸，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，选择二氧化硫气体的收集装置时，依据是：SO2能与水反应（SO2能溶于水），SO2的密度比空气的大；（4）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合即可反应，生成黄色固体硫（单质）和水，配平即可；方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。16. 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是_____（只写一种）。氢氧化钠长期敞口放置在空气中质量会（填“增加”或“减少”）_____。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据生成白色沉淀的现象，可以判断样品中含有_____（写化学式），根据溶液变红这一现象说明样品中含有_____（写化学式）。（3）写出生成白色沉淀的化学反应方程式_____。【答案】    (1). 火碱（或烧碱或苛性钠）    (2). 增加    (3). Na2CO3    (4). NaOH    (5). 【解析】【详解】（1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钠长期敞口放置，在空气能吸收水分发生潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，质量会增加。（2）向样品中滴加过量氯化钙溶液产生白色沉淀，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明样品中含有碳酸钠（Na2CO3）；过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，变红色，因为碳酸钠已经被过量的氯化钙溶液除尽，溶液依然变红，则说明样品中含有氢氧化钠（NaOH）。（3）生成白色沉淀，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。17. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
 第一次
 第二次
 第三次
 第四次
 第五次
 第六次
 加入稀硫酸的质量（g）
 10
 10
 10
 10
 10
 10
 剩余固体的质量（g）
 9.35
 8.7
 8.05
 7.4
 6.75
 6.75
 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；   （2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式 65    98 0.65g   x有，解得所用稀硫酸的质量分数为