选择性必修2第一节 原子结构第2课时练习题

第二课时

1.某原子中的电子填入下列能级时，最后填入的能级是(    )

A. B. C. D.

2.下列能级中原子轨道数为5的是(    )

A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级

3.下列各离子或原子的电子排布式错误的是(    )

A.： B.：

C.： D.：

4.对于1s电子云图，下列说法正确的是(    )

A.一个小黑点表示1个自由运动的电子

B.1s轨道的电子云形状为圆形的面

C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现的概率密度的大小

5.北京奥运会主体育场“鸟巢”使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。钒原子的价电子排布式为(    )

A. B. C. D.

6.下列说法中正确的是(   )

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．ns能级的原子轨道可用如图表示

D．3d3表示3d能级有3个轨道

7.下列说法正确的是（    ）

A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围

B．原子轨道即为电子的运动轨迹

C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形

D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大

8.图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确的是(    )

A.图①中的每个小黑点表示1个电子         B.图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴

C.图②表示1s电子只能在球体内出现       D.不同能层的s电子云的半径相等

9.某原子的最外层电子排布式为，下列说法错误的是(    )

A.该原子核外无未成对电子

B.该原子有5种不同能量的电子

C.该原子的2p电子云有3种不同的伸展方向 

D.该原子有14种不同运动状态的电子

10.如图是s能级和p能级的原子轨道，下列说法正确的是(    )

A.s能级和p能级的原子轨道形状相同

B.每个p能级都有6个原子轨道

C.s能级的原子轨道的半径与能层序数有关

D.Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动

11.已知某粒子的核外电子排布式为，回答下列问题：

（1）若该粒子为电中性粒子，则这种粒子的符号是________________。

（2）若该粒子形成的盐溶液能与溴水反应使溴水褪色，并出现浑浊，则这种粒子的符号是________________。

（3）若该粒子的还原性较弱，且这种元素的原子得到一个电子即达最外层8电子的稳定结构，则这种粒子的符号是________________。

12.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的最外层有三个单电子，E元素原子的价电子排布式为。回答下列问题：

（1）A为_____________（填元素符号），其原子的电子排布式为_____________。

（2）B为_____________（填元素符号），其原子的电子排布式为_____________。

（3）C为_____________（填元素符号），其原子的电子排布式为_____________。

（4）D为_____________（填元素符号）。

（5）E为_____________（填元素符号），其原子结构示意图为_____________。

答案以及解析

1.答案：B

解析：电子填入能级的顺序：、、、，故电子最后填入能级。

2.答案：C

解析： s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故C项正确。

3.答案：B

解析：O原子的电子排布式为，故的电子排布式为，B项错误。

4.答案：D

解析：处于1s轨道上的电子在空间出现的概率密度分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率大，离核越远，出现的概率越小。电子云图中的小黑点不表示电子，而是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。

5.答案：B

解析：钒元素的原子序数为23，根据电子排布规律，钒原子的电子排布式为，其价电子排布式为。

6.答案：C

解析：A.电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会,不代表电子的运动轨迹,故A错误;
B.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小,故B错误;
C. ns能级的电子云呈球形,所以可以用该图表示该能级的原子轨道,故C正确;
D.3d3表示3d能级有3个电子,故D错误;

7.答案：D

解析：A. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；

B. 同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同，如：S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，所以原子轨道不是电子的运动轨迹，故B错误；

C. s轨道的形状是球形的，p轨道是纺锤形，是电子出现频率高的“区域”的形状，而不是电子的运动轨迹，故C错误；

D. S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散，故D正确；

8.答案：B

解析：电子云只表示电子在原子核外空间出现的概率密度，小黑点并不表示电子，A项错误；电子云轮廓图是把电子在原子核外空间出现概率为90%的空间圈出来绘制而成的，电子在这一空间出现的概率大，不表示电子不能在这一空间外出现，C项错误；s电子云的半径随能层序数的增大而增大，D项错误。

9.答案：A

解析：某原子的最外层电子排布式为，则该元素是Si元素。Si的核外电子排布式为，有2个未成对电子，Si原子有5种不同的能级，则有5种不同能量的电子，A项错误、B项正确；p轨道有三种不同的伸展方向，因此Si原子的2p电子云有3种不同的伸展方向，C项正确；Si原子核外有14个电子，由于在同一个原子中不存在运动状态完全相同的电子，因此Si原子有14种不同运动状态的电子，D项正确。

10.答案：C

解析： s轨道为球形，p轨道为哑铃形，A项错误；每个p能级只有3个原子轨道，B项错误；能层序数越小，s能级的原子轨道的半径越小，C项正确；Na原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D项错误。

11.答案：（1）Ar      （2）         （3）

解析：（1）符合题述核外电子排布式的电中性粒子应为稀有气体元素原子Ar。

（2）使溴水褪色，应为还原性较强的，发生如下反应：。

（3）得到一个电子即达稳定结构的粒子应为。

 12.答案：（1）Si           （2）Na          （3）P        （4）N

（5）Fe  

解析： A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为

，则，故A为Si元素；A、B、C为同周期元素，即均处于第三周期，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，则B为Na元素；C元素原子的最外层有三个单电子，则其价电子排布式为，故C为P元素；因C、D为同主族元素，故D为N元素；E是过渡元素，其原子的价电子排布式为，故E为Fe元素。