高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第1课时复习练习题

第一课时

1.由下列微粒的最外层电子排布式能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是(    )

A. B. C. D.

2.下列说法正确的是(    )

A.元素周期表的d区全部是副族元素     B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素     D.ds区元素不都是副族元素

3.下列各组元素属于p区的是(   )

A.原子序数为1、6、7的元素 B.S、O、P

C.Fe、Ar、Cl  D.Na、Li、Mg

4.下表给出了某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或价电子排布式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。

5.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是(   )

A.原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素

B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C.原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族

D.基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素

6.已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是(   )

A.第四周期Ⅷ族，p区 B.第六周期ⅤB族，d区

C.第四周期ⅠB族，ds区 D.第四周期ⅤB族，f区

7.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定位于同一周期的是(   )

A.两原子N能层上都只有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子

C.原子核外M能层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子核外全部都是s电子

8.含R元素的微粒可发生如下反应：，下列说法正确的是(   )

A.R元素位于周期表中第ⅤA族 B. 只能被还原

C.在常温常压下一定是气体 D.R元素一定位于周期表中的p区

9.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为，则下列说法不正确的是(   )

A.Y元素原子的价电子排布式为

B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.X元素所在周期所含非金属元素最多

D.Z元素原子的核外电子排布式为

10.按下列要求完成填空。

（1）某元素的激发态原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为__________                                   _____，元素符号为_______________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______________。

（2）某元素原子的电子排布式为，则其元素符号为______，最高正价为________，该元素位于元素周期表第_______周期第______族，位于元素周期表__________区。

（3）某元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族，则其原子序数为_______，位于元素周期表_____区，其基态原子的电子排布式为_______________。

11．写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，以及在周期表中的位置。

(1)A原子：1s22s22p5________、________；第________族、第________周期。

(2)B－：1s22s22p63s23p6________、________；第________族、第________周期。

(3)C原子：[He]2s22p3________、________；第________族、第________周期。

(4)外围电子排布为3d54s2的原子：________、________；第________族、第________周期。

12．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。

(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。

(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为________________________，其中较稳定的是________。

(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子价轨道表示式为_____。

(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。

答案以及解析

1.答案：B

解析：A项，最外层电子排布式为的微粒可能为He、、等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置；B项，最外层电子排布式为的微粒为S，位于第三周期ⅥA族；C项，最外层电子排布式为的微粒可能为Ne、、等，不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置；D项，最外层电子排布式为的微粒，因不确定，故不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置。

2.答案：C

解析： d区包括ⅢB~ⅦB族元素（镧系和锕系除外）和Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括d区、f区、ds区的元素，故C项正确。

3.答案：B

解析：A项中原子序数为1、6、7的元素分别为氢、碳、氮，所在区分别是s区、p区、p区；C项中Fe在d区，Ar、Cl均在p区；D项中元素均在s区。

4.答案：Na   11    s      三   ⅠA

Fe   2   6d       四    Ⅷ

Cu   29  ds     四    ⅠB

S    16    p       三   ⅥA

Cl  17    p       三    ⅦA

解析：由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知，B为26号元素Fe；由价电子排布式判断C为29号元素Cu；由原子的轨道表示式判断D为16号元素S；由原子的轨道表示式判断E为17号元素Cl。

5.答案：B

解析：0族元素原子的价电子排布式为（氦）或，故A项错误；原子的价电子排布式为的元素位于第Ⅷ族，故C项错误；基态原子的N能层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。

6.答案：C

解析：由题意可知，该元素+2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是Cu，位于第四周期ⅠB族，属于ds区。

7.答案：A

解析：原子N能层上都只有1个s电子，无d电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布式可为（Cr原子），也可为（Cu原子），其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；最外层电子排布式为的原子为氖原子，最外层电子排布式为的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如、等，其对应的元素不一定位于同一周期，故B项错误；原子核外M能层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有（氩原子）、（钾原子）、（钙原子），其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不一定属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。

8.答案：D

解析：根据题给反应知R元素可形成，可知R元素原子最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项错误；中R元素的化合价为+5，R元素为第ⅦA族元素，其最高正化合价为+7，如既能被还原又能被氧化，B项错误；可以是溴单质或碘单质，而溴单质在常温常压下为液体，碘单质在常温常压下为固体，C项错误；第ⅦA族元素都位于周期表中的p区，D项正确。

9.答案：A

解析：因为Y元素原子的价电子排布式中出现了能级，故其能级已经填满且只能为2个电子，则，，即Y元素原子的价电子排布式为，A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，项正确。Z为As元素，核外电子排布式为，D项正确。

10.答案：（1）   S      （2）Al   +3   三ⅢA   p    （3）11   s  

解析：（1）某元素的激发态原子的电子排布式为，其电子总数为16，可知其为硫元素，故该元素基态原子的电子排布式为，元素符号为S，其最高价氧化物对应的水化物是。

（2）某元素原子的电子排布式为，其核外电子数为13，可知其为铝元素，则其元素符号为Al，最高正价为+3，该元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族，属于p区元素。

（3）某元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族，则该元素为钠元素，原子序数为11，位于元素周期表s区，原子的电子排布式为。

 11．答案:(1)9　F　ⅦA　二　(2)17　Cl　ⅦA　三　(3)7　N　ⅤA　二　(4)25　Mn　ⅦB　四

解析:(1)对于原子，核电荷数＝核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期第ⅦA族。

(2)对于阴离子，核电荷数＝核外电子数－所带电荷数＝18－1＝17，故B－为Cl－；位于周期表中第三周期第ⅦA族。

(3)将简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N；位于周期表中第二周期第ⅤA族。

(4)由构造原理知该元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，位于第四周期第ⅦB族。

12．答案:(1)球形

(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5　Fe3＋　(3)3d104s2　(4) 　(5)f

解析:　(1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形；(2)d区为第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的元素为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2＋；(3)ds区符合条件的元素为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2；(4)该题中符合题意的元素为N，其价轨道表示式为；

(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。