人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第1课时导学案

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质第1课时导学案，共19页。学案主要包含了元素周期系，元素周期表的分区等内容，欢迎下载使用。
第1课时　原子结构与元素周期表

必备知识·自主学习
一、元素周期系
1．碱金属元素和稀有气体元素原子的价层电子排布
周期
最左侧ⅠA族元素
价层电子排布
最右侧稀有气体元素
价层电子排布
一
氢
1s1
氦
1s2
二
锂
2s1
氖
2s22p6
三
钠
3s1
氩
3s23p6
四
钾
4s1
氪
4s24p6
五
铷
5s1
氙
5s25p6
六
铯
6s1
氡
6s26p6
2.元素周期系的形成

(1)每一周期(第一周期除外)从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，最外层电子排布从ns1递增到ns2np6，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
(2)元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。
(3)根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如：第一周期从1s1开始，以1s2结束；其余周期总是从ns能级开始，以np能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。


(1)目前元素周期表有几个周期？元素在周期表中处于哪一周期主要由原子结构中哪一部分决定的？
提示：有7个周期，周期序数＝原子结构中的电子层数。
(2)每一周期元素第一个元素是碱金属，最后一个元素是哪类元素？
提示： 每一周期从碱金属开始，以稀有气体元素结束。
(3)(情境思考)除了我们熟知的现行元素周期表，元素周期表还有许多其他形式，其中一种如下图所示：

①元素周期表中周期和族的划分依据是什么？
提示：元素周期表中周期的划分依据是元素原子的电子层数(周期序数＝电子层数)，而族的划分依据则是元素原子的价电子数。
②主族元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？
提示：主族元素原子的电子层数即其周期序数，最外层电子数即其主族序数。
二、元素周期表的分区
1．元素周期表的分区
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

2．各区价层电子排布特点
分区
价层电子排布
s区
ns1～2
p区
ns2np1～6(除He外)
d区
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区
(n－1)d10ns1～2
f区
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

(1)s区都是金属元素。(　　)
提示：×；s区中氢元素属于非金属。
(2)明确了元素所处周期序数和所处的族，该元素就一定能确定。(　　)
提示：×；每一周期的第Ⅷ族均有三种元素；而且15种镧系元素和15种锕系元素均分别位于同一周期同一族。
关键能力·合作学习
知识点一　核外电子排布与周期表的关系
1．周期、能级组和元素数目的对应关系
周期
周期中所含元素的数
对应能级组
对应能级组电子最大容量
一
2
1s
2
二
8
2s、2p
8
三
8
3s、3p
8
四
18
4s、3d、4p
18
五
18
5s、4d、5p
18
六
32
6s、4f、5d、6p
32
七
32
7s、5f、6d、7p
32
2.价层电子排布和周期表的关系
(1)原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。
(2)主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
价层电
子排布
ns1
ns2
ns2
np1
ns2
np2
ns2
np3
ns2
np4
ns2
np5
ns2
np6
(3)过渡元素(除镧系、锕系外，以第四周期为例)
周期表中列数
族序数
价层电子排布
3
ⅢB
(n－1)d1ns2
4
ⅣB
(n－1)d2ns2
5
ⅤB
(n－1)d3ns2
6
ⅥB
(n－1)d5ns1
7
ⅦB
(n－1)d5ns2
8～10
Ⅷ
(n－1)d6～8ns2
11
ⅠB
(n－1)d10ns1
12
ⅡB
(n－1)d10ns2
3.价层电子排布与元素的最高正价数
(1)当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高化合价，最高正价＝主族序数(O、F除外)。
(2)ⅢB～ⅦB族可失去ns和(n－1)d轨道上的全部电子，所以，最高正价数＝族序数。
(3)Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n－1)d电子，所以最高正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现八价。
(4)ⅠB族可失去ns1电子和部分(n－1)d电子，所以ⅠB的族数