化学必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第2课时练习

这是一份化学必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第2课时练习，共5页。

【基础达标】
一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)
1．美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )
A．分子间作用力 B．氢键
C．共价键 D．离子键
【解析】选C。要使水在一定的条件下降低结合力，释放出氢原子来燃烧，实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键。
2．(2021·株洲高一检测)下列说法不正确的是( )
A．纯碱和烧碱熔化时破坏的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．在水和冰中都含有氢键，水蒸气不存在氢键
【解析】选C。烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时需破坏离子键，A正确；加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子的分子间作用力被破坏，B正确；CO2溶于水发生反应：CO2＋H2OH2CO3，有化学键的断裂和生成，C错误；水蒸气中不含氢键，D正确。
3．(2021·广州高一检测)下列化学用语表示正确的是( )
A．在液态SO3中，SO3分子之间以共价键相互结合
B．食盐晶体的分子式：NaCl
C．硫化氢的结构式：H—S—H
D．氯化铵的电子式：
【解析】选C。在液态SO3中，SO3分子之间以分子间作用力相互结合，在SO3分子内S原子和O原子以共价键相互结合，A错误；食盐晶体不存在NaCl分子，B错误；硫化氢分子与水分子的结构相似，其结构式为H—S—H，C正确；氯化铵的电子式为，D错误。
4．(教材二次开发·原创题)关于氢键及分子间作用力，下列说法正确的是( )
A．分子间作用力、氢键都属于化学键的一种，只是比共价键、离子键弱
B．沸点HI＞HBr＞HCl>HF
C．氯化氢不易分解，证明氯化氢是共价化合物
D．分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关
【解析】选D。分子间作用力、氢键都不是化学键，A错误；HX分子随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点升高，但是由于HF形成分子间氢键，使其沸点异常高，B错误；氯化氢不易分解，证明氯化氢中的共价键牢固，C错误；分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)
5．已知：N、P都属于第ⅤA族的元素，NH3和PH3的分子结构相似，根据你所学的知识请回答下列问题：
(1)PH3分子中的P原子和H原子以________(填化学键的类型)结合。
(2)NH3分子和PH3的分子比较，热稳定性好的是________，你判断的理由是
____________________________________________________________________
(3)NH3和PH3在常温下都是气体，NH3比PH3的相对分子质量小，但固体NH3比固体PH3的熔沸点高，原因是_________________________________________。
(4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有___________________________________________________________________。
【解析】(1)PH3分子中的P原子和H原子以共价键结合。
(2)若某物质受热不分解或很难分解，则该物质热稳定性好，对于NH3分子和PH3分子，因它们是同一主族N、P的氢化物，根据N、P的非金属性强弱得出，NH3分子的稳定性大于PH3分子的稳定性。
(3)物质的熔沸点高低主要取决于物质在熔化和汽化时破坏的作用力大小，因NH3分子间存在氢键和范德华力，而PH3分子间只存在范德华力，所以固体NH3比固体PH3的熔沸点高。
(4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有离子键、共价键。
答案：(1)共价键
(2)NH3分子 因N的非金属性比P的非金属性强，所以N的氢化物NH3分子比P的氢化物PH3的分子稳定
(3)因NH3分子之间能形成氢键，所以NH3在汽化、液化时需要破坏氢键而PH3只需破坏范德华力
(4)离子键、共价键
【能力进阶】
一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
6．下列各项表达中不正确的是( )
A．H2O的电子式为
B．氢键的形成增大了氨的溶解度
C．Na2O2的电子式为
D．化合物HCl与NaCl含有不同类型的化学键
【解析】选C。H2O为共价化合物，其电子式为，A正确；氨气分子能够和水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解度，B正确；书写电子式时，离子化合物中的阳离子要写成离子的形式，Na2O2的电子式应为，C错误；HCl与NaCl所含有的化学键分别是共价键和离子键，其类型不同，D正确。
7．水是生命之源，因为有水的存在，自然界中才有生命。下列关于水的表达不正确的是( )
A．H2O的分子空间填充模型示意图：
B．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O分子之间形成氢键
C．H2O和H2O2分子中都只含有共价键
D．H2O的沸点高于H2S，是因为水分子间存在氢键作用，而硫化氢分子间不存在氢键作用
【解析】选B。H2O的分子空间填充模型示意图：，A正确；分子的稳定性是由化学键的强度决定的，与氢键无关，B错误；H2O和H2O2分子中都只含有共价键，C正确；水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共8分)
8．a、b、c、d为四种短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
请回答下列问题：
(1)将单质a降温加压时气体会液化，再降温时液体会凝固，说明在液体和固体单质a分子之间存在____________，b分子极易被液化，常用作制冷剂，请分析b分子易被液化的原因为______________________________________________。
(2)b、c分子在d中的溶解度相差非常大，其原因是__________________________
___________________________________________________________________。
(3)在c分子中的电子式为_____________________________________________。
(4)已知b分子在高温高压有催化剂存在的条件下才能微弱地分解，而c分子在加热到1 000 ℃时可以完全分解为两种单质，原因是________________________
___________________________________________________________________。
(5)在a、b、c、d四种分子中，不存在化学键的是________(填化学式)。
【解析】分别写出含有10个电子的微粒，五核指的是含有5个原子，有5个原子核。
得出：a、b、c、d分别为Ar、NH3、CH4、H2O。
(1)单质Ar固体分子间存在分子间作用力；而NH3分子之间存在氢键，所以NH3分子易被液化。
(2)NH3分子极易溶于水而CH4分子几乎不溶于水，是因为NH3和H2O分子之间能形成氢键，使NH3易溶于水。
(3)c是CH4。
(4)NH3比CH4不容易分解，是因为氮元素的非金属性大于碳元素的非金属性，则氮元素形成的氢化物比碳元素形成的氢化物稳定。
答案：(1)分子间作用力 NH3分子之间能形成氢键
(2)NH3和H2O分子之间能形成氢键，使NH3易溶于水
(3)
(4)氮元素的非金属性大于碳元素的非金属性，所以NH3比CH4稳定
(5)Ar微粒代号
a
b
c
d
原子核数
单核
四核
五核
三核
所带电荷数
0
0
0
0