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2022届中考化学综合复习 第1部分 第3单元课件PPT
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这是一份2022届中考化学综合复习 第1部分 第3单元课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了知识梳理，不断运动着，化学变化，化学性质，原子不显电性，原子核，质子数，电子数，最外层电子数，中子数等内容，欢迎下载使用。
一、分子1．分子的性质(10年7考，2021、2020、2018、2014～2016、2012考)
注意 物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于物质微粒间的间隔发生变化，分子或原子本身的大小(即体积)不变。
2．分子与原子的区别和联系
从微观上看物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化；在发生化学变化时，分子分成原子，原子又结合成新的分子。物理变化和化学变化的本质区别在于变化前后分子的种类是否发生了改变。
3．探究分子运动现象(详见实验突破)
二、原子(10年7考)1．原子的构成
注意 ①原子核中不一定有中子；②同一原子中质子数和中子数不一定相等。
2．原子结构示意图(以氯原子为例)(10年7考，2021、2020、2015～2018、2012考)
注意 原子核外电子的排布规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)。
画出1～18号原子的结构示意图：
3．原子结构与化学性质的关系(原子的化学性质主要取决于原子的_______________)
原子的实际质量越小，相对原子质量越小。故等质量的不同单质中，原子的相对原子质量越小，所含原子个数越多，如等质量的镁、铝、铁三种金属中原子个数由多到少的顺序是镁>铝>铁。(2015考)
三、离子(10年4考)1．离子的概念和分类
1个镁离子带2个单位正电荷
四、元素1．元素(必考)
2．常见元素的名称和符号
3．元素周期表(10年6考)
命题点1 构成物质的微粒(10年7考)1．(2019,5)下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )A．铁、汞B．氨、干冰C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠2．(2016备用卷，6)下列物质中，既含有分子又含有离子的是( )A．医用酒精B．氯化钠溶液C．铜锌合金D．液态氧
3．(2020,4)物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( )A．HeB．NH3C．C60D．NaCl4．(2016,7)下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A．NaCl、CuSO4B．CH4、HClC．Si、CO2D．Ar、Au5．(2017,16节选；2013,15节选)硫酸铜的构成微粒有Cu2＋和_________。
命题点2 利用微粒性质解释常见现象(10年7考)6．(2018,9)室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动
8．(2012,12节选)洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为_______________________________。9．(2021,21)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。分子在不断运动，温度越高运动速率越快。(2)加压时，3 000 L氧气可装入容积为20 L的钢瓶中。分子间有间隔，加压能使分子的间隔变小。
分子在不断地运动，使香味扩散
浓氨水挥发出来的氨气中的氨分子与浓盐酸挥发出来的氯化氢分子运动到空中相遇，并发生化学反应，生成氯化铵小颗粒，形成白烟。
命题点4 原子和离子的结构示意图(10年8考)11．(2013,5)下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是( )
12．(2018,8)硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是( )A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期
14．(2012,21节选)(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显＋3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
15．(2021,25节选)(1)请将下边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。16．(2020,16节选)镁原子(核电荷数为12)的结构示意图为_______。
19．(2016,14)右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________，其原子结构示意图为___________，该元素在元素周期表中位于第二周期的_________(填“最左边”“中间”或“最右边”)。
20．(2015,14)如图1是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_____；氟原子的核外电子数为____；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_______。
21．(2014,13)元素周期表是学习化学的重要工具，图2是表中的一格，其中A表示___________；B表示_______________。
22．(2019,15节选)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________；形成化合物种类最多的元素是___________。23．(2021,15节选)人体中含量最高的元素是___________。24．(2014,14节选)人体中含量最高的金属元素是_____________。 25．(2020,15节选)地壳中含量最多的元素是___________。26．(2013,11节选)地壳中含量最多的金属元素是_____________。
C(或碳) 氧(或O) Ca(或钙) 氧(或O) Al(或铝)
探究分子运动现象(10年3考)
核心素养 拓展与创新 拓展1 装置改进
评价：①②都具有节约药品、对环境无污染的优点；②中的固体氢氧化钠能吸收浓氨水中的水分，放出热量，使分子运动速率加快，节约时间且现象更明显(气球的作用是缓冲装置内压强)。
拓展2 药品替换角度1 从指示剂的角度1．若将烧杯A中的酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，为达到同样的实验目的，烧杯B中的浓氨水_______(填“可以”或“不可以”)换成浓盐酸。
归纳 初中常见的挥发性较强的酸和碱：浓盐酸、浓醋酸、浓氨水等。
角度2 从物质反应的角度2．若将烧杯A中的酚酞溶液换成硝酸银溶液，烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，_____(填“能”或“不能”)达到实验目的。3．若保持烧杯A中的酚酞溶液不变，将烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸后，仍要达到实验目的，则可向烧杯A中再加入适量的___________ ___________溶液。
例题 某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，几分钟后观察到的现象是_________________________；烧杯乙的作用是_______；通过该实验可以得出的结论是___________________________ ________(写一条)。
烧杯甲中的溶液变成红色
分子在不断地运动(或氨水显碱
素养提升 多角度、新设问 1．(2021常州)如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________________________________，说明该装置气密性良好。(2)用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置。_____________(填操作)，将浓氨水通过导管注入两侧玻璃管
内，观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，说明：氨水的性质是_________________，微粒的性质是_____________。
两侧气球变大，且一段时间内不缩小
(3)马上将玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现_____ (填“左”或“右”)侧玻璃管内滤纸条变红速率加快。(4)拆除装置前，向装置内注入___________________防止氨气逸散。
2．如图，同时挤压两个胶头滴管向W形管中滴入等体积的液体，过一会儿观察到A处先产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。(1)产生白烟是因为__________________________________________ _________________________________________________________。
分子在不断地运动，浓盐酸挥发出来的氯化氢
气体和浓氨水挥发出来的氨气发生反应生成白色的氯化铵固体
(2)A处先产生白烟说明氯化氢分子的运动速率比氨气分子_____(填“快”或“慢”)。已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，所以可以推测相同条件下分子的运动速率与其质量成_____比(填“正”或“反”)。
考点 构成物质的微粒(高频)
例1 原子、分子、离子都是构成物质的微粒。(1)碳酸钙的构成微粒为_______________(填化学符号)。(2)铜是由_______(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的。(3)氧气是由_______构成的，保持其化学性质的最小粒子是氧_______。
技巧点拨 构成物质的微粒有分子、原子和离子。
1．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，该溶液中不存在的微粒是( )A．钠离子B．水分子C．钠原子D．氯离子
考点 利用微粒性质解释常见现象(重点)
例2 (2021邵阳改编)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是( )A．17 g氨气中约有6.02×1023个氨分子——分子的质量很小B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大C．金秋十月，菊花飘香——分子在不断运动D．CO有毒，CO2无毒——分子构成不同，化学性质不同
2．(2020潍坊)一定条件下，水在密闭容器里冷却的过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是( )A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞①C．①→②发生了化学变化D．状态③的水分子静止不动
3．用微粒的观点解释下列事实。(1)“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物。臭豆腐、榴莲等食物中的分子在不断运动，使人们闻到臭味。(2)“长征五号”运载火箭使用液氢液氧发动机。将氢气和氧气压缩成液态时体积变小。压强增大，分子间间隔变小。(3)测体温时体温计中汞柱上升。温度升高，汞原子间的间隔变大。
考点 原子和离子的结构示意图(高频)
例3 我国“高分5号”卫星的天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，下列说法不正确的是( )A．镍属于金属元素B．镍原子核内有28个质子C．n＝18D．镍元素位于第四周期
考点 探究分子运动现象(详见实验突破)
例4 (2021常德)如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．①②④属于原子B．③⑤属于阴离子C．②③⑤表示的微粒性质较稳定D．上述五种微粒只涉及四种元素
4．(2021凉山州)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。
(1)图1是锶原子的结构示意图，其形成的离子可用符号表示为_______。(2)图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是_______，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为___________。
考点 元素及元素周期表(高频、易错点)
例5 (2021许昌二模改编)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。(1)氧原子的中子数为____。(2)原子序数为7的元素名称是_____，其原子结构示意图为______。(3)等质量的C、N2、O2中，含原子数最多的是_____。(4)三种元素都位于元素周期表第_____周期。
5．下列各组元素中，元素符号的大写字母相同的一组是( )A．硅、氯 B．钠、氖 C．锂、磷 D．银、钙6．(2021株洲)在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是( )A．中子数B．元素符号C．原子序数D．相对原子质量
辨析易错易混：对的打“√”，错的打“×”。1．分子是保持所有物质化学性质的最小粒子。( )2．原子一定由质子、中子和电子构成。( )3．质子数相同的粒子一定是同一种元素。( )4．水由2个氢原子和1个氧原子构成。( )
一、分子1．分子的性质(10年7考，2021、2020、2018、2014～2016、2012考)
注意 物体在膨胀或压缩过程中体积发生变化，是由于物质微粒间的间隔发生变化，分子或原子本身的大小(即体积)不变。
2．分子与原子的区别和联系
从微观上看物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化；在发生化学变化时，分子分成原子，原子又结合成新的分子。物理变化和化学变化的本质区别在于变化前后分子的种类是否发生了改变。
3．探究分子运动现象(详见实验突破)
二、原子(10年7考)1．原子的构成
注意 ①原子核中不一定有中子；②同一原子中质子数和中子数不一定相等。
2．原子结构示意图(以氯原子为例)(10年7考，2021、2020、2015～2018、2012考)
注意 原子核外电子的排布规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)。
画出1～18号原子的结构示意图：
3．原子结构与化学性质的关系(原子的化学性质主要取决于原子的_______________)
原子的实际质量越小，相对原子质量越小。故等质量的不同单质中，原子的相对原子质量越小，所含原子个数越多，如等质量的镁、铝、铁三种金属中原子个数由多到少的顺序是镁>铝>铁。(2015考)
三、离子(10年4考)1．离子的概念和分类
1个镁离子带2个单位正电荷
四、元素1．元素(必考)
2．常见元素的名称和符号
3．元素周期表(10年6考)
命题点1 构成物质的微粒(10年7考)1．(2019,5)下列各组物质中，都由分子构成的一组是( )A．铁、汞B．氨、干冰C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠2．(2016备用卷，6)下列物质中，既含有分子又含有离子的是( )A．医用酒精B．氯化钠溶液C．铜锌合金D．液态氧
3．(2020,4)物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( )A．HeB．NH3C．C60D．NaCl4．(2016,7)下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A．NaCl、CuSO4B．CH4、HClC．Si、CO2D．Ar、Au5．(2017,16节选；2013,15节选)硫酸铜的构成微粒有Cu2＋和_________。
命题点2 利用微粒性质解释常见现象(10年7考)6．(2018,9)室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是( )A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动
8．(2012,12节选)洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为_______________________________。9．(2021,21)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。分子在不断运动，温度越高运动速率越快。(2)加压时，3 000 L氧气可装入容积为20 L的钢瓶中。分子间有间隔，加压能使分子的间隔变小。
分子在不断地运动，使香味扩散
浓氨水挥发出来的氨气中的氨分子与浓盐酸挥发出来的氯化氢分子运动到空中相遇，并发生化学反应，生成氯化铵小颗粒，形成白烟。
命题点4 原子和离子的结构示意图(10年8考)11．(2013,5)下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是( )
12．(2018,8)硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是( )A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期
14．(2012,21节选)(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显＋3价C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
15．(2021,25节选)(1)请将下边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。16．(2020,16节选)镁原子(核电荷数为12)的结构示意图为_______。
19．(2016,14)右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________，其原子结构示意图为___________，该元素在元素周期表中位于第二周期的_________(填“最左边”“中间”或“最右边”)。
20．(2015,14)如图1是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_____；氟原子的核外电子数为____；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_______。
21．(2014,13)元素周期表是学习化学的重要工具，图2是表中的一格，其中A表示___________；B表示_______________。
22．(2019,15节选)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________；形成化合物种类最多的元素是___________。23．(2021,15节选)人体中含量最高的元素是___________。24．(2014,14节选)人体中含量最高的金属元素是_____________。 25．(2020,15节选)地壳中含量最多的元素是___________。26．(2013,11节选)地壳中含量最多的金属元素是_____________。
C(或碳) 氧(或O) Ca(或钙) 氧(或O) Al(或铝)
探究分子运动现象(10年3考)
核心素养 拓展与创新 拓展1 装置改进
评价：①②都具有节约药品、对环境无污染的优点；②中的固体氢氧化钠能吸收浓氨水中的水分，放出热量，使分子运动速率加快，节约时间且现象更明显(气球的作用是缓冲装置内压强)。
拓展2 药品替换角度1 从指示剂的角度1．若将烧杯A中的酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，为达到同样的实验目的，烧杯B中的浓氨水_______(填“可以”或“不可以”)换成浓盐酸。
归纳 初中常见的挥发性较强的酸和碱：浓盐酸、浓醋酸、浓氨水等。
角度2 从物质反应的角度2．若将烧杯A中的酚酞溶液换成硝酸银溶液，烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，_____(填“能”或“不能”)达到实验目的。3．若保持烧杯A中的酚酞溶液不变，将烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸后，仍要达到实验目的，则可向烧杯A中再加入适量的___________ ___________溶液。
例题 某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，几分钟后观察到的现象是_________________________；烧杯乙的作用是_______；通过该实验可以得出的结论是___________________________ ________(写一条)。
烧杯甲中的溶液变成红色
分子在不断地运动(或氨水显碱
素养提升 多角度、新设问 1．(2021常州)如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________________________________，说明该装置气密性良好。(2)用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置。_____________(填操作)，将浓氨水通过导管注入两侧玻璃管
内，观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，说明：氨水的性质是_________________，微粒的性质是_____________。
两侧气球变大，且一段时间内不缩小
(3)马上将玻璃管底部同时浸入装有等体积热水和冷水的烧杯中，发现_____ (填“左”或“右”)侧玻璃管内滤纸条变红速率加快。(4)拆除装置前，向装置内注入___________________防止氨气逸散。
2．如图，同时挤压两个胶头滴管向W形管中滴入等体积的液体，过一会儿观察到A处先产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。(1)产生白烟是因为__________________________________________ _________________________________________________________。
分子在不断地运动，浓盐酸挥发出来的氯化氢
气体和浓氨水挥发出来的氨气发生反应生成白色的氯化铵固体
(2)A处先产生白烟说明氯化氢分子的运动速率比氨气分子_____(填“快”或“慢”)。已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，所以可以推测相同条件下分子的运动速率与其质量成_____比(填“正”或“反”)。
考点 构成物质的微粒(高频)
例1 原子、分子、离子都是构成物质的微粒。(1)碳酸钙的构成微粒为_______________(填化学符号)。(2)铜是由_______(填“分子”“原子”或“离子”，下同)构成的。(3)氧气是由_______构成的，保持其化学性质的最小粒子是氧_______。
技巧点拨 构成物质的微粒有分子、原子和离子。
1．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，该溶液中不存在的微粒是( )A．钠离子B．水分子C．钠原子D．氯离子
考点 利用微粒性质解释常见现象(重点)
例2 (2021邵阳改编)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是( )A．17 g氨气中约有6.02×1023个氨分子——分子的质量很小B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大C．金秋十月，菊花飘香——分子在不断运动D．CO有毒，CO2无毒——分子构成不同，化学性质不同
2．(2020潍坊)一定条件下，水在密闭容器里冷却的过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是( )A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞①C．①→②发生了化学变化D．状态③的水分子静止不动
3．用微粒的观点解释下列事实。(1)“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物。臭豆腐、榴莲等食物中的分子在不断运动，使人们闻到臭味。(2)“长征五号”运载火箭使用液氢液氧发动机。将氢气和氧气压缩成液态时体积变小。压强增大，分子间间隔变小。(3)测体温时体温计中汞柱上升。温度升高，汞原子间的间隔变大。
考点 原子和离子的结构示意图(高频)
例3 我国“高分5号”卫星的天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，下列说法不正确的是( )A．镍属于金属元素B．镍原子核内有28个质子C．n＝18D．镍元素位于第四周期
考点 探究分子运动现象(详见实验突破)
例4 (2021常德)如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．①②④属于原子B．③⑤属于阴离子C．②③⑤表示的微粒性质较稳定D．上述五种微粒只涉及四种元素
4．(2021凉山州)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。
(1)图1是锶原子的结构示意图，其形成的离子可用符号表示为_______。(2)图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是_______，锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为___________。
考点 元素及元素周期表(高频、易错点)
例5 (2021许昌二模改编)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。(1)氧原子的中子数为____。(2)原子序数为7的元素名称是_____，其原子结构示意图为______。(3)等质量的C、N2、O2中，含原子数最多的是_____。(4)三种元素都位于元素周期表第_____周期。
5．下列各组元素中，元素符号的大写字母相同的一组是( )A．硅、氯 B．钠、氖 C．锂、磷 D．银、钙6．(2021株洲)在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是( )A．中子数B．元素符号C．原子序数D．相对原子质量
辨析易错易混：对的打“√”，错的打“×”。1．分子是保持所有物质化学性质的最小粒子。( )2．原子一定由质子、中子和电子构成。( )3．质子数相同的粒子一定是同一种元素。( )4．水由2个氢原子和1个氧原子构成。( )
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