高中苏教版 (2019)第二单元 溶液的酸碱性导学案

这是一份高中苏教版 (2019)第二单元 溶液的酸碱性导学案，共7页。
微专题10　溶液pH的计算方法
1．单一溶液pH的计算
(1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc mol·L－1；
②pH＝－lg nc。
(2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc mol·L－1；
②c(H＋)＝＝ mol·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的计算方法
(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
巧记　若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。
(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝，
再求c混(H＋)＝，最后求pH。
巧记　若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。
(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸过量：
先求c余(H＋)＝，
再求pH。
③碱过量：
先求c余(OH－)＝，
再求c(H＋)＝，最后求pH。



1．25 ℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？
提示　pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1。pH＝12，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，故氢氧化钡溶液的浓度是5×10－3 mol·L－1。
2．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，请探究该溶液的pH可能为多少？
提示　该溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9 mol·L－1。显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝9。

1．(1)常温下，有0.01 mol·L－1的三种溶液：
a．HCl　b．NaOH　c．NaHSO4
回答下列问题：
①三种溶液中水电离的c(H＋)＝______________________________________________。
②三种溶液的pH分别是：a.__________，b.___________，c．__________。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，请探究该溶液的pH可能是________。
答案　(1)①1×10－12 mol·L－1　②2　 12　 2
(2)2或12
解析　(1)①相同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的抑制程度相同，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，0.01 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，c水(H＋)＝c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1。
②a.pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2；
b．0.01 mol·L－1的氢氧化钠c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×
10－12 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－12)＝12。
(2)25 ℃时，c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1