(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(A)

这是一份(新课标)第一学期期中考试高一年级化学试卷(A)，共10页。试卷主要包含了选择题（本题包括，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷答题时间为 90 分钟，试卷满分为 100 分。
相对原子质量为： H： 1 C： 12 O： 16 S： 32 Na： 23
一、选择题（本题包括
题意）
第一卷 选择题（共 54 分）
10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合或最符合
1、下列实验操作中错误的是（ ）
A ．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
2、用 pH 试纸测定某一溶液的 pH 时，规范的操作是（ ）
A．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制
成铅笔芯。 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨， 且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A． 2.5×1019 个 B． 2.5× 1022 个 C． 5 ×1019 个 D． 5 × 1022 个
4、用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NA
B．常温常压下 ,1.06g Na2CO3 含有的 Na+ 离子数为 0.02 NA
C．通常状况下， 1 N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L
D．物质的量浓度为 0.5ml /L· 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl - 个数为 1 NA 5、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
1
3＋
6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A． Na+ 、 K+、 SO42-、 HCO3 B． Cu2+、 K +、 SO42-、 NO 3
C． Na+、 K+、 Cl 、 NO3 D． Fe3+、 K +、 SO42-、 Cl
7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH ＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2O
C．铜片插入硝酸银溶液中
D．碳酸钙溶于稀盐酸中
Cu + Ag + = Cu2+ + Ag
CaCO3 ＋2H+ ＝Ca2+ ＋H2O＋ CO2
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A． MnO 4- Mn 2＋ B． HCl Cl \l "_bkmark1" 2
C． Fe Fe D． KClO 3 O2
9、下列说法中正确的是（ ）
A ．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
10、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A ．胶体的分散质粒子直径在 1 nm～ 100nm 之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合或最符合
题意）
11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A ．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
12、下列溶液中 Cl －浓度与 50 mL 1 ml -1 AlCl 3 溶液中 Cl －浓度相等的是（ ）
A． 150 mL 1 ml L - 的 NaCl 溶液 B． 75 mL 2 ml -1 NH 4Cl 溶液
-1
C． 150 mL 2 ml ·L 的 KCl 溶液 D． 75 mL 1 ml ·L-1 的 FeCl 3 溶液
13、用 10 mL 的 0.1 ml · L － 1 BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（ Fe2(SO4)3）、硫酸锌
（ ZnSO4 ）和硫酸钾（ K2SO4 ）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种
2
硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A． 3 ∶2 ∶ 2 B． 1 ∶ 2 ∶3 C． 1 ∶3 ∶3 D
14、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ A ．氢氧化钠与盐酸， ；氢氧化钠与碳酸
B． BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液； Ba(OH) 2 溶液与 H 2SO4 溶液
C． Na2CO3 溶液与硝酸溶液； CaCO3 溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
． 3 ∶ 1 ∶ 1
）
15、氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2 中氢元素为－ 1 价)，反应方程式如下： CaH2 +2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2 ↑，其中水的作用是（ ）
A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
16、对于相同物质的量的 SO2 和 SO3 ，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为 5 ∶4 B．分子数之比为 1 ∶ 1 C．原子总数之比为 4 ∶ 3 D．质量之比为 1 ∶ 1
17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分
液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述
仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏
18、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用 NaOH 已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
第二卷 非选择题（共 46 分）
三、填空题（本题包括 14 小题，每空 2 分，共 28 分）
19、火药是中国的 “四大发明 ”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图
强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
的元素是 ，被氧化的元素是
2KNO 3+C＋ S===K2S+2NO2 ↑ +CO2 ↑。其中被还原
，氧化剂是 ，还原剂
是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
20、 483g Na2SO4 · 10H2O 中所含的 Na+ 的物质的量是
是 ，所含 H 2O 分子的数目是 个。
21、下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同
和 SO42 — 的物质的量
A． CaO、 Na2O、 CO2、 CuO
C． O2、 Fe、 Cu、 Zn
B． H2、 C、 P、 Cu
D． HCl、 H2O、 H2SO4、 HNO 3
3
（ 1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A
C ； D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式 氧化还原反应 (填 “是”或 “否”
四、实验题（每空 1 分 ,共 10 分）
22、 选择下列实验方法分离物质， 将分离方法的序号填在横线上。
晶 D．分液 E ．蒸馏 F ．层 析 G ．过滤
（ 1） ______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2） ______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（ 3） ______分离水和汽油的混合物。
； B ；
Cu2(OH) 2CO3），该反应
A． 萃取分液 B． 升华 C． 结
（4） ______分离 CCl4 （沸点为 76.75 ℃）和甲苯（沸点为 110.6 ℃）的混合物。
23、甲、乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6ml/L 的稀硫酸。
（ 1）甲：量取 20 ml 18 ml/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待
冷却至室温后转移到 也转移到容量瓶中，
匀。
100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2~3 次，每次洗涤液
然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容， 塞好瓶塞， 反复上下颠倒摇
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外， 还有的玻璃仪器有 ， ， ；
（ 2）乙：用 100 ml 量筒量取 20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，
待冷却至室温后，再加入水至 100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确， 指出其中错误之处 ， ， 。
五、计算题（共 8 分）
24、实验室常用盐酸的质量分数为
36.5%，密度为 1.20g/㎝ 3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 )
⑵配制 100mL3.00ml/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL ？ (列式计算 )
⑶ 用 浓 盐 酸 配 制 该 稀 盐 酸 需 要 以 下 哪 些 步 骤 （ 按 操 作 顺 序 填 写 序 号）： 。
①计算 ②装瓶③用 50 mL 量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇
匀
4
2
C
12
6
C
16
4
B
14
5
B
15
7
D
17
（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案
题号 1
答案 D
题号 11
答案 D
19、氮和硫；碳；
3
A
13
D C D B B D
KNO 3 和硫；碳 ； CO2 ； K2S 和 2NO 2 。
8
A
18
B
9
B
10
A
20、 3ml 1.5ml 15NA
21、 (1)A CO2； BCu； CO2 ； DH 2O。（2）是
22、 （1） G （2） C （3） D
23、答案： （1）① 量筒、玻璃棒、
溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
液面与刻度线相切。
（4） E
100 ml 容量瓶；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使
③ 加水至离刻度线 1～ 2cm时， 改用胶头滴管滴加水至
（2）不正确 , 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
24、 (1) C＝1000×1.20 ×36.5%÷36.5 ＝ 12.0ml/L
(2)设需浓盐酸 XmL
100mL×3.00ml/L ＝ 12.0ml/L X·
X ＝25 mL
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧② 。
5