2022届中考化学综合复习 第1部分 第11单元课件PPT

这是一份2022届中考化学综合复习 第1部分 第11单元课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了化学方程式梳理，知识梳理，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，小苏打，CaCO3，CuOH2，MgOH2，FeOH3等内容，欢迎下载使用。
一、碳酸钠、碳酸氢钠等盐的转化及性质
①_________________________________________________②_______________________________________________③________________________________________________、________________________________________________
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　
④__________________________________________________、__________________________________________________⑤_______________________________________________⑥______________________________________⑦_________________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH　NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　
⑧__________________________________________________⑨__________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　[或Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，　或Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3]　
二、含钙化合物的转化①_______________________________②_________________________________________________________ _________________________________________
CaO＋H2O===Ca(OH)2　
　　　　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O[或Ca(OH)2＋MgCl2=== CaCl2＋Mg(OH)2↓等]　
③_________________________________________________________ _____________________________________④___________________________⑤________________________________________________⑥________________________________________________
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O]　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　
一、盐的性质和用途(必考)1．生活中常见的盐
2．常见的有颜色的盐溶液
3．盐的化学性质(后四条为盐的通性，即“盐四条”)
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag　
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑　　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　　　NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑　　
AgNO3 ＋HCl=== AgCl↓＋HNO3　　BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl　　
Na2CO3＋Ca(OH）2=== CaCO3↓＋2NaOH　MgCl2＋2NaOH === Mg(OH）2↓＋2NaCl　Na2SO4＋Ba(OH）2=== BaSO4↓＋2NaOH　CuSO4＋2NaOH === Cu(OH）2↓＋Na2SO4　
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl　Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl　BaCl2＋CuSO4 === BaSO4↓＋CuCl2　
三、化学肥料(必考)1．化肥的分类和主要作用(2018～2021、2012～2016考)
2．化肥的简易鉴别(10年4考，2021、2017～2019考)
 3．使用化肥、农药与环境的关系(1)不合理施用化肥对环境的影响：造成大气污染(产生氮化物和硫化物气体)、水污染(氮、磷含量升高使水体富营养化)、土壤污染(造成土壤酸化、板结)。(2)农药使用不当会造成环境污染，农产品上残留的农药会危害人体健康。
命题点1　盐的性质和用途(10年10考)1． (2021,3)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为(　　)A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．NaCl2．(2018,25节选)(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_____(填字母代号)。a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
3．(2014,3)发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)
4．(2017,10)右图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示(　　)A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
5．(2017,16节选；2011,14节选)在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是___________________________________________ (用化学方程式表示)。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O　
6．(2012,20)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？肯定含有Na2CO3，可能含有NaOH。(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
命题点2　复分解反应及其应用(10年10考)7．(2018备用卷，12)下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是(　　)A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
8．(2014,10)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(　　)A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液9．(2019备用卷，13)下列各组物质在pH＝1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是(　　)A．NaCl、KOH、Na2CO3B．KNO3、HCl、CaCl2C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4
10．(2016备用卷，10)下列物质能在pH＝13的溶液中大量共存且溶液为无色的是(　　)A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOHD．KMnO4、CuSO4、NaNO3
11．(2016,23节选)(1)复分解反应发生后，生成物肯定是_______(填“单质”或“化合物”)。12．(2013,21节选)(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_________________生成。
 命题点3　化肥(10年10考)13．(2017,6)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是(　　)A．NH4ClB．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)2
16．(2021,16节选)施用化肥是农业增产的重要手段，尿素[CO(NH2)2]属于_______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。17．(2018,15节选)在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是_____________。命题点4　粗盐的提纯(详见中招对点练11)
1．实验用品烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。2．实验操作
粗盐中难溶性杂质的去除
蒸发皿中出现较多固体　
【总结】本实验中玻璃棒的作用
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　
例题　(2021营口)如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：(1)请将上述操作进行合理排序：_____________(填序号)、计算产率；操作④中的错误是_________________。
(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________ ______________。(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，原因可能是__________________ ___________________________________________________。
滤纸破损(或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干净等)　
(4)下列情况可能导致精盐产率偏低的是_______。A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B．过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘C．所得精盐中含有少量水分D．转移时有部分精盐残留在蒸发皿上
考点　　 盐的性质和用途
例1　(2021鞍山)下列有关盐的用途说法不正确的是(　　)A．氯化钠可用于配制生理盐水B．碳酸钙可用作补钙剂C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D．小苏打可用于焙制糕点
(1)反应①选用的盐是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
例2　如图为“盐的化学性质”思维导图，图中四个反应的反应物如表所示(每种物质只能选用一次)。
(2)反应③生成的盐不溶于水，且在高温下能分解为_________和_______ (填化学式)。(3)写出下列序号对应反应的化学方程式：②__________________________________________；④_________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　
　1．(2020柳州)向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合如图的是(　　)
2．(2020青岛改编)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】
Na2CO3能与CaCl2发生反应　
【反思与拓展】(1)分析实验一可得出：盐溶液_________(填“一定”或“不一定”)显中性。(2)对比实验三、四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，即溶液中相互结合的离子都是________________________________ _____。
(3)实验结束后，同学们将四支试管中的物质倒入同一烧杯内，静置，观察到烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。①为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质是_______(填序号)。A．NaOHB．Na2CO3C．CaCl2D．Ca(OH)2②继续加入稀盐酸至溶液颜色恰好为无色，此时溶液中的溶质除酚酞外还有___________(填化学式)。
考点　　 复分解反应及其应用(重难、易错点)
考向1　判断复分解反应能否发生例3　下列物质混合，能发生复分解反应且有明显现象的是(　　)A．铝与硫酸亚铁溶液B．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液C．澄清石灰水与稀盐酸D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
考向2　判断物质或离子能否共存例4　已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、HCl、X、NH4Cl，其中X可能是(　　)A．AgNO3B．KOHC．Na2SO4D．FeCl3
技巧点拨　判断物质或离子能否共存时，主要看物质相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成，若有沉淀、气体或水生成，则不能共存。解题时还应注意题目中的附加条件，如：①溶液的酸碱性。若溶液呈酸性，还应判断各物质能否与H＋发生反应；若溶液呈碱性，还应判断各物质能否与OH－发生反应；若溶液呈中性，则溶液中不含H＋或OH－。②溶液的颜色。若溶液为无色，则不可能存在Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等离子。
考向3　物质的检验与鉴别例6　(2021解析与检测)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________________。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是什么？该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是什么？(写出实验操作、现象及结论)取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含有K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含有Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含有Na2CO3和K2SO4。
　3．下列各组物质的稀溶液，根据自身的性质和相互间的反应，不用其他试剂就可以鉴别的是(　　)A．FeCl3　NaNO3　K2SO4B．CuCl2　KCl　KOHC．NaNO3　H2SO4　KClD．BaCl2　NaOH　KNO3
考向4　判断物质之间能否发生转化例7　(2021梧州)“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是(　　)
技巧点拨　一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能一步转化为其他物质。
4．甲、乙两种物质间有如图所示的转化关系(“→”表示一步实现，部分物质和反应条件略去)。不符合上述要求的一组物质是(　　)  A．NaCl、NaNO3B．NaOH、Na2CO3C．CaCO3、CaCl2D．CuSO4、Cu(OH)2
考点　　 化肥的分类和检验
例8　(2021青海)小明发现爸爸买回的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中还缺少的化肥是(　　)A．氮肥B．复合肥C．钾肥D．磷肥
例9　下列区分化肥的方法不可行的是(　　)A．NH4HCO3与K2SO4：闻气味B．NH4NO3与KCl：加水溶解C．(NH4)2SO4与NH4Cl：加熟石灰研磨 D．CO(NH2)2与磷矿粉：观察外观