2020-2021学年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学月考试卷含解析

这是一份2020-2021学年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学月考试卷含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年安徽省蚌埠市第十七中学高三化学月考 试卷含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 下列叙述正确的是
A． 16 g CH4 与 ＋
B． 32S 与 33S 的核外电子数相等，是同一种核素
C． H2O和 C2H2 分子中的化学键都是极性共价键
D．质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 两种气体的分子数一定相等
参考答案：
D
2. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体 剂)，其中可行的是
(a、 b、 c表示相应仪器中加入的试
A
B
C
D
气体 a b c
NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液
SO2 浓硫酸 Cu KMnO 4酸性溶液
CO2 稀盐酸 CaCO3粉末 浓硫酸
NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
参考答案：
C
略
3. NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．在 H2O2+Cl2=2HCl+O 2反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子
B． 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL， H2SO4 的质量分数 为 9.8%
C．一定温度下， 1mlFeCl3 水解生成 NA 个 Fe(OH)3 胶体颗粒
D．在标准状况下， 2.24L 苯中所含分子数约为 NA
参考答案：
A
略
4. 德国化学家格哈德 ·埃特尔获得 2007 年度诺贝尔化学奖，因他在 “固体表面化学
过程”研
究中作出的贡献。表面化学反应在工农业操作中有着重要作用：金属表面暴露在
潮湿的
空气中时生锈；电子工业中，制作半导体元件。下列有关叙述正确的是 （ ）
A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是半导体材料
B、二氧化硅制作的光导纤维非常细，导光能力很强
C、纯净的硅酸钠晶体俗称“水玻璃”
D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点
参考答案：
答案： B
5. 2011年冬天 ,包括洛阳在内的多个地区发生持续大雾天气 , “PM2. ”据监測纳入 公众视野。 “PM2. 5指大气中直径小于或等于 2. 5 微米的细小颗粒物 ,也称为可 人肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是
A. 雾屑于胶体 ,能产生丁达尔现象
B. 大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C. 持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D. 空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
参考答案：
B
略
6. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期 表中的位置相符的是（ ）
参考答案：
D
略
7. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现 产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 ”的现象，这组物质是 （）
A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
参考答案：
答案： B
8. （2003 ·北京卷） 12.反应： A （g） +3B （g） 2C （g）［ ΔH＜ 0］达平衡 后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
略
9. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是
A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂
B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白
C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达 100%
D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸
参考答案：
A
A. 氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制
冷剂，故 A 正确；
B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故 B 错
误；
C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生
（如热能），故 C 错误；
D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故 D 错误；
本题答案为 A。
10. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（ ）
A．置换反应
离
参考答案：
B．复分解反应 C．电
D．水解
A
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用． .
专题：卤族元素．
分析：次氯酸钠在溶液中电离生成 Na+和 ClO ClO 水﹣ 解生成具有强氧化性的 HClO，
HClO 具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．
解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成 Na+和 ClO ClO 水﹣ 解生成具有强氧化性的 HClO， HClO 具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应， 不涉及置换反应．
故选 A．
点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理
解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积
累．
11. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
参考答案：
D
略
12. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是
A.c(H+)： c(OH -)=1： 2 的溶液： K +、 Al 3+、 HCO 3-、 ClO -
参考答案：
B
A.c(H+):c(OH - )=1:2 的溶液呈碱性， Al 3+ 、不能大量共存，错误；
B.与 Al 反应生成 H2 的溶
B.与 Al 反应生成 H2 的溶液： Na+、 Ba2+、 NO 3-、
C.中性溶液中： SO32-、 S2-、 Fe3+、 Cl -
D.能使红色酚酞变无色的溶液： K+、 Ca2+、 Cl-、
Cl -
HCO3-
液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时 Na+、
Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；
性， HCO3 -不能大量共存，故选 B。
13. 下列说法正确的是
Ba2+、 NO 3-、 Cl- 可以大量共存； C.、 S2-和
D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
参考答案：
D
略
14. 下列叙述正确的是
A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 ,再向溶液中加入
NaHCO3饱和溶液 ,又有 CaCO3沉淀生成
B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 ,生成的 CO2 与原 Na2CO3
的物质的量之比为 1 2∶
C．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 ,在同温同压下 ,生成的
CO2体积相同
D．向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2有 NaHCO3 结晶析出
参考答案：
D
略
15. （1）肼（ N2H4 ）又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料。已知在
101kpa,320g N 2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624KJ（25℃时）， N2H4
完全燃烧反应的热化学方程式
是
。
（2）肼-- —空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 液。
肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式
是
负极的电极反应是
（3）下图是一个电化学过程示意图。
20～30％的 KOH溶
。
-
①锌片上发生的电极反应式 是
；
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化 气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
空气中氧气体积含量为 20％）
128g，则肼—空
L （假设
（4）传统制备肼的方法是以 NaClO氧化 NH3 制得肼的稀溶液。该反应的离子方程
式是
。
参考答案：
（ 1） N2H4(l)+O 2 （g）＝ N2(g)+2H 2O(l) △H＝-624KJ/ml
（2） O2 +2H2O+4e＝4H2O+N2 ↑
（3）①Cu2++2e- =Cu ②112
（4） -ClO+2NH3=N2H4+Cl- +H2O
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16.
粗盐提纯的研究。
【有关资料】
化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH
— — —
—
Ksp 4.96 ×10 9 4.96 × 10 9 2.34 × 10 9
5.61 × 10 12
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知
该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、
流程如下：
2+
Mg 、
C2a+等( 忽略 SO42— 的存在 ), 该小组设计
【设计除杂过程】
(1) 操作①中需要使用的玻璃仪器
有 、 。操作②的名称
为 ，若在操作②结束后发现溶液 B 略有浑浊，应采取的措
。
施是 _ _____________________________________________________
(2) 混合液 A 的主要成分是 ___________________ ( 填化学式 )
【检验除杂效果】
(3) 为检验溶液 B 中 M2g+、 C2a+是否除尽，通常分别取少量溶液 B 于两支试管
中，进行如下实验：
—1
步骤一：检验
入
步骤二：检验
成。效果最好的是
A、 Na2CO3
2+
Mg 是否除尽。向其中一支试管中加
溶液(填化学式 ) ，看是否有沉淀生成。
2+
Ca 是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生
( 填字母 )。
B、 Na2SO3 C、 Na2C2O4
【获取纯净食盐】
(4) 对溶液 B 加热并不断滴加 6 ml
液，直至 pH=5时停止加盐酸，得到溶液
·L 的盐酸溶液，同时用 pH试纸检测溶
C。该操作的目的是
。
(5) 将溶液 C倒入
发并用玻璃棒不断搅拌，直到
___________
(填现象 ) ，停止加热。
【问题讨论】
(6) 在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液
(填仪器名称 ) 中，加热蒸
_____________时
A时需要加热，目的
是
2+
Mg 除尽，根据提供的数据计算，溶液
______________以下。
，该操作中控制溶液 pH=12可确保
B 中 M2g+物质的量浓度将被控制在
参考答案：
（ 1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（ 4 分，每空 1 分）
。
（2） NaOH、 Na2CO3 （2 分） （其他合理的试剂也可给分）
（3） NaOH ， C （2 分，各 1 分） （4）除去 NaOH和 Na2CO3 （2
分）
（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（ 2 分，各 1 分）
（6）加快沉淀生成 ， 5.61 × 10—8 ml ·L — 1 。（ 2 分，各 1 分）
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为
已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体，
1～ 18 号元素。
C 为中学常见黑色氧化
物， E 为红色金属单质 ( 部分反应的产物未列出 ) 。请回答下列问题
（ 1 ） D 的 化 学 式 为 ______________________； F 分 子 中 π 键 的 数 目 是
_____________
（2） A 与 B 生成 D的反应化学方程式为 ______________________________________。
（ 3） B 和 C 反应的化学方程式为 _____________________________________________。
（4） J、 K 是同种金属的不同氯化物， K 为白色沉淀。写出 SO2 还原 J 生成 K 的离子方 程式_________________________________________________________________。
参考答案：
（ 1） NO（2 分） 2 （2 分）
（2） 4NH3＋ 5O2 4NO＋6H2O（2 分）
（3） 3CuO＋2NH3 3Cu＋ N2 ＋3H2O（2 分）
（4） 2＋ 2Cl － ＋SO2＋2H2O 2CuCl ↓＋ 4H＋ ＋ SO42－ （2 分）
2Cu ＋
。
18. 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO· Cr2O3，还含有 MgO、 Al 2O3、 Fe2O3 等杂质，以下是以铬 铁矿为原料制备重铬酸钾（ K2Cr2O7 ）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（ 1）固体 X 中主要含有 否等于 4.5 ，应该使用
（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的
______________ （填写仪器或试剂名称）。
pH 是
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液
（ 3）操作Ⅲ有多步组成，获得
pH <5，其目的是 _______________________ 。
K2Cr 2O7 晶体的操作依次是：加入 KCl 固体、蒸发浓
缩、 、过滤、 、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作 III 发生反应的化学方程式是：
Na2Cr2O7 + 2KCl == K 2Cr2O7 ↓+ 2NaCl
该反应在溶液中能发生的理由是 _____________________________
（5）副产品 Y 主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析 Y
中氢氧化铝含量的方法是称取
剂）、溶解、过滤、再
ng 样品，加入过量 ____ （填写试
（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥
固体 m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含 m、 n 的代数式表示）。
参考答案：
(1)Fe 2O3、 MgO(2分)PH 计或 PH试纸 (1 分 )
(2) 使 CrO42-转化为 Cr2 O72- (1 分)
(3) 冷却结晶、洗涤 (各 1 分)
(4)K 2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr 2O7 小（或四种物质中 K2Cr2O7 的溶解度最小） (2 分)
、
(5)NaOH 溶液、通入过量二氧化碳。 ( 各 1 分，合理答案也给分 )； (3 分)
19. [化学 ——选修化学与技术 ](15 分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金
属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含
锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至
ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化
1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
2ZnS +3O2 2ZnO+2SO2 ；鼓风炉中： 2C +O2 2CO
ZnO+CO Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及 In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对
此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下
图 1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图 2。
①当酸度为 196 时，其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： _______ _______。
⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟
气
。
②除去酸浸出液中的铁，可用 H2O2 氧化，再调节
H2 O2 氧 化 Fe2+ 的 离
pH 使之形成 Fe(OH)3 沉淀，写出
子 方 程 式
。
、 _______________。
③酸浸出液还含有 Cd2+ ，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧 化钠溶液分离，已知 Zn(OH)2 和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式
____________________
参考答案：
⑴① 2 ml L·－1 （3 分） ② 180 （2 分） 6 （2 分）
⑵① 将烟道气净化，用于生产硫酸等（ 2 分） ② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2 O（2 分）
③ Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2 ↓（2 分）， Zn2++4OH－=ZnO22－ +2H2O[或 － ] （2 分）。