2020-2021学年安徽省亳州市江集镇中学高三化学下学期期末试题含解析

这是一份2020-2021学年安徽省亳州市江集镇中学高三化学下学期期末试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。








2020-2021学年安徽省亳州市江集镇中学高三化学下学 期期末试题含解析

一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）

1. 如图是 198 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )



















A．该反应的热化学方程式为： N2＋3H2 2NH3 ΔH ＝－ 92 kJ m·ol －1

B． a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线


C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1kJ，若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184>Q2>2Q1

参考答案：

D


略

2. 下列离子方程式正确的是 ( )

① 氯气与水反应： Cl2＋ H2O===2H＋ ＋Cl －＋ClO－








② 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋2OH－ ===Cl － ＋ClO － ＋H2O


③ 浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO 2＋4HClMn 2＋＋2Cl － ＋Cl2 ↑＋2H2O


④ 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO － ＋H2O＋CO2===CaCO3 ↓＋2HClO


A.① ③ B.② ④ C.② ③ D.① ④

参考答案：
B


略





3. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 。恒容时，温度升高，
H2 浓度减小。下列说法正确的是


A ．该反应的化学方程式为 CO＋H2O CO2 ＋H2


B ．该反应的焓变为正值


C ．升高温度，逆反应速率减小


D ．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小


参考答案：
B


略

—







4. 某温度时，下列气体和氧气混和气体 7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原


来温度时，体积变成


A、丁炔


参考答案：

A
5. KO2 的晶体结构和

4L，原来气体不可能的是：


B 、丙烷 C、乙烯 D、甲烷







NaCl 相似， KO 2可以看作是 Na+ 的位置用 K+代替， Cl— 的位


置用 O2— 代替，则关于 KO 2 晶体结构的描述正确的是
















A．右图一个超氧化钾小晶胞中含有 4 个 KO2




B ．和


C．和


D．和

+
K 距离相同且最近的


+
K 距离相同且最近的


+
K 距离相同且最近的

O2— 构成的多面体是正六面体


+
K 有 8 个


O2 共有 8 个




参考答案：



A


6. 下列物质中不能与

A． (NH4)2CO3

参考答案：

D





NaOH 溶液和盐酸都反应的是

B． Al(OH) 3 C． NaHCO3








D． Mg(NO 3)2








略

7. 下列叙述正确的是（）


A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定


B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定


C．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L


D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等


参考答案：
答案： B

解析 :决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体 的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
气体摩尔体积使用时应注意： ① 必须是标准状况。 ② “任何气体 ”既包括纯净物又包括气
体混合物。③ 22.4 升是个近似数值。④单位是升 /摩而不是升。 A 选项由于气体分子间的距
离很大，所以分子的大小对体积的影响很小； C 选项中 1mol 气体不在标准状况其体积不
一定是 22.4L； D 选项由于条件不确定所以无法比较。





8. 下列离子方程式中不正确的是

2+ 3+ -
A． FeBr2 溶液中通人少量 Cl 2： 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl


B ．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸： 参考答案：
B

- +
2I +O2+4H=I 2+2H2O

+ 2-
2H+S2O3 =S↓+SO2 ↑+H， O

- + 2+
2MnQ4 +5H2C2O4+6H=2Mn +10CO2 ↑+8H2O


略








9. 下图表示在催化剂作用下将 X 和 Y 合成具有生物活性物质 Z， W 是中间产物
（ R1、 R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是

















A．反应①属于加成反应


B． W 中至少含有 1个手性碳原子


C． X、 Y、 W、 Z 这四种物质中最多有三种

能与 NaOH 溶液反应


D．可用溴水或 FeCl3溶液鉴别出 X 和 W


参考答案：

B


略


10. 最近医学界通过用 14C 标记的 C60发现一种 C60 的羧酸衍生物，在特定的条件下
可以通过断裂 DNA 抑制艾滋病的繁殖，则有关 14C 的正确叙述是


A. 与 12C60 所含碳原子化学性质不同


B.与 14 N 含的中子数相同


C.是 12C60 的同素异形体


D.与 12C、 13C 互为同位素

－










参考答案：
D


略

11. NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ( )


A．在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子


B．标准状况下， 22.4 L 空气含有 NA 个单质分子


C． 1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA


D．含 NA 个 Na＋ 的 Na2O 溶解于 1 L 水中， Na＋ 的物质的量浓度为


参考答案：
A


略

































1 mol L· 1



12. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中： H+、 Na+、 I－、 ClO－ B． FeCl3溶液： K+、 Na+、 SO42-、 AlO 2－

C． pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 NO3－、 Cl－





D．常温条件下， 参考答案：
D

=0.1 mol/L 的溶液： Na+、 K+、 SiO32-、 CO32－


略

13. Q、 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期元素， X、 Y 是金属元素， X 的 焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。 W、 Z 最外层电子








数相同， Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。五种元素最外层电子数之和为 20。则下列说
法不正确的是
A ．非金属性： W > Z
B．原子半径： X >Y > Z


C．元素最高价氧化物对应水化物碱性： X>Y

D．氢化物稳定性： Q > W

参考答案：
D

略

14. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五” 863 计划电动汽车专项中 一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢
功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi 5 H6 （LaNi 5H6 中各元素化合价为
零），电池反应通常表示为：






下列有关镍氢电池的说法，不正确的是 ( )
A ．电池工作时，储氢合金作负极
B．电池充电时，阳极发生氧化反应

C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池工作时，负极反应式： LaNi 5 H6+60H--60e- -==LaNi 5+6H2 O
参考答案：

C
略
15. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）


A． c （I ﹣） =0.1mol?L 的溶液中： Na+、 Mg 2+、 ClO SO42 ﹣








B ．使甲基橙变红色的溶液中： K+、 NH4+、 HCO 3 Cl ﹣


C．与 Al 反应能放出大量 H2 的溶液中： Fe2+、 Na+、 NO3 Cl ﹣


D．由水电离产生的 c （OH ﹣） =1 ×100mol?L 的溶液中： Ba2+、 K+、 NO3 Br ﹣


参考答案：

D
【考点】离子共存问题．
【分析】 A． I ClO 发﹣ 生氧化还原反应；

B ．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；
C．与 Al 反应能放出大量 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．由水电离产生的 c （OH ﹣） =1 ×100mol?L 的溶液，为酸或碱溶液．

【解答】解： A． I ClO ﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；

B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在 HCO3 ﹣，故 B 错误；

C．与 Al 反应能放出大量 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在
Fe2+ ，酸溶液中 Fe2+、 H+、 NO3 ﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；

D．由水电离产生的 c （OH ﹣） =1 ×100mol?L 的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组

离子之间均不反应，可大量共存，故 D 正确；
故选 D．
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）

16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

。







⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：


。
__________________________________________________________________

⑵装置 B 中饱和食盐水的作用是 _______________；同时装置 B 亦是安全瓶，监测
实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象
。
______________________________


⑶装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、 II、 III 依次放入


_______


a
I 干燥的有色布条
II 碱石灰
III 湿润的有色布条





b
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条





c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条





d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条



⑷设计装置 D、 E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量
氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 ______色，说明氯的非金属性大于溴。


⑸打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是
。
_____________


⑹有人提出，装置 F 中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反
应方程式：


______________________，判断改用 NaHSO3溶液是否可行 ______ （填 ”或 “否”）。
参考答案：

每空 2 分共 16 分 ⑴Ca(ClO)2 + 4HCl （浓） → CaCl2 + 2Cl2- ↑+ 2O


⑵除去 Cl2 中的 HCl； B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；








⑶d ；⑷黄；⑸ E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
⑹ HSO3— + Cl2 + H2O → SO42 — + 2Cl— + 3H+


（或 4HSO3— + Cl2 → SO42— + 2Cl — + 3SO2 + 2H2O， 2 分）；否
略

三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）

17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。
甲、乙分别由原子序数依次增大的 X、 Y、 Z 三种短周期元素中的两种组成。甲与 NaOH 浓
溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为 0.76g L·－1 ，在丁溶液中滴加盐
酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。 Z 元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在
1300℃～ 1400℃的条件下， 0.1mol 的 X 单质与 4.2g 的 Z 单质恰好反应制得乙。请回答下列
问题：
⑴乙的化学式为 __________；丙的电子式为 __________。
⑵甲与 NaOH 浓溶液共热的化学方程式为 ____________________________________。 ⑶丁溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 _________________________________。
⑷高温条件下，丙与 Fe2O3 反应生成 Fe 和 X 单质，写出该反应的化学方程式为
____________________，有人提出生成的产物 Fe 中可能还有 FeO，请设计实验方案验
证之(用化学方法 )____________________。
⑸工业上在 X 单质的气氛下将 Z 的氧化物和焦炭加热到 1400℃～ 1450℃的条件下以制
备 乙 ， 反 应 中 还 生 成 一 种 常 见 的 可 燃 性 气 体 戊 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________。
参考答案：




（ 1） Si3 N4 (2 分 )； (2 分 )



（2） AlN+ NaOH +H2O NaAlO2 + NH3 ↑ (2 分)

_______










（3） 2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O

2Al(OH)3＋ CO32 －(2 分)



（4） Fe2O3 +2NH3 2Fe +N2 +3H2O(2 分) , 取样品少许，溶于足量的 CuSO4 溶液，充分 反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红

色，则证明有 FeO 生成（ 2 分，其他合理答案也给分）


（5） 3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO（2 分）

18. [化学 ——选修化学与技术 ](15 分)
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金


属，试回答下列相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含
锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至



ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化
1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：


2ZnS +3O2 2ZnO+2SO2 ；鼓风炉中： 2C +O2 2CO
ZnO+CO Zn + CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及 In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对
此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下
图 1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图 2。

















①当酸度为 196 时，其物质的量浓度为 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 _______。
⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：








①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟

、 。










气
②除去酸浸出液中的铁，可用
H2 O2 氧 化

。
H2O2 氧化，再调节 pH 使之形成 Fe(OH)3 沉淀，写出
Fe2+ 的 离 子 方 程 式





。
③酸浸出液还含有 Cd2+ ，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧 化钠溶液分离，已知 Zn(OH)2 和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式
____________________ _______________
参考答案：
⑴① 2 mol L·－1 （3 分） ② 180 （2 分） 6 （2 分）


⑵① 将烟道气净化，用于生产硫酸等（ 2 分） ② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2 O（2 分）

③ Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2 ↓（2 分）， Zn2++4OH－=ZnO22－ +2H2O[或 － ] （2 分）。
19. (18 分)Heck 反应是合成 C--C 键的有效方法之一，如反应








化合物 II 可由以 F 合成路线获得：





(1) Heck 反应的反应类型是 ____反应； V→ II 的反应类型是 _________反应
(2) 化合物 III 的分子式为 ___________， 1 mol 化合物 III 最多可与 _______mol H 2 发生加 成反应。

(3) 若化合物 IV 分子结构中有甲基，写出由化合物 IV 反应生成化合物 V 的化学方程


式
________________________________________________________.
(4) 有关化合物 II 说法正确的是 ________________ A.l mol 化合物 II 完全燃烧消耗 5 mol O 2 B ．化合物 II 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．化合物 II 难溶于水









D ．化合物 II 分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5) 化合物 III 的一种同分异构体 VI ，苯环上的一氯取代物有两种， VI 能与 NaHCO3溶
液反 应生成无色 气体，除 苯环上的氢 外核磁共 振氢谱还有 四组峰， 峰面积之比 为
1:1:1:3 ， VI 的结构简式为 _______________________________.


(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为 _________________________________.
参考答案：