2020-2021学年安徽省宿州市垓下文武中学高三化学期末试卷含解析

这是一份2020-2021学年安徽省宿州市垓下文武中学高三化学期末试卷含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年安徽省宿州市垓下文武中学高三化学期 末试卷含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解
反应研究方面做出的重要贡献．烯烃复分解反应过程被化学家描述为 “交换舞伴的
交谊舞 ”．下图中可以被理解为烯烃复分解反应过程的是
参考答案：
B
略
2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ）
A． SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
C． Fe 在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
D． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
参考答案：
A
略
3. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
A ．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
C． 4.0 ·L
A． 4.4 ·L
3.6 ml ﹣ 1
B ．电镀铜时，电镀液中 c(Cu2+)基本保持不变
C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
参考答案：
B
略
4. 取一定质量含 Cu、 Cu2O、 CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，
则转化过程中所加稀
ml ﹣ 1
ml ﹣ 1
参考答案：
HNO3的物质的量浓度为（ ）
B． ·L
D． 3.2 ml ·L ﹣ 1
D
设其中一份中 n（Cu） =x ml， n（Cu2O） =y ml， n（CuO） =z ml，
依得失电子守恒和氧元素守恒，
有： ?x+2y+z=0.7ml
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为 0.70ml
则 500mL稀硝酸中， n （HNO3） =0.70ml ×2+0.200ml=1.600ml
于是： c （ HNO3） =1.600ml/0.500L=3.2ml/L ，
故选： D．
5. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A． 100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为 4NA
X >Y
pH值由
23
3+
B． 1ml 苯分子中含有碳碳双键数约为 3×6． 02×10
C．标准状况下， 22． 4LCH4 和 CO2 的混合物所含有的分子数目为 NA
D． 60g SiO2 晶体中含 SiO2分子数约为 6． 02×1023
参考答案：
答案： C
6. 同一主族 X、 Y、 Z 三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的 大到小的顺序为 Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，下列关系正确的
是
A ．元素的非金属性强弱 X>Y>Z
XC ．阴离子还原性 3－ 3 －>Z3－
XH3>YH3>ZH3
B ．相对原子质量
D．气态氢化物的稳定性
参考答案：
A
7. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
+ +
A. 在 pH＝7 的溶液中， Na 、 K、 Cl -、 CH3COO-
B. 在 pH<7的溶液中， Na+、 K+、 S2-、 HC
C. 由水电离出来的 c(H +)=10 -12 ml/L 的溶液中，
+ + 2- －
NH4 、 K、 CO3 、 Cl
D. 在 pH=0的溶液中， Fe 、 Al 3+--、 SO42-、 Cl－
参考答案：
D
略
8. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A． K+、 Na+、 MnO4－、 SO42－ B． H+、 Al 3+、 NO3－、 HCO3－
+ 2+ 2+
C． Na 、 Ba 、 Cl －、 Br－ D． Ba 、 NH 4+、 NO3－、 OH－
参考答案：
C
略
9. 已知丙烷的二氯代物 C3H6Cl 2 有 4 种同分异构体，则分子式为 C3H2Cl 6 的同分异构体共 有（不考虑立体异构）（ ）
A． 3 种 B． 4 种 C． 5 种 D． 6 种
参考答案：
B
试题分析：分子式为 C3 H2 Cl6 的有机物可以看作 C3Cl 8 中的两个 Cl 原子被两个 H 原子取
代，而 C3H6 Cl2 可看作 C3H8 中的两个 H 被两个 Cl 原子取代，二者同分异构体相同 ，因
C3H6Cl2 有四种结构，所以 C3H2Cl 6 也有 4 种结构，故选 B
10. 某溶液含有① NO3 — ,②HCO3 — ,③SO32— ,④CO32— ,⑤SO42— 等五种阴离子。向 其中加入少量 Na-2O2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体 积的变化）（ ）
A．① B．①④ C．①③⑤ D．①③④⑤
参考答案：
A
略
11. 下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时， c(SO42-)＞ c(NH4+)
B. pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2， pH 分别为 a和 a+1，则 c1=10c2
pH 减小
pH 减小
D. 向 0.1 ml/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
参考答案：
B
略
12. 常温下用惰性电极电解 说法正确的是（ ） A ．电解质溶液的浓度增大， C．电解质溶液的浓度减小，
参考答案：
NaHSO4 溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的
B． 电解质溶液的浓度增大， pH 增大
D． 电解质溶液的浓度不变， pH 不变
A
试题分析：常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增
大，由于 NaHSO4 是强酸的酸式盐，电离产生 H+ ，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故
pH 会减小，选项 A 正确。
13. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（）
A．用食醋除去水壶内的水垢： CaCO3+2H+ = Ca2++CO2 ↑+-O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是： CO32— +2H2O H2CO3+2OH —
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式： O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2 （g） +O2 （g） = 2H2O （1）；
△H = －571.6 KJ m·l-1
参考答案：
C
略
14. 下列有关表述中正确的是（）
A．化学能与热能、电能之间可以相互转化，因此任何化学反应都可以设计成原电 池反应
B．使用催化剂既可以提高合成氨反应的速率，又可以提高氨的产率
C．乙烯是重要的化工原料，它主要来自于石油的分馏
D．对于常见的大多数金属，其活泼性越强，冶炼就越困难，被开发利用的时间就 越晚
参考答案：
答案： D
15. 向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，
生成 NO 和
Cu （NO3） 2 在所得溶液中加入 1.0m1/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金 属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的
是 （ ）
A． Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2： 1 B．硝酸的物质的量浓度为
2.6m1/L
C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D． Cu、 Cu2O 与硝酸反应后剩
余 HNO 3为 0.2m1
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. （10 分） S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点： -76℃，沸点： 138℃），具
有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成 H2S、 SO2、 H2SO3、 H2SO4 等物
质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性
能。
在熔融的硫中通以氯气即可生成 S2Cl2。下图是实验室用 S 和 Cl 2制备 S2Cl2 的装置
(夹持装置、加热装置均已略去 )。
⑴已知 S2Cl2分子结构与 H2O2相似，请写出 S2Cl 2 的电子式 。
⑵装置 a中应放试剂为
置
，其作用为
；装置 d 的名称是
；装置 c为何水平放
，它的作用
是
。
⑶该实验的操作顺序应为 （用序号表示）
① 加热装置 c ② 通入 Cl2 ③ 通冷凝水 ④ 停止通 Cl2 ⑤ 停止加热装置 c
⑷图中 f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。
参考答案：
(10 分，每空 1 分，最后一空 2 分) ⑴:Cl:S:S:Cl:
⑵浓 H2SO4 干燥 Cl2 防止熔融的硫堵塞导管
体 ⑶②③①⑤④（或③②①⑤④） ⑷碱石灰
S2Cl2水解
略
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
冷凝管 使生成的 S2Cl2冷凝成液 吸收 Cl2尾气，防止空气中的水汽使
17. （10 分）将锌粒投入 CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有 黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止 2～3 小时，黑色粉状物大量增加。经过滤 后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤 5～6 次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜
色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量 的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄 绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。
1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与 CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措 施？
参考答案：
（ 1）铜、氧化铜、 少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应 Cu2＋水解而呈酸性，一部分
锌遇 H＋ 生成 H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着 H2 的放出。
溶液的 pH 值增大，析出的 Cu(OH)2 也不断增多，并分解成黑色的 CuO 粉末。
（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可 观察到紫红色的铜析出
略
18. 下列两幅谱图是结构简式为 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH(OH)CH 3 的两种有机化 合物的氢原子核磁共振 (1H －NMR) 谱图。请判断哪一幅是 CH3CH(OH)CH 3 的 1H－ NMR 谱图，并说明理由。
________________________________________________________________________ _____________
A B
参考答案：
A 该物质有三种氢，与三组峰吻合
略
19. 某可逆反应： 平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是 _______ （填 “吸热 ”或 热 ”）反应，理
由是 __________________________________________________________
(2)为了增大 X 的转化率和反应速率，宜采用的措施是 _________。
A．升高温度 B．增大压强
C. 加催化剂 D. 分离 Z
(3>在 2L 密闭容器中充入 .Z 气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是 ________。
(4)440℃时，在 2L 密闭容器中，开始充入 1 ml X 气体和 3ml Y 气体进行反应。在某
时刻测得 c(X)=0.45 ml ，此时，反应是否达到平衡状态
简述理由： _______________________________________。
________ （填 “是”或 “否 ”），
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当 X、 Y 起始物质的量一定时，仅改变一个外
界条件对 Z 体积分数的影响如图所示（曲线 I 为标准）：
① 曲线 Ⅱ政变的条件是 。
② 曲线 Ⅲ改变的条件是 ___________________________。
___________________________
参考答案：