2020-2021学年安徽省合肥市卓越中学高三化学月考试卷含解析

这是一份2020-2021学年安徽省合肥市卓越中学高三化学月考试卷含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 下列叙述正确的是（ ）
A．常温下， 78 g Na2O2 中含有的阴离子数是 2×6.02 023
B．常温下， l L 0.l ml L-1N·H 4 NO3溶液中含有的 NH+4 数是 0.l 02 023
23
C．常温常压下， 22.4 L SO2和 O2混合气体中含有的氧原子数是 2×6.02 0
D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成
参考答案：
D
1 ml H2 时，转移电子数是 2×6.02 023
略
2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A. 钠与水反应： Na+2H2O＝ Na ＋2OH ＋H2 ↑
B. 用过氧化钠与水反应制备 O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2 ↑
C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：
Al 3++4NH 3 ·H2O=AlO 2-+4NH4++2H2O
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
参考答案：
HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O
D
略
3. （不定项）我国 龙 ”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到 7062 米，并
安全返回，其动力电源是 Al-Ag 2O 电池，原理如图所示。下列说法中正确的是
A． Al 电极是该电池的正极 B． Ag2O 在 Ag 2O/Ag 电极上发生还原反应
C．该电池负极反应是 2A1-6e -+8OH -=2AlO 2- +4H2O
小
参考答案：
BC
试题分析： A ．由原电池装置图可知铝被氧化生成
B． AgO 被还原，应为原电池的正极，故 B 错误；
D． Ag 2O/Ag 电极附近溶液中的 pH 减
NaAlO 2 ，则 Al 为负极，故 A 错误；
C． Al 被氧化，应为电池的负极，电极
反应为 Al-3e - +4OH - =AlO 2 -+2H 2O，或 2Al-6e - +8OH -═ 2AlO2- +4H2O，故 C 正确； D．正极发
生 AgO+2e - +H 2O=Ag+2OH -， pH 增大，故 D 错误；故选 C。
4. 科技工作者研究出以 NH 3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电
池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达 700～ 900℃， O2 ﹣ 可在该固体氧化
物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（ ）
﹣ ﹣
A．电极甲为电池正极
B．电池总反应为 4NH 3 +5O2═4NO+6H2O
C．电池正极反应式为
O2+2H 2O+4e ═ 4OH
D．图示中的 O2 ﹣ 由电极乙移向电极甲
参考答案：
D
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】 NH 3 为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池中，氨气在
负极上发生失电子的氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极和负极电极反
应之和即为电池反应，根据燃料电池的工作原理进行回答．
【解答】解： A、 NH 3 为燃料，氧气为氧化剂的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电
子的氧化反应，即电极甲为电池负极，故 A 错误；
B、燃料电池总反应为燃料燃烧的方程式，即 4NH 3+3O2═ 2N2+6H 2O，故 B 错误；
C、氧气在正极上发生得电子的还原反应，电池正极反应式为
D、原电池中阴离子移向负极，甲为电池负极，乙是正极，所以
甲，故 D 正确．
故选 D．
O2+4e ﹣ ═ 2O2 ﹣ ，故 C 错误；
O2 ﹣ 由电极乙移向电极
【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难
度中等．
5.
NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）
A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移 NA 个电子时，产生的气体体积为 11.2L
B． 7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA
C． 1mlC30H60分子中含共价键总数为 90NA
D． 18g 重水中含有的电子数为 10NA
参考答案：
答案： C
6. 下列叙述正确的是（ ）
A． 含 1 ml 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B． 配制 1 ml/L NaCl 溶液 1 L ，其方法是：将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可
C． 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D． 1 L 0.5 ml/L CaCl 2 溶液中， Ca2+与 Cl ﹣的物质的量浓度都是 0.5 ml/L
参考答案：
C
解析：因缺少溶液的体积，含 1ml 溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法
比较大小，故 A 错误； 58.5gNaCl 溶于 1 L 水中，所配溶液体积大于 1L，溶液浓度不等
于 1 ml/L ，故 B 错误； 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相
同，故 C 正确； 1L0.5ml/LCaCl 2 溶液中， Ca2+、 Cl ﹣物质的量浓度分别为 0.5 ml/L，
1ml/L ，故 D 错误；
7. 下列说法正确的是
A．不用其它试剂便无法区别 NaCl、 Na2CO3、 NaHS AlCl 3 四种溶液
B ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
C．为准确测定盐酸与 NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
参考答案：
D
8. 图 K3 －21 －1 为直流电源电解稀 Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极 a
和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 ( )。
图 K3 －21－ 1
A ．逸出气体的体积， a 电极的小于 b 电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C． a 电极附近呈红色， b 电极附近呈蓝色
D． a 电极附近呈蓝色， b 电极附近呈红色
参考答案：
D
略
9.． 2005 年 11 月 13 日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲 苯、硝基苯、苯胺等泄漏随消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列关于苯、 二甲苯、硝基苯、苯胺的叙述正确的
是 （）
A．苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染
B．实验室由苯和硝酸、硫酸的混合物共热至 50℃~60℃发生加成反应生成硝
基苯
C．苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小
D．邻二甲苯的一氯取代物有 2 种同分异构体
参考答案：
答案： B
10. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
3+ - 2- 2- 2+ 2+ + -
A.Fe 、 OH、 SO 4、 CO 3 B.Cu 、 Fe 、 H、 NO3
+
C.Ag 、 参考答案：
B
+ 2- - + + 2- -
Na、 SO 4、 Cl D.K 、 H、 CO 3、 MnO4
略
11. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液
0.1ml L·-1， )是 ( )
(浓度均为
A． CaCl2 和 Na2CO3 , C． Ba(OH)2和 NaHCO3 参考答案：
C
略
B．稀 H2SO4,和 BaCl2
D． NaA1O2和盐酸
12. 用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂
为丙，则下表中对应选项正确的是
选项
A
B
C
D
甲
稀盐酸
醋酸
浓硝酸
浓氨水
乙
二氧化锰
粉末状贝壳
铜
生石灰
丙
石蕊试液
BaCl2溶液
KI- 淀粉溶液
AgNO 3 溶液
试管中的现象
先变红后褪色
变浑浊
溶液变蓝色
无明显现象
参考答案：
C
略
13. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应；
a （g）十 b （g） 2c （g）；△ H<0 x （g） +3y （g） 2z （g）
△H>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A ．等压时，通入惰性气体， c 的物质的量不变
B ．等压时，通入 x 气体，反应器中温度升高
C ．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D ．等容时，通入 x 气体， z 的物质的量浓度增大
参考答案：
B
14. 向明矾溶液中滴入 Ba （OH） 2 溶液，当 SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式 是（ ）
A．一部分为 Al （OH） 3 沉淀，一部分以
B．一部分为 Al （OH） 3 沉淀，一部分以
C．全部为 Al （OH） 3沉淀
D．几乎全部以 AlO 2 －形式存在于溶液里
参考答案：
D
Al 3+形式存在于溶液里
AlO 2-形式存在于溶液里
略
15. 某稀溶液中均含有 1 ml 的 ZnSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4、 CuSO4，向其中逐渐
加入铁粉，溶液中 2＋ 的物质的量 (纵坐标/ml)和加入铁粉的物质的量 (横坐标/ml)
Fe
之间的关系为 ( )
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无 气体产生。
Ⅰ .摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程
式是
。
_____________
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是
________________________________________________________________________
。
Ⅱ .牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
利用如图所示装置 (图中夹持仪器略去 )进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的
BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、 C 中的反应物外，还有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
。
(4)C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是 _____________________________________
________________________________________________________________________
。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 ________(填标号 )。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在 A ～B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在 B～ C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取 8.00 g样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 ________。
(7)有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的 质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，
原因是
________________________________________________________________________
。
参考答案：
(1)Al(OH) 3＋ OH－===AlO ＋2H2O 或 Al(OH) 3＋ OH－ ===[Al(OH) 4]－
(2)通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
(3)把生成的 CO2全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收
(4)Ba(OH)2 ＋CO2===BaCO3 ↓＋ H2O
(5)c、 d
(6)25%
(7)B 中的水蒸气、 HCl 气体等进入装置 C 中(或其他合理答案 )
略
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 硫酸铁铵 [aFe 2(SO4) 3 · b(NH4) 2 SO4 · cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化 处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流
程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（ 1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是 __________________________，
滤渣 A的主要成分是 __________________。
（ 2 ） 下 列 物 质 中 最 适 合 的 氧 化 剂 B 是 ________； 反 应 的 离 子 方 程
式
。
a． NaClO b ． H2O2 c． KMnO4
d
． K2Cr2O7
（ 3）操作甲、乙的名称分别是：甲 ______________，乙 ___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验
所 加 试 剂 为 （ 写 名 称 ） ，
液 ？ ( 填 “ 能 ” 或
是：
2+
Fe 是否已全部被氧化，
能 否 用 酸 性 的 KMnO4 溶
“ 不 能 ”) 理 由
。（可用语言或方程
式说明）
（ 5）检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是 ________________________________________。
（6）称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份
中加入足量 NaOH溶液，过滤洗涤得到 2.14 g
ml Ba (NO3) 2 溶 液 ， 恰 好 完 全 反 应 。 ______________________。
参考答案：
（ 1）增大溶液中 SO浓度，将 Ca2+转化为沉淀（同时抑制
（2 分，只答出抑制水解给 1 分，不答不扣分）；
2+ +
（2） b （1 分）； H2O2+2 Fe +2H= 2Fe 3++ 2H2O（2 分）
沉淀；向另一份溶液中加入 0.05
则 该 硫 酸 铁 铵 的 化 学 式 为
2+水解或抑制 Fe2+、 Fe3+水解）
Fe
CaSO4 （1 分）
（3）冷却结晶（ 1 分） 常温晾干（ 1 分）
（4）铁氰化钾溶液（ 1 分）；不能（ 1 分），因为 H2O2 和 Fe2+均能使酸性的 KMnO4溶液褪色 （ 1 分）
（5）在试管中加入少量样品和 NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看 到试纸变成蓝色（ 2 分）
（6） Fe2 (SO4) 3 ·2(NH4) 2 SO4 ·2H2O（2 分）
18. （10 分）将锌粒投入 CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有 黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止 2～3 小时，黑色粉状物大量增加。经过滤 后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤 5～6 次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜
色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量 的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄 绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。
1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与 CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措 施？
参考答案：
（ 1）铜、氧化铜、 少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应 Cu2＋水解而呈酸性，一部分
锌遇 H＋ 生成 H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着 H2的放出。
溶液的 pH 值增大，析出的 Cu(OH)2 也不断增多，并分解成黑色的 CuO 粉末。
（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可
观察到紫红色的铜析出
略
19. 氮化硅（ Si 3N4 ）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制
得： SiO 2 + C + N 2 Si 3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（ 1 ）配平上述化学反应方程式。
SiO 2 + C + N2 Si 3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了 30ml 氮气，
反 应 生 成 了 5ml 一 氧 化 碳 ， 则 此 时 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量
是
。
（ 3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（ A12O3 ），热稳定性好，化学性质稳
定。以下用途正确的是 。
A ．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B ．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（ 1） 3 6 2 1 6 （2 分）
（2） 28 g/ml （2 分）
（3） AC （2 分）