2020-2021学年安徽省宿州市营孜中学高三化学下学期期末试题含解析

这是一份2020-2021学年安徽省宿州市营孜中学高三化学下学期期末试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年安徽省宿州市营孜中学高三化学下学期 期末试题含解析
一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。）
1. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
参考答案：
BD
略
2. 纳米是长度单位， l nm=10 -9m ，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊 的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列 关于“纳米铜 " 的叙述正确的是（ ）
A ．“纳米铜”比铜片的金属性强 比铜片更易失去电子
C ．“纳米铜 " 比铜片的氧化性强 的还原性与铜片相同
参考答案：
D
B ．“纳米铜”
D ．“纳米铜”
－
略
3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
①无色溶液中： K+、 Na+、 MnO 4－、 SO42－
② pH=13 的溶液中： CO32 －、 Na+、 AlO 2－、 NO3－
③ 由水电离出的 c （H+）
A． ②③④ B． ②④⑤
参考答案：
A
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
=10 2 ml/L 的溶液： Ba2+、 Na+、 NO 3－、 Cl ﹣
NO3 、 Na+、 SO42－
Al 3+、 NO3 －、 Cl ﹣
C． ①②⑤ D． ②④
④ 强酸性溶液中： ⑤ 强酸性溶液中：
Fe3+、
Fe2+、
分析： ① 无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；
② pH=13 的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；
③ 由水电离出的 c （H+） =10 2 ml/L 的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；
④ 强酸性溶液中存在大量的氢离子， Fe3+、 NO 3 Na+、 SO42 之﹣ 间不反应，也不与氢离子
反应；
⑤ 强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．
解答：解： ① 无色溶液中不存在有色的离子， 存，故 ① 错误；
② pH=13 的溶液中存在大量的氢氧根离子，
MnO 4 为﹣ 有色离子，在溶液中不能大量共
CO32 Na+、 AlO 2 NO3 之﹣ 间不发生反应，也
不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 ② 正确；
③ 由水电离出的 c （H+） =10 2 ml/L 的溶液为酸性或者碱性溶液，
Ba2+、 Na+、 NO 3 Cl ﹣
之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共
存，故 ③ 正确；
④ 强酸性溶液中： Fe3+、 NO3 Na+、
无色离子，在溶液中能够大量共存，故
SO42 之﹣ 间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是
④ 正确；
A．
B．
．
C
⑤ 强酸性溶液中存在大量的氢离子， NO 3在﹣ 酸性条件下能够氧化 Fe2+ ，在溶液中不能大量
共存，故 ⑤ 错误；
故选 A．
点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注
意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离
子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN
﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判
断溶液中是否有大量的 H+或 OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、
MnO 4 等﹣ 有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活
运用基础知识解决实际问题的能力．
4. 草酸(H2C204)是二元弱酸， KHC 204溶液呈酸性。向 100mL0.2ml／ L 的草酸溶 液中加入 1.68g KOH 固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的 关系描述正确的是
D． 参考答案：
CD
c(C2042- )+c(HC204-) +c(0H 一 )==c(K +)+c(H +)
c(C2042- )+c(HC204 - )+c(H 2C204)=0.2ml ／ L
c(C2042- )c(H+)略
5. 在 200 mL 含 Mg2+、 Al 3+、 NH 4+、
NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积 示。下列叙述不正确的是： ( )
H+、 Cl － 离子的溶液中，逐滴加入 5 ml?L－ 1 (mL) 与产生沉淀的物质的量 (ml)关系如图所
A． x –y = 0.01 ml
B．原溶液中
C．原溶液的
D．原溶液中
参考答案：
B
略
c(Cl－ )=0.75 ml L－·1
pH=1
n(Mg2+) ∶n(Al 3+)=5 ∶1
6. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）
A．若
B．若
C．若
D．若
X 为 Fe， Y 为 Cu，铁为正极
X 为 Fe， Y 为 Cu，电子由铜片流向铁片
X 为 Fe， Y 为 C，碳棒上有红色固体析出
X 为 Cu， Y 为 Zn，锌片发生还原反应
参考答案：
C
考点：原电池和电解池的工作原理
分析： A 、活泼金属作负极；
B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；
C、若 X 为 Fe， Y 为 C，电解质溶液为硫酸铜，则正极 C 上析出 Cu；
D、 Zn 比 Cu 活泼， Zn 作负极发生氧化反应．
解答：解： A、 Fe 比 Cu 活泼， Fe 作负极，故 A 错误；
B、 Fe 比 Cu 活泼， Fe 作负极，电子从 Fe 流向 Cu，故 B 错误；
C、若 X 为 Fe， Y 为 C，电解质溶液为硫酸铜，则正极 C 上析出 Cu，故 C 正确；
D、 Zn 比 Cu 活泼， Zn 作负极发生氧化反应，故 D 错误；
故选 C．
点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路
流向正极，题目难度不大．
7. 下列排列的顺序不正确的是（
）
B．碱性： NaOH＞Mg（OH） 2＞Al （OH） 3
D．结合氢离子能力： CO32- ＞HC＞ SO42-
A．离子半径： C．热稳定性：
参考答案：
2- Na+ ＞Mg2+
O ＞ HCl＞ PH3 ＞H2S
C
解析：相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，
性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，
A 正确；金属性 Na＞Mg＞Al ，金属
B 正确；非金属性： Cl ＞ S＞P，非
金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越稳定， C 错误；电离程度： HC确。
8. 某合金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质的量之和为 y ml，其中 Cu 的物质的量分数 为 a，将其全部投入 50 mL bml －1 的硝酸溶液中，加热使其充分反应 (假设 NO 是唯一的还原产物 )。下列说法正确的是
A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
3＋
B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe
C.若金属全部溶解，且产生 336 mL 气体(标准状况 )，则 b = 0.3
D.当溶液中金属离子只有 Fe3＋、 Cu2＋时，则 a与 b 的关系为： b≥8(1 －a/3)
参考答案：
D
略
9. 在一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 NO2发生反应：
4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0。有关该反应的描述正确的是：
A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述
可逆反应已达平衡
B．由图 1 可得加入适当的催化剂， E 和 ΔH 都减小
C．图 2 中 0~10min 内该反应的平均速率 v(CO)=0.03ml L·-1 ·min-1，从 11min 起 其它条件不变，压缩容器的体积为 1L ，则 n(NO2)的变化曲线为 d
D．图 3 中 T1 和 T2 表示温度，对应温度下的平衡常数为 K1、 K2，则： T1＞T2， K1＞
K
2
参考答案：
C
略
10. 下列叙述中，正确的是（ ）
A． H2SO4 的摩尔质量是 98
B．等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数相同
C．等质量的 CO与 CO2 中所含碳原子数之比为 11： 7
D．将 98g H2SO4 溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 ml/L
参考答案：
BC
解析： A． H2SO4 的摩尔质量是 98g/ml， 1mlH2SO4 的质量是 98g，故 A 错误；
B． O2 和 O3 都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故 B 正确；
C．等质量的 CO与 CO2 的物质的量之比为 ： =11： 7，二者分子都含有 1 个 C原子，二
者所含碳原子数之比为 11： 7，故 C正确；
D.98g H 2 SO4 的物质的量为 1ml，溶于水配成 500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓
度为 2 ml/L ，体积 500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故 D错误；
故选 BC．
11. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A．酸性强弱：
C．碱性强弱：
参考答案：
D
略
HI>HBr>HCl>HF
KOH>NaOH>LiOH
B ．原子半径大小： Na>S>O
D ．还原性强弱： F— >Cl — >I —
12. ．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
①lmlCH 3CH2C （CH3） 3所含甲基个数为 4NA
②2.8g 乙烯和 2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为 0.2NA
③ ·L-1CH3COOH 溶液中， CH3COOH 分子数为 NA
④6g 乙酸乙酯中含共用电子对数为 1.4NA
⑤标准状况下， 22.4L 乙醇完全燃烧后生成 CO2 的分子数为 2NA
⑥常温常压下， 17g 甲基（一 14CH3）所含的中子数为 9NA
⑦标准状况下， 11.2L 氯仿中含有 C—Cl 键的数目为 1.5NA
⑧lmlC 15H32分子中含碳一碳共价键数目为 14NA
A．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧ c．①②④⑧ D．①②⑥⑧
参考答案：
C
略
13.
将液体 Y 滴加到盛有固体
X 的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表
选项
A
B
C
D
固体 X
CaO
Cu
Na2O2
Na2CO3
液体 Y
浓氨水
浓硫酸
水
稀硫酸
检测方法
蘸有浓盐酸的玻璃棒 干燥的红色石蕊试纸
带火星的木条
滴有澄清石灰水的玻璃 片
中固体 X、
液体 Y 及检
测方法对应
关系错误的
是
参考答案：
B
14. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液： Na+、 Ba2+、 I -、 Cl -
2+ + 2-
B．使甲基橙变红色的溶液： Fe 、 K、 NO3-、 SO4
C．含有 0.1 ml/L Fe D．由水电离产生的 c 参考答案：
A
3+ 的溶液： Na+、 K+、 SCN-、 NO3-
（ H+） =10﹣ 12ml/L 的溶液： NH4+、 SO42-、 HC、 Cl -
解析： A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 A 正
确；
2+ +
B．甲基橙变红色的溶液，显酸性， Fe 、 H、 NO3 ﹣ 发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B
错误；
C． Fe3+、 SCN﹣ 离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故 C错误；
D．由水电离产生的 c （ ） =10﹣ 12ml?L ﹣ 1 的溶液，为酸或碱溶液， HCO3﹣ 既能与酸又能与碱
反应，一定不能大量共存，故 D 错误；
故选 A．
15. 下列叙述正确的是
A. 蒸馏 “地沟油 ”可获得汽油
B. 海水中加入明矾可将海水淡化
C. 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用
D. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺
参考答案：
D
A. 地沟油指的是酯类化合物，汽油是烃类化合物，两者不是一类物质，所以蒸馏 沟油 ”
不可获得汽油，故 A 错； B. 海水中加入明矾可将海水淡化。
入到海水中，不能出去海水中的氯化钠，所以不能使海水淡化
B. 明矾为 KAl(SO 4 )2.12H 2O 加 ,故 B 错误 ;C.碘酒因能使蛋
白质变性而具有消毒作用 ,故 C 错误 ; D. 可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔
的前景 ,合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺 ,所以 D 选项是正确的 ; 所以 D 选项是正
确的。
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. 过碳酸钠（ 2Na2CO3 H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白
剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H 2O2 (aq) 2Na2CO3 ·3H 2O2 (s) ΔH < 0
副反应 2H 2O2 = 2H 2O + O2 ↑
50 °C 时 2Na2CO3 ·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
（ 1）图中支管的作用是 ▲ 。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 ▲ 、 ▲ 和 ▲ 。
（3）在滤液 X 中加入适量 NaCl 固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因
是 ▲ 。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 ▲ 。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 ▲ 。
A． Fe2O3 B． CuO C． Na2SiO3 D． MgSO4
（6）准确称取 0.2000 g过碳酸钠于 250 mL 锥形瓶中，加 50 mL 蒸馏水溶解，再 加 50 mL 2.0 ml L H2SO4，用 2.000 0-2 ml L·-1 KMnO 4 标准溶液滴定至终点时
消耗 30.00 mL （酸性条件下，
①完成滴定反应化学方程式：
②产品中 H2O2 的质量分数为
参考答案：
KMnO 4转化为 Mn2+）。
KMnO 4 + 2Na2CO3 H2O2+H 2SO4 = ▲ 。
▲ 。
（ 1）平衡压强
（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加 H2O2溶液
（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
（4）洗去水份，利于干燥 （5） AB
（6） 6KMnO 4 + 5(2Na2CO3 H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4+ 10CO2 ↑ + 15↑ + 34O 25.50 % (或 0.2550 )
略
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 【化学—选修 5 有机化学基础】 (15 分)
有机物 H 是一种合成药物的中间体， H的合成方案如下：
请回答下列问题：
（ 1 ） A 是 相 对 分 子 质 量 为 104 的 芳 香 烃 ， A 的 分 子 式
为
。
（2）鉴别 A 和 C两种有机物试剂为 。
（ 3） F 为 一 氯 代 物 ， 其 核 磁 共 振 氢 谱 有 三 个 吸 收 峰 ， 则 E 的 结 构 简 式
。
。
为
（
式：
（ 5
式：
4 ） 写 出
） 写 出 D 和
B→C
G 生
的 化 学
成 H 的 化
方 程
。
学 方 程
。
（6） D 的同分异构体中能与 FeCl3 溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出
其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式： _____________
参考答案：
（ 1） C8H8 （2 分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（ 1 分）
（3） (CH3) 3CH（2 分）
（4） （3 分）
（5）
（ 3
分）
（6） 13 （2 分） （2 分）
18. I. 通常人们把拆开 1 ml 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化
学键的键能数据
化学键 Si －Si O=O Si －O
键能/kJ ·ml －1 a b c
写出硅高温燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ . 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右
图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应
体系中 I 2 和 Fe3+等可循环使用。
是 是
（ 1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池 A
电解池 B
(2) 若电解池 A 中生成 3.36 L H 2 （标准状况），计算电解池 为 ml
。
。
B 中生成 Fe2+ 的物质的量
Ⅲ . 在一定的温度下，把 2 体积 N2 和 6 体积 H2 分别
通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ；△ H＜ 0
反应达到平衡后，测得混合气体为 7 体积。
请据此回答下列问题：
(1) 保持上述反应温度不变，设 a、 b、 c 分别表示加入的 N2、 H2 和 NH3 的体积，如果反应达
到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a==1， c==2，则 b== 。在此情况下，反应起始时将向 反应 方向（填“正”或“逆”）进行。
② 若 需 规 定 起 始 是
(2) 在 上 述 恒 压 装 置 中，
时 反 应 向 逆 方 向 进 行 ，
。
若 需 控 制 平 衡 后 混合 气 体 为 6.5
，
则 c 的 取 值 范 围
体 积 ，则 可 采 取 的 措 施
原 因
。
参考答案：
Ⅰ . 2a+ b - 4c
Ⅱ . （ 1） A 池
+
4H （2 分）
（ 2 分）
2H+ +2I - = H 2 + I 2 （2 分） B 池 4Fe 3+ + 2H 2O = 4Fe 2+ + O 2 +
(2) 0.300ml （2 分）
Ⅲ . ⑴① 3 （2 分） 逆（ 1 分） ② 1 ＜c≤4 （2 分）
⑵降低温度 （ 1 分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（ 2
分）
19. 1 ．写出下列反应式中 A～ D 的结构式：
提示：药物合成中常见如下反应：
2 ．写出下列反应式中 E～ I 的结构式：
参考答案：
⒈A～ D 每个结构式各占 1 分，共 4 分。
2．（共 5 分）
E～ I 每个结构式各占 1 分，共 5 分， I 格氏试剂和加热各占 0.5 分