高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步测试题，共14页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题，共15小题
1．表示下列变化的化学用语不正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C．NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+
D．钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+
2．下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )
A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
3．某一元弱酸溶液中存在个弱酸分子和个氢离子，则该酸的电离度为
A．B．C．D．
4．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
6．已知：碘化膦(PH4I)性质类似NH4Cl，是一种白色晶体，下列说法不正确
A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解
B．它的水溶液显酸性
C．能与强碱反应放出气体PH3
D．该物质中含有共价键和离子键
7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H5OH B．CO2的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2+＋3SO42-
8．氨水有下列平衡：⇌当其它条件不变时，改变下列条件，平衡逆向移动，且增大的是
A．加NaOHB．加盐酸C．加D．加热
9．浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．MOH为弱碱，ROH为强碱
B．ROH的电离程度：a点大于b点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
10．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
B．浓度均为0.1 ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14
11．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．⑤②①⑥⑦④③⑧B．⑤②⑥①⑦④⑧③
C．③⑧④⑦①⑥②⑤D．⑤②①③⑧⑦④⑥
12．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是
A．Na2HAsO4溶液显碱性
B．H3AsO4溶液pKa2为2.2
C．m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5ml·L－1
D．n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)
13．下列说法正确的是
A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-
B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
14．下列说法中错误的是
A．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入NaOH溶液
B．向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色
C．含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝
D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性
15．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
二、非选择题，共5小题
16．现有以下物质：
①干燥的食盐晶体 ②镁 ③熔化的KNO3④蔗糖 ⑤MgCl2溶液 ⑥液态硫酸 ⑦酒精 ⑧氯水 ⑨石墨 ⑩SO3，
请回答：
(1)以上物质中能导电的是________________________________；(填序号)
(2)以上物质中属于非电解质的是________________________；(填序号)
17．甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。
（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。
该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。
（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：
反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•ml-1
反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•ml-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。
②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。
③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。
18．常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。
19．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为)的液体。
(1)同一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为______。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。
(3)已知：25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法正确的是________(填标号)。
A 向溶液中加入甲酸无明显现象
B 25℃时，向甲酸溶液中加入溶液，的电离程度和均增大
C 向甲酸溶液中加入蒸馏水，增大
D 向碳酸溶液中加入固体，减小
20．现有以下物质： ①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨NH3 ⑩液态HCl
其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。
参考答案
1．B
【详解】
A．一水合氨是弱碱，能部分电离为NH4+和OH-，故电离方程式用可逆号，表示为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；
B．醋酸是弱酸，电离不彻底，故电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液显酸性，是可溶性强电解质，能完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；
D．铁做负极失电子变为Fe2+，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故D正确；
故答案为B。
2．D
【解析】
试题分析：A、酸或碱抑制水的电离，且溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越高抑制程度越大。能水解的盐促进水的电离。因此根据表中数据可知①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＝①＝③，A不正确；B、根据电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)＝c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO－)，溶液显中性，则c(OH-)＝c(H+)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+c(CH3COO－)，即c(Cl-)＜c(Na+)，B不正确；C、氢氧化钠和盐酸是强电解质，完全电离。氨水和醋酸是弱碱、弱酸，部分电离，所以分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正确；D、将①、④两种溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度关系的正误判断
3．C
【详解】
该酸的电离度；
答案选C。
4．B
【详解】
A．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离：，A正确；
B．属于强电解质且是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：，B错误；
C．碳酸钠属于强电解质，完全电离：，C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离：，D正确；
故选B。
5．B
【解析】
明矾中铝离子水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，故A正确；水解吸热，升高温度平衡正向移动，故B错误；将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干得到Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,故C正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，故D正确。
6．A
【分析】
由于氮和磷、氯和碘具有相似性，故PH4I和NH4Cl的结构和性质相似。
【详解】
A．PH4I和NH4Cl的结构和性质相似可知，PH4I也是离子晶体，但受热时与NH4Cl一样会分解，A错误；
B．PH4I和NH4Cl的结构和性质相似，故PH4I也为强酸弱碱盐，能水解，其水溶液呈酸性，B正确；
C．由PH4I和NH4Cl的结构和性质相似可知，PH4I能与碱反应产生PH3，C正确；
D．PH4I和NH4Cl的结构和性质相似，PH4I中存在共价键和离子键，D正确；
故选A。
7．A
【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A正确；B、CO2中碳和氧之间共用两个电子对，即CO2的电子式为：，故B错误；C、Cl－是Cl得到1个电子，质子数不变，因此Cl－结构示意图为：，故C错误；D、电荷不守恒，Fe2(SO4)3中铁元素的价态是＋3价，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－，故D错误。
8．C
【详解】
A．加入氢氧化钠，浓度增大，平衡逆向移动，减小，A项不选；
B．加入盐酸，消耗，平衡正向移动，增大，B项不选；
C．加入，增大，平衡逆向移动，C项选；
D．加热，平衡正向移动，减小，D项不选；
答案选C。
9．C
【解析】常温下，0.10 ml·L－1的MOH的PH=13，0.10 ml·L－1的ROH溶液的PH<13，所以MOH为强碱，ROH为弱碱，故A错误；弱电解质越稀电离程度越大，ROH的电离程度：b点大于a点，故B错误；若两溶液无限稀释，最终接近中性，所以它们的c(OH－)相等，故C正确；两溶液同时升高温度，MOH中M+浓度不变，ROH溶液中电离平衡正向移动，R+浓度增大，所以 减小，故D错误。
10．D
【解析】
A项，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正确；B项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；C项，在稀释过程中，由于n(CH3COOH)减小，而n(H＋)增多，所以减小，正确；D项，若a＋b＝14，则c(H＋)＝c(OH)－，醋酸会过量，所以a＋b＞14，错误。
11．B
【详解】
25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl，pH=7，由于Ba(OH)2中氢氧根浓度大于NaOH中氢氧根浓度故 pH Ba(OH)2> pH(NaOH)>7，CH3COONa水解呈碱性，由于水解是微弱的，故pH(NaOH) > pH(CH3COONa) >7，H2SO4和HCl氢离子浓度前者大于后者故pH(H2SO4)< pH(HCl)<7，(NH4)2SO4与NH4Cl水解呈酸性，由于前者铵根离子浓度大于后者故pH((NH4)2SO4)< pH(NH4Cl)<7，综上所述pH值按由大到小顺序排列为⑤②⑥①⑦④⑧③，故答案选：B。
12．B
【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；
B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；
C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；
D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。
详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；
B．H3AsO4的Ka2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），Ka2＝c（H+）＝10-7，pKa2＝7，B错误；
C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5ml·L－1，C正确；
D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。
点睛：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，题目难度中等。
13．C
【解析】
A. NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3-，弱酸的酸式根不完全电离，故A错误；溶液导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融时能产生自由移动钠离子和氧离子，所以，它是电解质，故C正确。SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动离子而导电，不是SO3它本身产生的离子，所以SO3是非电解质，故D错误。
14．A
【解析】A. 在加热条件下加入NaOH溶液，在生成Fe(OH)3沉淀的同时，也生成Mg(OH)2沉淀，且会引入Na+杂质，故A错误；B. 在K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，在溶液中Cr2O72-为橙色，CrO42-为黄色，向K2Cr2O7溶液中加入足量NaOH浓溶液，消耗氢离子，平衡正向移动，所以溶液由橙色变为黄色，故B正确；C.含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，I－将被空气中的氧气氧化生成I2，加入淀粉溶液，溶液变蓝，故C正确；D.碳酸根离子发生水解反应CO32－＋H2OHCO3－＋OH－使土壤呈碱性，加入石膏，Ca2＋和CO32－反应生成CaCO3沉淀，使水解平衡逆向移动，OH－浓度减小，土壤的碱性减弱，故D正确；答案选A。
15．C
【解析】
【分析】
根据盐类水解规律及溶液中存在的“三大守恒”进行分析判断。
【详解】
A、由电荷守恒式知，Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3—)+2c(CO32—) ，A错误；
B、一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞ c(M＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) ，B错误；
C、根据物料守恒知，等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)= c(X－)+ c(HX)，C正确；
D、当酸为强酸，碱为强碱时，pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)= c(X—) ＞c(H＋)= c(OH－)，当酸为弱酸或碱为弱碱时，该等式不成立，D错误；
综上所述，本题正确选项：C。
16．②③⑤⑧⑨ ④⑦⑩
【分析】
根据电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、氨气、少数有机物如蔗糖、乙醇等；
单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。
【详解】
①干燥的食盐晶体是电解质，但固体状态下不能够导电；
②镁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
Na2O固体是电解质，但固体状态下不能够导电；
③熔化的KNO3是电解质，能导电；
④蔗糖晶体是非电解质，没有离子，不导电；
⑤MgCl2溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑥液态硫酸是电解质，但本身不能够导电，溶于水才能导电；
⑦酒精是非电解质，没有离子，不导电；
⑧氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑨石墨单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
⑩SO3是非电解质，没有离子，不导电；
故：(1)以上物质中能导电的是②③⑤⑧⑨；
(2)以上物质中属于非电解质的是④⑦⑩。
17．400 97.56% CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H=+90kJ·ml-1 260℃ 反应i CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
【分析】
（1）由表格可知，10min后，反应达到了平衡，根据，求平衡常数，根据，求甲醇的平衡转化率；
（2）①根据盖斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2，据此求出△H；
②由图可知，低于260℃时，CH3OH的转化率较低，高于260℃时，CH3OH的转化率较高，但在高于260℃时，CO的选择性逐渐增大，CO2的选择性逐渐减小。
③ CO2在酸性环境下，电解生成甲醇，二氧化碳得到电子，发生还原反应，生成甲醇，电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；
【详解】
（1）由表格可知，10min后，反应达到了平衡，根据反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，；设甲醇的起始为xml/L，根据三段式：
2CH3OH (g) CH3OCH3 (g) + H2O (g)

x=(1.6+0.04)ml/L=1.64ml/L，则，故答案为：400；；
（2）① 反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ•ml-1；反应ii：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•ml-1；根据盖斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2=49kJ•ml-1+41kJ•ml-1=+90kJ·ml-1，故答案为：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H=+90kJ·ml-1。
②由图可知，低于260℃时，CH3OH的转化率较低，高于260℃时，CH3OH的转化率较高，但在高于260℃时，CO的选择性逐渐增大，CO2的选择性逐渐减小，所以最适宜温度为260℃；随着温度的升高，催化剂对CO的选择性增大，CO2的选择性减小，所以温度升高，催化剂对反应i的选择性越低，故答案为：260℃；反应i。
③ CO2在酸性环境下，电解生成甲醇，二氧化碳得到电子，发生还原反应，生成甲醇，其电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。
【点睛】
10min时，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡，根据生成物的浓度，计算10min内甲醇转化的浓度，再求出始态的甲醇浓度，最后求出甲醇的平衡转化率。
18．中性 强 弱 c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(＜1 ml∙L−1)
【详解】
溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈中性，pH越小，溶液的酸性越越强，溶液的碱性越弱，pH的适用范围是c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(＜1 ml∙L−1)；故答案为：中性；强；弱；c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(＜1 ml∙L−1)。
19． 蚂蚁叮咬初期，血液中的增大，的电离平衡左移，产生而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡 正确 D
【详解】
(1)是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为；
(2)蚂蚁叮咬人时，向人体血液中注入了含有的液体，增大了血液中的浓度，使的电离平衡向左移动，生成，分解生成，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的和作用生成，重新达到电离平衡状态，血液中恢复原有的酸碱平衡，小疱痊愈；由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与反应从而起到治疗作用；
(3)A．由和的电离平衡常数可知，的酸性比的强，所以向溶液中加入甲酸时，与反应产生气体，故A错误；
B．向甲酸溶液中加入溶液时，与结合使的电离平衡向右移动，的电离程度增大，但只与温度有关，其值不变，故B错误；
C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，的电离程度增大，但加水稀释的过程中，减小，故C错误；
D．向碳酸溶液中加入固体，溶液中的增大，的电离平衡向左移动，减小，故D正确；
答案选D。
【点睛】
向甲酸溶液中加入蒸馏水，的电离程度增大，但加水稀释的过程中，减小是易错点。
20．①④⑦⑧ ③⑤⑦⑩ ②⑥⑨
【解析】
【详解】
电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。①NaCl溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②干冰是二氧化碳的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；③冰醋酸是醋酸的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不导电；但是冰醋酸溶于水后能电离出醋酸根离子与氢离子而导电，属于电解质；④铜是金属含有自由电子，能导电；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体没有自由移动的离子，不导电；熔融状态下的BaSO4能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以BaSO4是电解质；⑥酒精即乙醇，只存在乙醇分子，不含自由移动的离子，不导电；乙醇是化合物，其水溶液和熔融状态下都不导电，乙醇属于非电解质；⑦熔融的KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；⑧氨水溶液中能电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电，但氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，能电离出铵根离子和氢氧根离子，但NH3自身不能电离，所以NH3是非电解质；⑩液态HCl只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；但HCl溶于水后能电离出氯离子与氢离子而导电，属于电解质；故能够导电的是①④⑦⑧；属于电解质的是③⑤⑦⑩；属于非电解质的是②⑥⑨。①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
醋酸钠
pH
11
11
3
3
8.3
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
5min浓度(ml·L-1)
0.44
0.6
0.6
10min浓度ml·L-1)
0.04
0.8
0.8
15min浓度(ml•L-1)
0.04
0.8
0.8