高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解习题，共15页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质在水中电离方程式正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋
B．H2CO3=H＋＋
C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2-
D．K2SO4=K＋＋
2．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A．四种溶液的Kw相同，由水电离的c（H＋）：①＝③>②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为③>②
3．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
D．向0．1 ml/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
4．下列说法正确的是
A．加水稀释 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B． ml 通入足量水中，转移电子的数目为
C．反应在常温下不能自发进行，说明该反应的
D．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
5．1mL浓度均为0.10ml/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．XOH是弱碱
B．pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3
C．CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8
D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小
6．25°C时，下列说法正确的是
A．向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞l
C．pH为2的盐酸与等体积pH=l2的氨水混合后所得溶液呈酸性
D．Na2SO3溶液中：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，Kw不变
B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小
C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体
D．浓度均为0.1 ml·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
8．下列电离方程式书写完全正确的是
A．H2SO4=H＋+SO42-B．Ca(OH)2=Ca2＋+(OH)22-
C．NaCl=Na＋+Cl－D．Al2(SO4)3=Al23++3SO42-
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(OH-)＞c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(H+)
B．c(OH-)＞c()＞c(ClO-)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)
11．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A．AB．BC．CD．D
12．对 0.1 ml·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A．醋酸的电离平衡常数不变B．溶液中c(H+)减小
C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
13．下列说法正确的是
A．硝酸钡的化学式：BaNO3
B．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32—
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
14．在20 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )
A．20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D．NaOH溶液
15．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质
C．1mlHCN与1mlNaOH恰好完全反应D．NaCN溶液呈碱性
二、非选择题，共5小题
16．（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/ml（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 ml A2和1 ml B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。
（1）比较a___b（填“＞、＝、＜”）
（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。
（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2ml的N2和0.6ml的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。
（2）第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。（填序号）。
a 0.20ml·L-1 b 0.12 ml·L-1 c 0.10 ml·L-1 d 0.08 ml·L-1
（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 ml·L-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________
17．KHSO4溶液显__________性，其原因用离子方程式表示为______________________________。KHCO3溶液的pH_________填“＞”“＜”或“=”）7，其原因用离子方程式表示为__________。将上述两种溶液混合，现象是__________，离子方程式是________________________________。
18．常温下，将0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1) _______。
(2) _______。
(3) _______。
(4) _______。
(5) _______。
19．（1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥ CO2 ⑦水银；
能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是_______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3 ______；
NH3•H2O_____。
20．下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）
①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
参考答案
1．A
【详解】
A．硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中会完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A项正确；
B．H2CO3为弱电解质，在水中分步部分电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3H＋＋，B项错误；
C．Ca(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C项错误；
D．K2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：K2SO4=2K++，D项错误；
答案选A。
2．B
【详解】
A．酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，则由水电离的c(H+)：①=③=②=④，故A错误；
B．加水稀释促进弱电解质电离，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，则向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；
D．pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积②＞③，故D错误；
故答案为B。
3．A
【详解】
A.常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)均为10-9ml/L，故A正确；
B. 醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH