高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步训练题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步训练题，共19页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题，共15小题
1．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡： CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)+H2OH2CO3(aq) H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是（ ）
A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO3-)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×l0-14
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA
C．密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数为2NA
D．0.1L 0.5 ml/L NH3H2O溶液中含有的OH-数为0.05NA
3．下列电离方程式正确的是
A．H2S2H++S2-B．HClOH++ClO-
C．H2O2H++O2-D．CH3COONH4NH4++CH3COO-
4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
5．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（ ）
A．NaClB．NH4ClC．NaHCO3D．NaHSO4
6．常温下，有关下列溶液叙述错误的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则bB．某溶液由水电离的c(OH-)=1.0×10-13ml/L，则此溶液可能显酸性也可能显碱性
C．将pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8
D．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
7．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
8．已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01ml·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01ml·L-1的HCl和CHCOOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．a点的混合溶液中：c(CH3COO-)约为1.7×10-5ml·L-1
B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH)
C．C点的混合溶液中：c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D．当混合溶液pH<7时，加入氨水体积V(氨水)/mL一定≤40mL
9．能够使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液碱性也增强的条件是
A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体
10．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是( )
A．pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)
B．c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值
C．HA-的水解平衡常数为10-12.7
D．任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)
11．常温下向25mL0.1ml/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2ml/L的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10—4.7）。下列说法正确的是
A．水电离出的c(H+)：A点大于B点
B．从A点到C点，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)
C．在C点，滴加的V(HN3)>12.5mL
D．在D点，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)
12．下列说法或化学用语正确的是
A．气体摩尔体积（Vm）可以是25L·ml-1
B．次氯酸的电离方程式可表示为HClO=H++ClO-
C．钠原子的结构示意图为：
D．H2和D2互为同位素
13．在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．B．KHCO3=K＋＋
C．Al2(SO4)3= ＋3D．KHSO4= K＋＋H＋＋
14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．常温下，向50 mL溶有0.1mlCl2的氯水中滴加2ml/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是
A．若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
二、非选择题，共5小题
16．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)的第二级电离平衡常数的表达式____
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，水解反应的平衡常数____(保留两位有效数字)
(3)少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为____
(4)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___
(5)是一种二元弱酸，25℃不同时，、、的物种分布如下图所示：
①向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3～5时所发生反应的离子方程式：_____
②时，溶液____
③请结合相关平衡常数说明的酸碱性____
④将和的溶液等体积混合，所得溶液中___(用只含、、三种粒子的表达式表示)
17．已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。
(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。
(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个
(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。
18．下列几种物质：
①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥Al2(SO4)3固体 ⑦乙醇 ⑧氨水 ⑨BaSO4固体 ⑩盐酸
（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（填写编号）
（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）。
a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能
c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解
（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________。
（4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________。
19．氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑
该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。
（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。
（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
_____________________________
20．水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·ml-1。
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。
（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。
A．单位体积内每消耗1 ml CO的同时生成1mlH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
（4）某温度下，将4.0 ml H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g)CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_____。
（5）已知：① C(s)＋H2O(l) =CO(g)＋H2(g) △H1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2
③ H2O (l)＝H2(g)＋1/2 O2(g) △H3
则C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的△H＝_____________________。
（6）若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池，则正极为通入_______（填化学式）的一极，其电极反应式是：__________________________________________________。
参考答案
1．C
【详解】
A．气体的溶解度随温度升高而降低，则水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时低，故A错误；
B．如果海水略呈碱性，会促进电离平衡正向移动，则海水中二氧化碳的浓度比纯水低，故B错误；
C．气体的溶解度随压强增大而增大，则气压升高，CO2的溶解度增大，溶液中CO2的浓度增大，电离平衡正向移动，水中c(HCO3-)增大，故C正确；
D．常温下，二氧化碳的水溶液显酸性，抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积小于1×l0-14，故D错误；
故答案为C。
2．B
【详解】
A．N2中N的中子数为7，22.4L氮气在标准状况下的物质的量为1ml，即所含中子数为14NA，故A错误；
B．铁单质溶于过量的硝酸，硝酸将铁单质氧化成Fe3+，1ml铁单质与过量的硝酸反应，转移电子物质的量为3NA，故B正确；
C．SO2与O2反应2SO2+O22SO3，该反应为可逆反应，不能进行到底，反应后分子总数小于2NA，故C错误；
D．NH3H2O为弱碱，部分电离，因此0.1L 0.5 ml/L NH3H2O溶液中含有的OH-数小于0.05NA，故D错误；
答案为B。
3．B
【详解】
A．多元弱酸分步电离，氢硫酸电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A错误；
B．弱电解质部分电离，用“”号，次氯酸为弱酸，其电离方程式为：HClOH++ClO-，故B正确；
C．H2O为弱电解质，其电离方程式为2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-，C错误；
D．CH3COONH4为强电解质，溶液中完全电离出铵根离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，题目难度不大。
4．B
【分析】
勒夏特列原理解解释的主要是浓度、温度、压强对平衡的移动。
【详解】
A选项，工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，分离出生成物，生成物浓度减小，平衡正向移动，故A正确；
B选项，H2、I2、HI混合气体加压，体积变小，浓度变大，颜色变深，但平衡没有移动，故B错误；
C选项，合成氨时将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高原料的利用率，故C正确；
D选项，新制氯水久置后，次氯酸分解，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，颜色变浅，故D正确；
综上所述，答案为B。
5．D
【分析】
电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐，据此进行解答。
【详解】
A项、NaCl为强酸强碱盐，其水溶液显中性，A错误；
B项、NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液因为铵根的水解显酸性，而不是因为其电离，B错误；
C项、NaHCO3是多元弱酸酸式盐，在溶液中碳酸氢根离子水解，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，使溶液呈碱性，故C错误；
D项、NaHSO4强酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出氢离子，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，所以水溶液显酸性。
答案选D。
【点睛】
直接抓D 项NaHSO4的电离方程式NaHSO4= Na++H++SO42-，能完全电离出氢离子，所以溶液显酸性。
6．C
【详解】
A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，应为bB.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1.0×10-13ml/L<1.0×10-7ml/L，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，B正确；
C.醋酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性，可接近7但小于7，C错误；
D.若所得混合液的pH=7，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，因pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1ml/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2ml/L，则强碱与强酸的体积比是1：10，D正确；
故合理选项是C。
7．C
【详解】
A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱的离子反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A错误；
B．草酸是弱酸，在离子方程式中不拆，离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故C正确；
D．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；
故答案为C。
8．A
【分析】
a点为浓度均为0.01ml/L的盐酸和醋酸混合溶液，b点溶质为等浓度氯化铵和醋酸，c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，根据醋酸的电离平衡常数表达式，电荷守恒，物料守恒分析。
【详解】
A．a点为浓度均为0.01ml/L的盐酸和醋酸混合溶液，盐酸全部电离，醋酸部分电离，根据醋酸的电离平衡表达式：Ka(CH3COOH)=；可以得到==1.7×10-5(ml/L)，故A正确；
B．Ka(CH3COOH)=1.7×10-5， Kh(NH)==11.7×10-9，Ka(CH3COOH)>Kh(NH)，醋酸电离程度大于NH水解程度，则c(NH)>c(CH3COOH)，故B错误；
C．C点溶液中恰好生成等量的NH4Cl和CH3COONH4，根据物料守恒：2c(Cl−)＝c(NH)+c(NH3⋅H2O)，2c(CH3COOH)+2c(CH3COO−)＝c(NH)+c(NH3⋅H2O)，c(Cl−)＝c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，故C错误；
D．c点溶质为等浓度氯化铵和醋酸铵，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，即氨水的碱性约等于醋酸的酸性，在醋酸氨溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度几乎相等，溶液呈中性，但是由于氯化铵属于强酸弱碱盐，显酸性，则当混合溶液pH<7时，加入氨水体积V(氨水)/mL不一定≤40mL，故D错误；
答案选：A。
9．B
【详解】
A．醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3COONa水解，但是氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A错误；
B．水解过程为吸热过程，升温促进CH3COONa水解，碱性增强，pH增大，故B正确；
C．反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故C错误；
D．加CH3COONa固体，增大了醋酸钠的浓度，水解平衡右移，但CH3COONa水解程度减小，故D错误。
答案选B。
10．C
【分析】
H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HA-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2A的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。
【详解】
A．据图可知pH=3时pC(H2A)=pC(A2-)> pC(HA-)，所以c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故A错误；
B．根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)为定值，但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；
C．HA-的水解平衡常数表达式为，据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3ml/L，则c(OH-)=10-12.7ml/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7，故C正确；
D．溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等，故D错误；
故答案为C。
11．C
【详解】
A．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水的电离，A点溶质为NaOH、B点溶质为NaOH和NaN3，所以水的电离程度：A＜B，则水电离出的c(H+)：A点小于B点，故A错误；
B．在接近A点，溶液中溶质为HN3和NaOH，且c(NaOH)远远大于c(HN3)，所以c(N3-)＜c(OH-)，故B错误；
C．叠氮酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，叠氮酸应该稍微过量，酸的浓度是碱的2倍，则C点滴加的V(HN3)＞12.5mL，故C正确；
D．D点溶液中溶质为HN3和NaN3且二者的物质的量浓度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D错误；
故选C。
【点睛】
明确图中各点溶液中溶质成分及其量的相对大小是解本题的关键。本题的易错点为B，要注意采用极限法分析判断c(N3-)与c(OH-)的相对大小。
12．A
【详解】
A．气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，温度和压强不同，Vm不同，在适当的温度和压强条件下，Vm可以是25L·ml-1，故A正确；
B．次氯酸为弱酸，电离方程式可表示为HClOH++ClO-，故B错误；
C．钠是11号元素，原子的结构示意图为：，故C错误；
D．H2和D2不是原子，是分子，不能称为同位素，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】
A. 硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：，故A正确；
B. 碳酸氢钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，其电离方程式为：KHCO3=K＋＋，故B正确；
C. Al2(SO4)3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： Al2(SO4)3= 2＋3，故C错误；
D. 硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为： KHSO4= K＋＋H＋＋，故D正确；
答案选C。
14．D
【详解】
A．KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应式为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI过量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；
B．高锰酸钾与草酸溶液反应的离子式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高锰酸钾溶液过量，难以观察到褪色现象，B错误；
C．由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，C错误；
D．CH3COONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO- +H2O⇌CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后变红，再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；
答案选D。
【点睛】
此题易错点是B选项，通过观察高锰酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高锰酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考点还会出现高锰酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快；一般是高锰酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。
15．D
【详解】
A.若a点pH=4，(H+)=10-4ml/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A错误；
B.若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测量，B错误；
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)=不变，所以减小，C错误；
D.若y=200，c点对应溶液中存在0.1mlNaCl、0.1mlNaClO、0.2mlNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正确；
故答案是D。
16． 的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性
【详解】
(1)的电离方程式为：、，则第二级电离平衡常数的表达式。
(2)全部电离，生成和，的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，根据越弱越水解的规律可知水解程度更大，根据可知溶液呈碱性，又因为盐类水解是微弱的，所以离子浓度由大到小的顺序是，水解反应的平衡常数。
(3)根据表格内的电离平衡常数可知酸性大小为：>>>，所以少量通入过量的溶液中，生成物为碳酸氢钠和亚硫酸钠，则离子方程式为：。
(4)等浓度的溶液、溶液和溶液，水解均呈碱性。根据表格数据可知酸性强弱为：>>，根据越弱越水解的规律可知水解程度为溶液最大，其次是溶液，最后是溶液，所以三种溶液的由大到小的顺序为：。
(5)①随着的增大，含量一直减小，先增大后减小，一直增大，向的溶液中逐滴滴加溶液，结合图像可知由3～5时，大幅减小，大幅增大，所以反应的离子方程式为：。
②结合图像和①中分析可知时，溶液，此时=10-1.2，同理在的时候可以求出=10-4.2。时，=10-2.2，代入即可求出溶液。
③的水解平衡常数为=10-12.8<，说明NaHA电离大于水解，电离呈酸性，所以该溶液呈酸性。
④将和的溶液等体积混合，根据物料守恒可知含Na微粒总量是含A微粒总量的1.5倍，所以可以得出
17．CO2 12 FeCl3 胶粒(或分散质)直径为1~100 nm 丁达尔效应或丁达尔现象
【详解】
(1)常见的酸性氧化物且用作人工降雨的有CO2，其与澄清石灰水反应的离子方程式为；
(2)非电解质且用作消毒剂的为乙醇，化学式为，乙醇燃烧的产物为二氧化碳和水，所以C的价态从-2→+4，一个乙醇分子转移的电子数为12个；
(3)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可以得到氢氧化铁胶体，胶体的本质特征是胶粒(或分散质)直径为1~100 nm，胶体与其他分散系不同的特殊性质为丁达尔效应或丁达尔现象；
(4)根据Mn的价态从+7→+2，高锰酸根离子体现氧化性，所以铁元素的价态应为+2→+3，即未知离子为Fe2+，则反应的离子反应方程式为。
18．④⑥⑨ ①⑦ bc Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
【解析】
【分析】
根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物。
【详解】
（1）①CO2 本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；
②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；
⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，
⑦酒精是非电解质，不导电；
⑧氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
⑨BaSO4固体是电解质，固体不导电；
⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
故上述物质中属于电解质的是④⑥⑨，属于非电解质的是①⑦；
（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；
b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；
c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；
d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；
答案选bc；
（3）②与④的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备⑤，反应的离子反应方程式Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+。
【点睛】
本题考查学生电解质、非电解质的概念和物质导电的原因，是基础知识的考查，较简单。
19．还原 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液） 2 4 1 1 8 氧化性和酸性 4.48L < 取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属铝
【详解】
(1)乙醛被还原生成乙醇，则LiAlH4作该反应的还原剂，乙醛可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此来检验乙醛，或者利用乙醛可以与银氨溶液发生银镜反应，以此来检验乙醛，
故答案为还原；新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）；
(2)LiAlH4中H元素从-1价转化为0价的H2即LiAlH4作还原剂，硫酸中H元素从+1价转化成0价即硫酸作氧化剂，同时生成了硫酸盐，体现了硫酸的酸性，根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平方程式：2LiAlH4+4H2SO4→Li2SO4+Al2(SO4)3+8H2↑，根据方程式可知，2LiAlH4——8H2——8e-，若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，即生成氢气0.2ml，标况下体积为：0.2ml×22.4ml/L=4.48L；
故答案为2 4 1 1 8；氧化性和酸性；4.48L；
(3)pH大，即c(OH-)大，c(H+)小，已知a溶液的pH大于b溶液，则a溶液中的c(H+)小于b溶液，
故答案为<；
(4)由于金属铝既能和酸反应又能和碱反应，而铁不能和碱反应，所以可以用氢氧化钠检验金属铝，合金与氢氧化钠反应，有气泡生成即说明合金中含有金属铝，
故答案为取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝，若无气泡产生，则合金中没有金属铝。
20．增大 不移动 AB 50% △H1+△H2/2—△H3 O2 O2 + 4e-+ 2H2O=4OH－
【分析】
（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；
（2）将体系中的C（s）全部移走，对反应速率和化学平衡都没有影响；
（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（4）依据题给数据建立三段式，通过平衡常数计算；
（5）依据盖斯定律计算；
（6）通入还原剂一氧化碳的一极为负极，通入氧气的一极为正极。
【详解】
（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故答案为增大；
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，不影响水、CO、氢气浓度变化，对反应速率和化学平衡都没有影响，平衡不移动，故答案为不移动；
（3）A、单位体积内每消耗1mlCO的同时生成1mlH2 ，说明反应的正逆反应速率相等，说明该反应在一定条件下已达到平衡状态，故正确；
B、反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，故正确；
C、生成H2O（g）的速率代表逆速率，消耗CO的速率相代表逆速率，不能表明反应的正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
D、H2O（g）、CO、H2的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，故D错误；故选AB，故答案为AB；
（4）设H2O（g）的转化率为x，由题意建立如下三段式：
C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)
起（ml/L） 2 0 0
变（ml/L） 2x 2x 2x
平（ml/L） 2-2x 2x 2x
由化学平衡常数K=c(CO)c(H2)/c(H2O)=1,可得关系式：(2x)2/(2-2x)=1，解关系式x=0.5，故答案为50%；
（5）由盖斯定律反应①+②/2-③可得C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)，则△H=△H1+△H2/2—△H3,故答案为△H1+△H2/2—△H3；
（6）若设计以一氧化碳为燃料的碱性燃料电池，则通入还原剂一氧化碳的一极为负极，通入氧气的一极为正极，碱性条件下，氧气放电的电极反应式为，故答案为O2；O2 + 4e-+ 2H2O=4OH－。
【点睛】
本题考查化学平衡移动原理综合应用，涉及了化学平衡图象、化学平衡移动、平衡常数、盖斯定律和电极反应式书写等，侧重考查分析能力，注意化学平衡常数的理解、图像的分析、三段式计算、盖斯定律计算和电极反应式的书写是解答关键。选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的
限度
取5mL0.1ml/LKI溶液，滴加0.1ml/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5mL0.1ml/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1ml/L和0.2ml/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D
验证醋酸钠溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化