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高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应同步达标检测题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应同步达标检测题，共8页。试卷主要包含了下列电离方程式正确的是，下表中关于物质的分类正确的是，下列说法中不正确的是，下列说法正确的是，下列物质的电离方程式如下等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融MgOD．稀硫酸、蔗糖
解析：选C 石墨是单质，食醋、泥水、石灰水、稀硫酸都是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖不导电，是非电解质，故选C。
2．下列电离方程式正确的是( )
A．CuCl2===Cu2＋＋Cleq \\al(－,2)
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
解析：选B CuCl2在水溶液中能完全电离为Cu2＋和Cl－：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，故A错误；NaHCO3在水溶液中能完全电离为Na＋和HCOeq \\al(－,3)：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，故C错误；HNO3在水溶液中能完全电离为H＋和NOeq \\al(－,3)：HNO3===H＋＋NOeq \\al(－,3)，故D错误。
3．某学生利用下图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K后，电流计G的指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气， 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1 ml·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关， 往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应， 故电流计的指针不发生偏转
解析：选C 当开关K闭合后，电流计的指针不发生偏转，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能导电，而氯气是单质，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；取用0.1 ml·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计的指针发生偏转，D错误。
4．下列物质的变化能产生自由移动离子的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．蔗糖溶于水
C．冰醋酸固体受热熔化
D．红磷单质受热熔化
解析：选A 氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动的离子，A项正确；蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动的离子，B项错误；醋酸是弱电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动的离子，C项错误；红磷单质是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动的离子，D项错误。
5．下表中关于物质的分类正确的是( )
解析：选B CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确；Na2CO3是盐，不是碱，故C错误；NaHSO4是盐，不是酸，SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误。
6．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCOeq \\al(－,3)的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
解析：选D 向澄清石灰水中通入CO2，先发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，溶液的导电能力增强，但由于OH－的摩尔电导率比HCOeq \\al(－,3)的大，故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。
7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析错误的是( )
A．在水溶液中电离出H＋的物质不一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
解析：选D NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但不属于酸，A正确；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl属于盐，在溶液中电离出的阳离子为NHeq \\al(＋,4)，而不是金属离子，C正确；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NHeq \\al(＋,4)，而不是金属离子，D错误。
8．下列说法中不正确的是( )
①将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质
②氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④B．①④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
解析：选D AgCl固体没有自由移动的离子，不导电，但AgCl在水中溶解的部分能完全电离，且AgCl在熔融状态下能完全电离，所以AgCl是电解质，故①错误；氯气为单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故②错误；固态的HCl和液态的HCl都只有HCl分子，都不能导电，故③错误；二氧化碳在水溶液里生成碳酸，碳酸是电解质但二氧化碳是非电解质，故④错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里反应生成一水合氨，一水合氨能导电，故⑤错误。
9．下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质；
②不是电解质的物质一定是非电解质；③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子；⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤
C．④D．⑤
解析：选C ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融状态下能导电，所以是电解质，错误；②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，因为还受起始浓度的影响，错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确；⑤熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝就不能导电，错误。综合以上分析可知，只有④正确。
10．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；
KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类的角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________；依据是________________________________________________________________________。
③写出纯碱的电离方程式：_____________________________________________。
解析：(1)根据酸、碱、盐的定义判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
11．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：______________________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)能导电的物质有金属和非金属导体，电解质溶液和熔融电解质，①②④⑦⑪能导电；酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，即⑥⑧⑨⑩⑪；非金属氧化物、酒精等属于非电解质，即③⑤；醋酸为弱酸，属于弱电解质，即⑧。(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ ⑧
(2)Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
12．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
解析：选D 醋酸是弱酸，导电能力弱，加入氨水后，生成的醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电能力变化大，故A错误；氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至接近零，然后再随着H2SO4溶液的滴入，导电能力增强，故B错误；氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液， 溶液导电能力又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C错误；氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电能力变化不大，故D正确。
13．如图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
解析：选D 氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中，发生反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，反应过程中溶液中离子的浓度不会变为0，灯泡不会熄灭，故A错误；氨水逐滴滴加到醋酸溶液中，发生反应：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，醋酸属于弱电解质，其溶液导电能力较弱，而醋酸铵属于强电解质，同浓度的条件下，导电能力较强，滴加过程中灯泡变亮，故B错误；稀盐酸逐滴滴加到碳酸钙悬浊液中，发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小，导电能力差，而氯化钙属于强电解质，同浓度的条件下，自由移动的离子浓度大，导电能力较强，滴加过程中灯泡变亮，故C错误；硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，氢氧化钡属于强电解质，其溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中自由移动的离子数目大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，恰好完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸铜溶液过量后，溶液中自由移动的离子数目增加，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，符合题意，故D正确。
14．Ⅰ.按要求填空。
①铝 ②盐酸 ③次氯酸 ④氨气 ⑤醋酸铵
⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水
⑪蓝矾 ⑫醋酸
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
Ⅱ.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量
b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
解析：Ⅰ.(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质，其中⑤⑨⑪是强电解质，③⑧⑫是弱电解质。(3)④⑥其水溶液虽然能导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。
Ⅱ.选项a，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小至变为零；硫酸过量时，由于硫酸为强电解质，导电性又增强。选项b，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c，向盐酸中滴入NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I＞0。
答案：Ⅰ.(1)②⑩
(2)③⑤⑧⑨⑪⑫ ③⑧⑫ ⑤⑨⑪
(3)④⑥⑦
Ⅱ.b a c
15．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填字母)。
A．固态氯化镁(MgCl2)
B．液态氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液
D．铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：________________；②H2SO4：________________；③KHSO4：________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________________________________________________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
解析：Ⅰ.(1)A项，固态MgCl2中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，MgCl2溶于水和熔融时能导电，固态MgCl2属于电解质；B项，液态MgCl2中阴、阳离子自由移动，能导电，液态MgCl2属于电解质；C项，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项，铝能导电，铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项正确。
(2)在水溶液中，①Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)；②H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；③KHSO4的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(3)把KHSO4与NaHCO3归为同一类别，理由主要是KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的化合物，都属于酸式盐；把KHSO4与H2SO4归为同一类别，理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性。
Ⅱ.(1)能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中④熔融KCl、⑥铜能导电。
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
答案：Ⅰ.(1)B (2)①Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3) ②H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4) ③KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
SiO2
CO
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
电离出的
离子
H＋、
Cl－
H＋、
SOeq \\al(2－,4)
Na＋、
Cl－
Na＋、
H＋、
SOeq \\al(2－,4)
NHeq \\al(＋,4)、
Cl－
Na＋、
OH－
NHeq \\al(＋,4)、
OH－
选项
甲
乙
A
氯化钠溶液
硝酸银溶液
B
氨水
醋酸溶液
C
稀盐酸
碳酸钙悬浊液
D
硫酸铜溶液
氢氧化钡溶液
1．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融MgOD．稀硫酸、蔗糖
解析：选C 石墨是单质，食醋、泥水、石灰水、稀硫酸都是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖不导电，是非电解质，故选C。
2．下列电离方程式正确的是( )
A．CuCl2===Cu2＋＋Cleq \\al(－,2)
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
解析：选B CuCl2在水溶液中能完全电离为Cu2＋和Cl－：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，故A错误；NaHCO3在水溶液中能完全电离为Na＋和HCOeq \\al(－,3)：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，故C错误；HNO3在水溶液中能完全电离为H＋和NOeq \\al(－,3)：HNO3===H＋＋NOeq \\al(－,3)，故D错误。
3．某学生利用下图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A．闭合开关K后，电流计G的指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气， 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1 ml·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关， 往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应， 故电流计的指针不发生偏转
解析：选C 当开关K闭合后，电流计的指针不发生偏转，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能导电，而氯气是单质，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；取用0.1 ml·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计的指针发生偏转，D错误。
4．下列物质的变化能产生自由移动离子的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．蔗糖溶于水
C．冰醋酸固体受热熔化
D．红磷单质受热熔化
解析：选A 氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动的离子，A项正确；蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动的离子，B项错误；醋酸是弱电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动的离子，C项错误；红磷单质是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动的离子，D项错误。
5．下表中关于物质的分类正确的是( )
解析：选B CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确；Na2CO3是盐，不是碱，故C错误；NaHSO4是盐，不是酸，SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误。
6．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCOeq \\al(－,3)的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
解析：选D 向澄清石灰水中通入CO2，先发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，继续通入二氧化碳，发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，溶液的导电能力增强，但由于OH－的摩尔电导率比HCOeq \\al(－,3)的大，故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。
7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析错误的是( )
A．在水溶液中电离出H＋的物质不一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金属离子
D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
解析：选D NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但不属于酸，A正确；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl属于盐，在溶液中电离出的阳离子为NHeq \\al(＋,4)，而不是金属离子，C正确；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NHeq \\al(＋,4)，而不是金属离子，D错误。
8．下列说法中不正确的是( )
①将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质
②氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．①④B．①④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
解析：选D AgCl固体没有自由移动的离子，不导电，但AgCl在水中溶解的部分能完全电离，且AgCl在熔融状态下能完全电离，所以AgCl是电解质，故①错误；氯气为单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故②错误；固态的HCl和液态的HCl都只有HCl分子，都不能导电，故③错误；二氧化碳在水溶液里生成碳酸，碳酸是电解质但二氧化碳是非电解质，故④错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，几乎不导电；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里反应生成一水合氨，一水合氨能导电，故⑤错误。
9．下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质；
②不是电解质的物质一定是非电解质；③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子；⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤
C．④D．⑤
解析：选C ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融状态下能导电，所以是电解质，错误；②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，因为还受起始浓度的影响，错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确；⑤熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝就不能导电，错误。综合以上分析可知，只有④正确。
10．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；
KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类的角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________；依据是________________________________________________________________________。
③写出纯碱的电离方程式：_____________________________________________。
解析：(1)根据酸、碱、盐的定义判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
11．有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：______________________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)能导电的物质有金属和非金属导体，电解质溶液和熔融电解质，①②④⑦⑪能导电；酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，即⑥⑧⑨⑩⑪；非金属氧化物、酒精等属于非电解质，即③⑤；醋酸为弱酸，属于弱电解质，即⑧。(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ ⑧
(2)Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
12．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．澄清石灰水中通入CO2至过量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
解析：选D 醋酸是弱酸，导电能力弱，加入氨水后，生成的醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电能力变化大，故A错误；氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至接近零，然后再随着H2SO4溶液的滴入，导电能力增强，故B错误；氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液， 溶液导电能力又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C错误；氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电能力变化不大，故D正确。
13．如图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
解析：选D 氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中，发生反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，反应过程中溶液中离子的浓度不会变为0，灯泡不会熄灭，故A错误；氨水逐滴滴加到醋酸溶液中，发生反应：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，醋酸属于弱电解质，其溶液导电能力较弱，而醋酸铵属于强电解质，同浓度的条件下，导电能力较强，滴加过程中灯泡变亮，故B错误；稀盐酸逐滴滴加到碳酸钙悬浊液中，发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小，导电能力差，而氯化钙属于强电解质，同浓度的条件下，自由移动的离子浓度大，导电能力较强，滴加过程中灯泡变亮，故C错误；硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，氢氧化钡属于强电解质，其溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强，反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中自由移动的离子数目大幅度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，恰好完全反应时，灯泡熄灭，当硫酸铜溶液过量后，溶液中自由移动的离子数目增加，溶液导电能力又逐渐增强，灯泡变亮，符合题意，故D正确。
14．Ⅰ.按要求填空。
①铝 ②盐酸 ③次氯酸 ④氨气 ⑤醋酸铵
⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水
⑪蓝矾 ⑫醋酸
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
Ⅱ.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量
b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
解析：Ⅰ.(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质，其中⑤⑨⑪是强电解质，③⑧⑫是弱电解质。(3)④⑥其水溶液虽然能导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。
Ⅱ.选项a，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小至变为零；硫酸过量时，由于硫酸为强电解质，导电性又增强。选项b，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c，向盐酸中滴入NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I＞0。
答案：Ⅰ.(1)②⑩
(2)③⑤⑧⑨⑪⑫ ③⑧⑫ ⑤⑨⑪
(3)④⑥⑦
Ⅱ.b a c
15．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.(1)下列物质能导电且属于电解质的是________(填字母)。
A．固态氯化镁(MgCl2)
B．液态氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液
D．铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3：________________；②H2SO4：________________；③KHSO4：________________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________________________________________________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
解析：Ⅰ.(1)A项，固态MgCl2中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，MgCl2溶于水和熔融时能导电，固态MgCl2属于电解质；B项，液态MgCl2中阴、阳离子自由移动，能导电，液态MgCl2属于电解质；C项，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项，铝能导电，铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项正确。
(2)在水溶液中，①Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)；②H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；③KHSO4的电离方程式为KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(3)把KHSO4与NaHCO3归为同一类别，理由主要是KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的化合物，都属于酸式盐；把KHSO4与H2SO4归为同一类别，理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性。
Ⅱ.(1)能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中④熔融KCl、⑥铜能导电。
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
答案：Ⅰ.(1)B (2)①Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3) ②H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4) ③KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
SiO2
CO
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
电离出的
离子
H＋、
Cl－
H＋、
SOeq \\al(2－,4)
Na＋、
Cl－
Na＋、
H＋、
SOeq \\al(2－,4)
NHeq \\al(＋,4)、
Cl－
Na＋、
OH－
NHeq \\al(＋,4)、
OH－
选项
甲
乙
A
氯化钠溶液
硝酸银溶液
B
氨水
醋酸溶液
C
稀盐酸
碳酸钙悬浊液
D
硫酸铜溶液
氢氧化钡溶液
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