初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期6.1 奇光异彩的金属第二课时综合训练题

这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第二学期6.1 奇光异彩的金属第二课时综合训练题，共11页。试卷主要包含了下列反应属于置换反应的是，常见金属活动性顺序如图所示，金属在生活中随处可见等内容，欢迎下载使用。
6.1 奇光异彩的金属（第二课时） 基础训练1．下列金属，不能置换出盐酸中的氢但能置换出AgNO3溶液中银的是（　　）A．Mg B．Cu C．Al D．Fe【答案】B【解答】解：由题意可知：金属不能置换出盐酸中的氢但能置换出AgNO3溶液中银，说明了该金属位于氢的后面，银的前面，由金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在选项中符合题意是铜。故选：B。2．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，里面详细记述了金、锌、铜、铁等金属的开采和冶炼方法。上述金属中金属活动性最强的是（　　）A．金 B．锌 C．铜 D．铁【答案】B【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌＞铁＞铜＞金，所以B符合题意。故选：B。3．某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，下列物质不能与其反应的是（　　）A．HCl B．MgCl2  C．AgNO3 D．ZnSO4【答案】B【解答】解：A、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于氢的前边，能与HCl反应，故A不符合题意。B、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于镁的后面，不能与MgCl2 溶液反应，故B符合题意。C、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于银的前边，能与AgNO3溶液反应，故C不符合题意。D、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于锌的前边，能与ZnSO4溶液反应，故D不符合题意。故选：B。4．下列反应属于置换反应的是（　　）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【答案】C【解答】解：A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。故选：C。5．常见金属活动性顺序如图所示。下列各组物质间能发生反应的是（　　）A．Hg和稀HCl B．Cu和稀H2SO4 C．Zn和KCl溶液 D．Fe和CuSO4溶液【答案】D【解答】解：A、Hg的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。B、Cu的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。C、锌的金属活动性比钾弱，不能与氯化钾溶液反应，故选项错误。D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项正确。故选：D。6．反应前后有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。下列不属于氧化还原反应的是（　　）A．C+H2OH2+CO B．C+O2CO2 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【答案】C【解答】解：A.C→CO，碳元素的化合价从0价上升至+2价，H2O→H2，氢元素从+1价下降至0价，故该反应属于氧化还原反应，故错误；B.C→CO2，碳元素的化合价从0价上升至+4价，O2→CO2，氧元素从0价下降至﹣2价，故该反应属于氧化还原反应，故错误；C.无化合价的升降，不属于氧化还原反应，故正确；D.Na→NaOH，钠元素的化合价从0价上升至+1价，H2O→H2，氢元素从+1价下降至0价，故该反应属于氧化还原反应，故错误；故选：C。7．将下列金属分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后溶液质量增加的是（　　）A．Zn B．Fe C．Al D．Ag【答案】A【解答】解：A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增大，该选项符合题意；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，该选项不符合题意；C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，54份质量的铝反应生成192份质量的铜，反应后溶液质量减小，该选项不符合题意；D、银不能和硫酸铜反应，过程中溶液质量不变，该选项不符合题意。故选：A。8．将水蒸气通过灼热的炭层可发生如下反应：H2O+CH2+CO，其中作还原剂的是（　　）A．H2O B．C C．H2 D．CO【答案】B【解答】解：将水蒸气通过灼热的炭层可发生如下反应：H2O+CH2+CO，其中作还原剂的是C，故选：B。9．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为（　　）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z【答案】D【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，说明X的位置排在氢的后面，Y的位置排在氢的前面，即Y＞H＞X；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选：D。10．金属在生活中随处可见。请回答下列问题。（1）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是　            　（用化学方程式回答）。（3）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的化合物溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是　         　。【答案】（1）强；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）甲＞乙＞丙＞丁。【解答】解：（1）金属的活动性越强，越容易与氧气、水蒸气反应，铁制品比铜制品更容易锈蚀，说明铁金属活动性比铜强。（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是：铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的方程式是：4Al+3O2═2Al2O3。（3）由题意可知，甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，说明丁最不活泼；用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，说明甲比乙活泼；用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液，说明乙比丙活泼。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁。 能力提升11．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4═XSO4+H2↑；Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y【答案】B【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，X+H2SO4═XSO4+H2↑，则说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X，说明Y的金属活动性比Z强，Z的金属活动性比X强，即Y＞Z＞X。故选：B。12．下列物质在指定条件下能发生置换反应的是（　　）A．常温下，铜和氯化银 B．高温条件下，一氧化碳和氧化铁 C．常温下，镁和硫酸锌溶液 D．点燃条件下，甲烷和氧气【答案】C【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，常温下，铜和氯化银不反应，故选项错误。B、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。C、镁的金属活动性比锌强，常温下，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、点燃条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。故选：C。13．某同学设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（　　）A．Zn、Cu、Ag、稀硫酸 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、CuSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液【答案】A【解答】解：A、Zn与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；Cu、Ag与稀H2SO4不反应，说明了活动性氢＞铜、银，无法比较铜和银的活动性强弱，故该方案不合理。B、Cu与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铜；与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。C、Zn与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，说明了活动性锌＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。D、Zn与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；Cu、Ag与稀H2SO4不反应，说明了活动性氢＞铜、银；铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞锌＞铜，故该方案合理。故选：A。14．凡是有元素化合价发生改变的化学反应是氧化﹣还原反应，例如：2Na+Cl2═2NaCl反应前后Na和Cl元素的化合价发生了改变。则下列反应不属于氧化﹣还原反应的是（　　）A．CO2+H2O═H2CO3 B．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu C．2H2O22H2O+O2↑ D．CO+CuOCu+CO2【答案】A【解答】解：A、CO2+H2O═H2CO3 属于化合反应，化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；B、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，化学反应前后锌元素和铜元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应；C、2H2O22H2O+O2↑，反应前后氧元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应；D、CO+CuOCu+CO2，反应前后碳、铜元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。故选：A。15．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（　　）A．滤渣中一定有铜和银 B．滤渣中不可能有铁 C．滤液中一定有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 D．滤液的质量一定比原混合溶液的质量小【答案】D【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定不含硝酸银。A、充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定不含硝酸银，无法确定硝酸铜是否参加了反应，则滤渣中一定有银，无法确定是否含有铜，故选项说法错误。B、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定不含硝酸银，铁可能是过量的，滤渣中可能有铁，故选项说法错误。C、无确定反应进行的程度，滤液中一定有硝酸亚铁，无法确定是否含有硝酸铜，故选项说法错误。D、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则滤液的质量一定比原混合溶液的质量小，故选项说法正确。故选：D。16．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图一、图二所示，其中澄清石灰水足量。针对上述两个实验，下列说法正确的是（　　）A．图一反应后，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸 B．两个实验的反应中，C、O两种元素的化合价都发生改变，都可观察到红色固体变黑C．图二实验前，先点燃D处酒精灯，再通CO，最后点燃C处酒精灯，防止CO污染空气              D．图二实验反应结束后，玻璃管中的固体物质减少的质量小于石灰水中增加的质量【答案】D【解答】解：A、图一反应后，先将胶皮管夹住，再撤导管，不然空气会进入试管使生成的铜再次氧化，故选项说法错误。B、木炭、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；两个实验的反应中，碳元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价不变，都可观察到黑色固体变红，故选项说法错误。C、图二实验前，先点燃D处酒精灯，再通CO，一氧化碳与空气的混合气体在点燃时容易发生爆炸，故选项说法错误。D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，图二实验反应结束后，玻璃管中的固体物质减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，石灰水中增加的质量是生成的二氧化碳的质量，玻璃管中的固体物质减少的质量小于石灰水中增加的质量，故选项说法正确。故选：D。17．将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生。下列分析错误的是（　　）A．滤渣中的固体只有铜 B．滤渣中的固体一定有铜，可能含有铁 C．反应后的溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4 D．反应后的溶液的质量一定减少【答案】B【解答】解：将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明铁完全反应；A、滤渣中的固体只有铜，该选项说法正确；B、滤渣中的固体一定有铜，不含有铁，该选项说法不正确；C、反应后的溶液的溶质一定含有没有反应的ZnSO4和反应生成的FeSO4，可能含有过量的CuSO4，该选项说法正确；D、铁和硫酸铁反应时，56份质量的铁反应生成64份的铜，因此反应后溶液质量减小，该选项说法正确。故选：B。18．下列四个图象不能正确反映实验变化关系的有（　　）A.等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁B.向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉C.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量D.等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象正确．B、向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉，锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为3Zn+Fe2（SO4）3═3ZnSO4+2Fe，每195份质量的锌可置换出112份质量的铁，溶液的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。C、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确．故选：B。19．人类的生产、生活密切相关。（1）“曾青得铁则化为铜”表示的是铁与硫酸铜发生的反应，请写出反应的化学方程式　                           　。（2）向废液[溶质是 AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的阳离子是　          　。【答案】（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）锌离子、铜离子。【解答】解：（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，反应后溶液仍为蓝色，这说明溶液中一定存在硝酸铜，锌与硝酸银反应均生成硝酸锌，所以溶液中一定存在硝酸锌，是否存在硝酸银无法确定，所以反应后溶液中一定含有的阳离子是：锌离子、铜离子。20．金属制品与我们的日常生活密不可分，请回答下列问题。（1）有镁、锌、银三种金属，与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是　  　（填化学式）。（2）合金比纯金属有更广泛的用途，下列属于合金的　   　（填字母）。A.不锈钢       B.水银       C.黄铜       D.金刚石（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的一组　  　（填序号）。①Zn、Ag、CuSO4溶液②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液③Ag、Cu、ZnSO4溶液（4）已知金属单质的活泼性Fe＞Cu，则Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，非金属单质与金属单质有类似性质，活泼性Cl2＞Br2，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为　                                 　。【答案】（1）Mg；（2）AC；（3）③；（4）Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2。【解答】解：（1）有镁、锌、银三种金属，与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是Mg，是因为三种金属中镁最活泼。故填：Mg。（2）A.不锈钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是合金；B.水银是汞的俗称，是纯净物，不是合金；C.黄铜中含有铜和锌，是合金；D.金刚石是纯净物，不是合金。故填：AC。（3）①Zn、Ag、CuSO4溶液可以验证金属活泼性，例如把锌、银分别放入硫酸铜溶液中，锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼；②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液可以验证金属活泼性，例如把铜分别放入硝酸银溶液、硫酸锌溶液中，放入硝酸银溶液中的铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，放入硫酸锌溶液中的铜无明显现象，是因为铜不能和硫酸锌反应，说明锌比铜活泼；③Ag、Cu、ZnSO4溶液不能验证金属的活泼性，是因为铜、银都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不能比较铜和银的活泼性。故填：③。（4）已知金属单质的活泼性Fe＞Cu，则Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，非金属单质与金属单质有类似性质，活泼性Cl2＞Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2。故填：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2。21．下列物质中，金属活动性最强的是（　　）A．铝 B．铁 C．铜 D．银【答案】A【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铝、铁、铜、银四种金属中铝的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是铝。故选：A。