初中7.4 结晶现象导学案

这是一份初中7.4 结晶现象导学案，共4页。学案主要包含了晶体与结晶，结晶法的应用，过滤，粗盐提纯等内容，欢迎下载使用。

学习目标
1.了解晶体和结晶现象；
2.知道因溶质溶解度随温度升降变化程度的不同，分别采用降温结晶和蒸发结晶两种不同方法；
3.初步学会过滤和结晶两种混合物分离的方法及其适用范围、原理、实验操作；
4.初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。
学习过程
一、晶体与结晶
饱和溶液经冷却后，都有 晶体 析出。形成晶体的过程叫做 结晶 。
二、结晶法的应用：分离可溶性固体混合物的一种方法。
结晶的方法分为 降温结晶（冷却热饱和溶液） 和 蒸发结晶 两种方法。
溶解度受温度影响小的固体物质适用于 蒸发结晶 结晶，如： 氯化钠 ；溶解度受温度随温度升高明显增大的固体物质适用于 降温结晶 结晶，如： 硝酸钾 。
★KNO3中混有NaCl，采用 降温结晶 法提纯KNO3
★NaCl中混有KNO3，采用 蒸发结晶 法提纯NaCl
三、过滤
过滤是分离不溶于液体的固体和液体的一种方法。
过滤时应注意：
【知识视窗】过滤和结晶
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：
若将甲物质从其饱和溶液中析出可采用的方法 降温结晶
若将乙物质从其饱和溶液中析出可采用的方法是 蒸发结晶 ，
析出乙物质后的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
归纳从溶液中析出晶体常用的两种方法：
恒温蒸发溶剂-----一般适用于 溶解度受温度影响小的固 的物质，如 氯化钠（举例）；
冷却热饱和溶液---------一般适用于 溶解度受温度随温度升高明显增大的固体 的物质，如 硝酸钾 （举例）。
总结：过滤和结晶是两种最常用的混合物的分离方法，二者的比较如下：
四、粗盐提纯
1：粗盐提纯的步骤有 称量 、 溶解 、 过滤 、 蒸发 。
2：上述操作中都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别为 加速溶解 ； 影流 ； 防止应局部温度过高造成液滴飞溅 。
学习检测
1. 晶体是（ ）
A.有规则形状的固体 B.无规则形状的固体 C.一定是在饱和溶液中析出D.不溶于水
2. 下列各组物质能用过滤法分离的是（ ）
A.木炭和氧化铜 B.锌粉和铁粉 C.氯化钠和蔗糖 D.二氧化锰和氯化钾
3. 能够用结晶法分离的是（ ）
A.食盐和矿石 B.硝酸钾和氯化钠C.酒和水 D.铜粉和铁粉
4. 下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是（ ）
A.氯化钠和硝酸钠 B.碳酸钠和碳酸钙 C.木炭和氯化铜 D.酒精和水
5. 不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A.KNO3 B.NaCl C.Ca(OH)2 D.NH4Cl
6. 要从 CaCO3 、KNO3和少量 NaCl 三种物质组成的混合物中分离出 CaCO3和 KNO3，加适量的水搅拌后，正确的分离方法是（ ）
A.先结晶再过滤 B.先过滤再结晶C.只需过滤 D.只需结晶
7. 20 ℃时，氯化钾的溶解度是 33g ，它表示（ ）
A. 20 ℃时，100g 饱和氯化钾溶液中合氯化钾 33g
B. 20 ℃时，氯化钾在水中溶解 33g ，溶液达到饱和
C. 20 ℃时，100g 水中最多溶解 33 克氯化钾
D. 100g 水中溶解 33g 氯化钾达到饱和
8. 固体溶解度与下列因素无关的是（ ）
A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶剂的质量
9. 为了增大熟石灰的溶解度，可采用的方法是（ ）
A.加入固体熟石灰 B.升高温度 C.加入水 D.降低温度
10. 10℃时，KNO3的溶解度为20g ，则此温度下，KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是（ ）
A.溶质质量：溶剂质量＝ 1 ：4 B.溶质质量：溶液质量＝ 1 ：5
C.溶剂质量：溶液质量＝ 5 ：6 D.溶液质量：溶质质量＝ 5 ：1
11. 在 20℃ 时，食盐的溶解度是 36g ，将 40g 食盐放入 100 克水中，在 20℃ 时充分溶解后，所得食盐溶液的质量是（ ）
A. 140g B. 136g C. 176g D. 36g
参考答案：
1、A 2、D 3、B 4、B 5、C 6、B 7、C 8、D 9、D 10、C 11、B方法
过滤
结晶
适用范围
除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离
分离几种可溶性固体的混合物
依据原理
固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层
利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离的目的
主要操作
制过滤器进行过滤
蒸发结晶，降温结晶