初中化学沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱课文配套课件ppt

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酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质，如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化呢？
取一支干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
1、 酚酞在实验中起什么作用？
2、什么时候酸和碱恰好完全反应？
现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
溶液刚好由红色变为无色
1、当滴入的盐酸量较少时，溶液中的氢氧化钠有剩余，溶液呈酸性；2、当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；3、当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。
酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。
中和反应实质：H++OH- =H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水中和反应属于复分解反应中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。
④ 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
1、农业：改良土壤的酸碱性
相较于与熟石灰，NaOH不实惠且腐蚀性更强。
思考1：是否可用NaOH代替熟石灰？
思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2
用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替
2、工业：处理工厂的废水
硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？
3、医疗：治疗胃酸过多
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝
也可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O