2022届中考化学综合复习 第2部分 专题7 流程转化课件PPT

这是一份2022届中考化学综合复习 第2部分 专题7 流程转化课件PPT，共27页。PPT课件主要包含了成液滴飞溅，置换反应，Au或Pt，H2O，Fe＞Ni＞Ag，用作氮肥，碳酸钙，NaCl，CuCl2，氢氧根离子等内容，欢迎下载使用。

类型　　 金属类(10年3考)
1．(2016河南)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
(1)X的成分为_______________________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。(2)加入B时反应的化学方程式为_____________________________。(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________________________ ____________。
铜和锌(或Cu和Zn)　
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　
不断搅拌，防止因局部温度过高，造　
2．(2021洛阳二模改编)海水中的资源丰富，工业上以海水为原料提取镁的过程如图：
(1)反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)实验室进行操作①时需要用到玻璃棒，其作用是_______。(3)写出反应③的化学方程式。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(4)上述反应①②③中未涉及的基本反应类型是___________。
3．(2021解析与检测)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图：
(1)所得贵重金属的化学式为_______________(写一个)。(2)①中反应的化学方程式为_________________________________ _________________________________(写一个)，该反应的基本类型为___________。(3)②中反应的化学方程式为________________________________。
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ (或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)　
4．(2021泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
(1)写出工厂废液中加入过量A反应的化学方程式。Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(2)固体甲的成分为_____________(填化学式)。
(3)用离子符号表示溶液甲中的金属离子。Na＋、Fe2＋(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2_______=== 4Fe(OH)3。
5．(2021重庆A卷改编)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)：查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。b．Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，开始沉淀至完全沉淀的pH分别为2.2～3.2、7.2～8.7。
(1)加入稀硫酸之前需将材料粉碎，目的是什么？增大反应物的接触面积，提高反应速率。(2)写出单质Fe参与反应的化学方程式(写一个)。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋NiSO4===FeSO4＋Ni)
(3)滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②pH可能为_____(填序号)。A．1B．2C．6D．10(4)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
类型　　 酸碱盐类(10年3考)
6．(2018河南节选)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。(2)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)含有Na2CO3和NaOH。取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。
7．(2021乐山)某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米BaCO3的工艺流程如图所示：(1)从流程图中推知SiO2的性质有哪些？(写一点)不溶于水(或不与盐酸发生反应)。
(2)写出加入盐酸时发生反应的化学方程式。BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑(3)该副产品的一种用途是___________。
8．(2021开封二模)某Na2SO4样品中含有少量CaSO4和MgSO4，某化学兴趣小组在实验室提纯Na2SO4的流程如图(所加试剂均过量)：
(1)请写出加入Na2CO3溶液时反应的化学方程式。Na2CO3＋CaSO4===CaCO3↓＋Na2SO4(2)过滤后所得滤渣的成分是___________________。(3)所得产品是否是纯净的Na2SO4，为什么？不是，因为没有除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
9．(2021宁波改编)有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。
(1)无色溶液A中一定含有的溶质是___________。(2)白色粉末的成分是___________________。(3)若用pH试纸测得的pH＞7，能否说明原白色粉末中一定含有NaOH，理由是_______________________________________________ _________________。
BaCl2、Na2CO3　
不能，若溶液A中含有未完全反应的Na2CO3，也能使溶液的pH＞7　
10．实验室有一杯透明废液，其溶质为KOH、H2SO4、K2SO4、HCl、CuCl2五种物质中的两种，为了确定其组成，进行如图实验(假设每一步均恰好完全反应)。
(1)废液中一定不含___________________(填化学式)。(2)废液中溶质的组成有____种情况，请写出其中一种的组成情况。H2SO4和HCl(或K2SO4和HCl)(3)请写出生成白色沉淀B的化学方程式。HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
11．工业上以石灰石(含SiO2、Fe2O3)为原料，生产氯化钙的流程如图(SiO2不溶于水也不与酸反应)：   (1)反应①中加入的稀盐酸需过量，目的是什么？使碳酸钙、氧化铁完全反应。
(2)调节pH至中性是为了除去溶液2中的_____________(填离子名称)。实验室进行蒸发操作时，当蒸发皿中_______________时，停止加热。(3)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
12．(2021自贡)某工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图：(1)写出反应②的化学方程式。