2022届中考化学综合复习 第2部分 专题5 技巧性计算课件PPT

这是一份2022届中考化学综合复习 第2部分 专题5 技巧性计算课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了归纳题型解法，类型守恒法，＜m≤195，类型假设法，④①③②，①④②③，类型关系式法，类型差量法，类型其他方法，提升演练等内容，欢迎下载使用。

技巧性计算快速解题的前提是审题时将方法审出来，常用的是关键词法：始终态→守恒法混合物的有关计算→极值法无数据计算→假设法多步反应→关系式法质量变化→差量法注：有些题可能会用到两种或两种以上方法。
例1　(2021濮阳二模)现有一定质量的CuO、Cu(OH)2的固体混合物，加入100 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量为(　　)A．9.6 gB．9.8 gC．16 gD．19.6 g
思路点拨　CuO、Cu(OH)2与稀硫酸反应均生成CuSO4和水，因此反应后所得溶液中的溶质只有CuSO4，反应前后SO42-不变，根据反应前后SO42-质量守恒，即反应前稀硫酸中硫酸根的质量＝反应后硫酸铜中硫酸根的质量列算式求解。
　1．(2017河南备用卷)有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为(　　)A．9.6 gB．3.2 gC．2.4 gD．1.6 g
2．(2020周口二模)取一定质量的CaCO3，高温煅烧一段时间后测得剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为(　　)A．1.1 gB．2.2 gC．4.4 gD．5.0 g
3．将20 g镁、铁的混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应。经测定，反应后溶液质量增加了19 g，则将溶液蒸干得到固体的质量为(　　)A．39 gB．60 gC．68 gD．73 g
4．(2021许昌二模)138 g酒精燃烧生成CO2、CO和H2O。恢复到室温，测得气体中氧元素的质量分数为64%，则酒精燃烧消耗氧气的质量为(　　)A．112 gB．138 gC．192 gD．224 g
归纳总结　使用守恒法的试题类型：①题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式直接计算求解；②题目中有元素质量、元素质量分数等明显的提示；③出现恰好完全反应的题眼，且反应物中的某种元素(或原子团)全部进入某种生成物中。
类型　　 极值法(常与平均值法结合)
例2　(2021河南)现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290 g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是(　　)A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．KCl
思路点拨　先使用极值法，将混合物当作纯MgCl2计算可生成AgCl沉淀的质量，然后与实际生成的AgCl沉淀的质量进行比较，再利用平均值法判断杂质中氯元素含量与MgCl2中氯元素含量的大小关系，进而判断选项正误。
　5．(2020南阳一模)将1.2 g镁和氧化镁的混合物加入到50 g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数不可能是(　　)A．5.1%B．6.5%C．7.1%D．7.3%
6．(2021开封二模)有一包金属粉末，由Mg、Al、Fe、Cu中的一种或几种组成。取一定质量的该金属粉末，加入100 g 19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，只得到氢气和无色溶液，则所得无色溶液中溶质的质量可能为(　　)A．23.4 gB．26.6 gC．27.2 gD．30.4 g
7．将m g Zn加入到含32 g CuSO4和15.2 g FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是_______________。
归纳总结　对数据不足而感到无从下手的混合物组成判断的题目，可采用极端假设(即将混合物假设为某一成分)的方法以确定混合物的组分。将题设构造为问题的两个极端，然后根据有关化学知识确定相关反应物或生成物的量值，进行分析判断求得结果。极值法解题的关键在于紧紧扣住题设的可能情况，选好极端假设的落点。平均值法：先求出混合物中各组分的平均值，此平均值总是在组分中对应的最大值和最小值之间。
例3　(2019河南)质量相等的四种物质①H2O2 ②KMnO4　③KClO3　④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为___________(填序号，下同)；四种金属①Zn　②Mg　③Al　④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为___________。
思路点拨　第一空：四种物质分解均生成氧气，因此可假设生成氧气的质量均为32 g，再计算生成32 g氧气需要每种物质的质量，从而判断等质量的四种物质完全分解制得氧气的质量关系。第二空：反应前稀硫酸的质量相等，反应后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，因此可假设溶液增加的质量为1 g，然后计算加入的每种金属的质量，最后再比较大小。
即生成32 g O2需要四种物质的质量关系为H2O＜H2O2＜KClO3＜KMnO4，因此等质量的四种物质分解后所得氧气的质量由大到小的顺序为H2O＞H2O2＞KClO3＜KMnO4，即④①③②。四种金属Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明反应后溶液增加的质量相等。假设溶液增加的质量均为1 g，设投入锌的质量为x。
　8．(2014河南)在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为(　　)A．40%B．30%C．20%D．10%
9．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成气体质量是生成沉淀质量的12.21倍，则原混合溶液中HCl和CaCl2的质量比为(　　)A．73∶4B．73∶25C．73∶111D．4∶73
归纳总结　对于无数据计算，可将物质质量假设为某一特定数值，从而简化计算。①“等质量的多种物质”通常将其质量都假设为1 g；②“等质量的同一种物质”或“等质量的相对分子质量相等的多种物质”通常假设其质量数值与其相对分子质量相等；③若给出两种物质的质量关系，可假设其中一种纯净物的质量数值与其相对分子质量相等，计算出另一种物质的质量，然后再进行计算。
考向1　化学式间的相关关系例4　甲醛(HCHO)通常以水溶液形式出现，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。福尔马林常用于制作动物标本。某甲醛水溶液中氧元素的质量分数为75.2%，则该溶液中甲醛的质量分数为(　　)A．9.4%B．15.4%C．38.5%D．40%
思路点拨　计算含有多种元素的混合物中某种元素的质量分数时，首先分析各种物质化学式，找出原子个数比相等的元素，再计算相应元素的质量比，最后利用已知的元素质量分数求未知的元素质量分数。
　10．已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)A．16%B．30%C．32%D．40%
考向2　化学方程式间的相关关系例5　(2021贺州)将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为(　　)A．2∶3B．3∶10C．8∶1D．8∶7
思路点拨　对于多步反应计算，首先写出每一步反应的化学方程式，然后找出所求量与已知量之间的对应关系，再列比例式求解。
11．(2021南阳二模)碳酸镁与氧化镁的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g。则反应生成水的质量为(　　)A．3.2 gB．4.8 gC．6.4 gD．7.2 g
例6　(2021天津节选)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2 g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3 g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为_______(填最简比)。
思路点拨　①写出相关反应的化学方程式：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O②分析产生差量的原因，并根据数据计算差量：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O　溶液质量减少 44 197 197－44＝153 15.3 g③以差量为关系量，列比例式求解。
例7　(2017河南节选)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为_______g。
思路点拨　NaCl和NaBr与AgNO3反应分别生成AgCl和AgBr沉淀，氯元素与溴元素的质量不变，所以质量差量是钠被银替代所致。
13．(2020平顶山二模)在托盘天平两托盘上各放一只等质量的烧杯，分别加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调至平衡。然后向左盘烧杯中加入一定质量的碳酸氢钠固体，向右盘烧杯中加入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针偏转。则下列操作能使天平重新达到平衡的是(　　)A．将游码向右移动4.4 gB．向左盘上放8.4 g碳酸氢钠固体C．向右盘上放8.0 g镁D．向右盘烧杯中再加入5.8 g稀盐酸
归纳总结　若题目直接给出差量，或给出反应前后溶液、固体等的质量，可用差量法解题，即将“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体质量差等)看作化学方程式右端的一项，将差量与反应物或生成物的质量列成比例式解题。用差量法解题的关键是找出差量产生的原因。
例8　等质量的Mg、MgO、Mg(OH)2与等质量、等质量分数的盐酸反应，生成MgCl2的质量(用各物质的化学式表示)的大小关系不可能是(　　)A．Mg＝MgO＝Mg(OH)2B．Mg＝MgO＞Mg(OH)2C．Mg＞MgO＝Mg(OH)2D．Mg＞MgO＞Mg(OH)2
思路点拨　分析题意可知生成MgCl2的质量由消耗盐酸的质量决定，可根据加入盐酸的质量进行分类讨论。
可知，与等质量的HCl反应需要Mg(OH)2的质量最大，MgO次之，Mg最小，且生成MgCl2的质量由参与反应的HCl的质量决定。因为盐酸的量不确定，所以可能存在如下几种情况：(1)盐酸少量，三种物质均过量或Mg(OH)2恰好完全反应，则生成MgCl2的质量：Mg＝MgO＝Mg(OH)2，A符合；
(2)盐酸量稍多，Mg(OH)2完全反应后盐酸有剩余，MgO有少量剩余或恰好完全反应，则生成MgCl2的质量：Mg＝MgO＞Mg(OH)2，B符合；(3)盐酸过量，Mg(OH)2、MgO完全反应后盐酸有剩余，Mg有少量剩余或完全反应，则生成MgCl2的质量：Mg＞MgO＞Mg(OH)2，D符合。故选C。
解法2：图像法等质量的Mg、MgO、Mg(OH)2分别与等质量、等质量分数的盐酸充分反应，生成MgCl2的质量随加入盐酸的质量变化曲线如图所示。由图可知：
(1)盐酸的质量≤m1 g时，生成MgCl2的质量：Mg＝MgO＝Mg(OH)2，A符合；(2)m1 g＜盐酸的质量≤m2 g时，生成MgCl2的质量：Mg＝MgO＞Mg(OH)2，B符合；(3)盐酸的质量＞m2 g时，生成MgCl2的质量：Mg＞MgO＞Mg(OH)2，D符合。故选C。
一、河南真题精选1．(2019河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(　　)
2．(2020河南)已知镁和铝的相对原子质量之比为8∶9。若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为(　　)A．3∶2B．4∶3C．1∶1D．1∶2
3．(2018河南备用卷)某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，则此合金中一定不含的金属是(　　)A．FeB．AlC．MgD．Zn
由以上质量关系可知，生成0.2 g氢气需要Mg、Al、Fe、Zn的质量分别为2.4 g、1.8 g、5.6 g、6.5 g。该金属混合物样品由四种金属中的两种组成，且5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气。根据平均值法，样品中的组分金属与稀硫酸反应生成0.2 g氢气，需要的质量必须一种大于5.6 g，一种小于5.6 g，不能等于5.6 g。故选A。
4．(2016河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为(　　)A．5个B．4个C．3个D．2个
【解析】向相同质量的镁、铝、锌中逐滴加入盐酸时，产生氢气的质量随加入盐酸质量的变化图像如图。
由图可知：(1)加入盐酸的质量小于或等于a g时，盐酸不足，完全参与反应，产生氢气的质量：Al＝Mg＝Zn；(2)加入盐酸的质量大于a g，小于或等于b g时，Zn中盐酸有剩余，Mg、Al中盐酸完全反应，产生氢气的质量：Al＝Mg＞Zn；(3)加入盐酸的质量大于b g时，Zn、Mg完全反应后，盐酸均有剩余，产生氢气的质量：Al＞Mg＞Zn。由上述分析可知，②③④合理。故选C。
5．(2015河南)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中(　　)A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【解析】反应的化学方程式及其质量关系如下：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 73 4410.6 g 7.3 g 4.4 gNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84 36.5 448.4 g 3.65 g 4.4 g综上可知，10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多。故选A。
6．(2018河南备用卷)碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________________。充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7∶10，则生成水和二氧化碳的质量之和为____g。
7．(2017河南节选)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_____。
8．(2020河南节选)现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4 g，完全燃烧后生成26.4 g CO2，则生成H2O的质量为_______g。
二、其他好题精选9．(2021达州)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是(　　)A．Mg和ZnB．Al和ZnC．Zn和CuD．Mg和Cu
【解析】假设该粉末中只含有铁，由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56 25.6 g 0.2 g可知，5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成0.2 g氢气，小于0.5 g，说明5.6 g杂质与稀硫酸反应生成氢气的质量应大于0.5 g。
设5.6 g Mg、Zn、Al与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量分别为x、y、z。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24 25.6 g x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 25.6 g y2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑54 65.6 g z
10．(2021湘潭)取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550 ℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400 ℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。则所得复杂的铁的氧化物化学式为(　　)A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
【解析】将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4 g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8 g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4 g，Fe2O3继续分解生成氧气的质量是0.8 g。设Fe(OH)3固体在550 ℃完全分解生成Fe2O3的质量为x。
11．实验室欲测定一包铁粉样品中铁的质量分数(样品中杂质不参与化学反应，也不溶于水)，取10 g铁粉样品于烧杯中，先加入100 g氯化铜溶液，充分反应后过滤，得到10.8 g固体，再向固体中加入100 g稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到8 g固体，则该铁粉样品中铁的质量分数为(　　)A．28%B．56%C．76%D．84%
12．向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100 g 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生。下列说法正确的是(　　)A．将样品加水溶解，所得溶液中可能含2种溶质B．样品中钙元素的质量一定为2 gC．样品中钙元素的质量分数可能为75%D．产生二氧化碳的质量一定为2.2 g
【解析】向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100 g 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，可知样品中一定含有碳酸钙，则样品可能由CaCO3与CaO、Ca(OH)2中的一种或两种组成，或只由CaCO3组成。A项，样品加水溶解，静置，上层清液中可能有Ca(OH)2或无溶质，错误。B项，分析CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O、Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x。
13．(2021哈尔滨)实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2 g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体为15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为(　　)A．64%B．56%C．50%D．40%
14．(2021郑州外国语学校一模)实验室有35 g CaCO3和K2CO3的固体混合物，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到38.3 g固体。则原混合物中金属元素的质量为(　　)A．3.3 gB．17 gC．18 gD．20 g
【解析】由CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑可知，CaCO3、K2CO3与盐酸完全反应后，溶液中的溶质是CaCl2、KCl，固体质量增加是由碳酸根离子被2个氯离子取代引起的，设原混合物中碳酸根的质量为x。
15．(2021开封二模)木炭和碳酸钙的混合物24.2 g在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全转化成二氧化碳，如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量为______g。