初中科粤版第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试测试题

这是一份初中科粤版第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试测试题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．氢氧化钠的俗称是
A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱
2．亚硝酸盐是一种工业用盐，人误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则关于亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（ ）
A．亚硝酸钠有咸味﹣﹣﹣﹣﹣﹣物理性质
B．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色﹣﹣﹣﹣﹣﹣化学性质
C．亚硝酸钠为白色固体﹣﹣﹣﹣﹣﹣物理性质
D．亚硝酸钠有毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣物理性质
3．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾
4．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
5．小民同学家的小麦生长不旺盛，叶色淡绿，叶子发黄，还出现了倒伏现象。小民根据所学的知识，向其父母建议明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（ ）
A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．KNO3
6．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
7．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰
8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
9．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A．B．C．D．
10．向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是
A．B．C．D．
11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．向70g碳酸钾和碳酸钠的固体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为
A．35gB．34gC．17gD．11g
二、简答题
13．(1)生铁和钢在组成上的主要区别是____________________________；
(2)稀释浓硫酸的方法是_________________________________。
14．现有失去标签的两种相同体积的两瓶液体，一瓶是的浓硫酸，另一瓶是的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来______.
15．为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、步骤如下：
(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。
(2)向步骤(1)的试管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续进行实验。
(3)向步骤(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系如图。回答下列问题：
①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。
三、推断题
16．元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为_______。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①_______；
②_______。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。
17．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，目B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为______；B→C的反应类型_______(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
(2)若A、B、C均为碱，且C为白色沉淀，写出A→B反应的化学方程式:_____________。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为______________________。
四、实验题
18．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
19．如图是初中化学实验室制取和收集气体的一些常见装置，请你回答有关问题：
（1）仪器M的名称是______。
（2）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式为______；同学们发现用装置C代替B优势明显，C装置的优点是______。选择E装置收集氧气，当看到______时，说明气体收集满了。
（3）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下图：
查阅资料：
Ⅰ、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应
Ⅱ、CO2中混有的HC1气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用______。（填序号）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是______。
③若用丁装置收集二氧化碳，气体应该从______（填“a”或“b”）进入。
20．如图是实验室中常见装置。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是______（填序号），如果用装置⑤收集二氧化碳，气体应该从______。（填“b”或者“c”）通入。
（3）③中，若X为澄清石灰水，则反应方程式为______。若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______。（填字母序号）
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D稀盐酸
五、计算题
21．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
22．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
23．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式 ；
(2)该反应中产生二氧化碳的总质量为 g；
(3)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ；
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(5)某同学想用上述石灰石样品250t，可制得含杂质的生石灰的质量是 。
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂或方法
A
ZnSO4（FeSO4）
过量镁粉、过滤
B
NaCl（沙子）
溶解、过滤、蒸发
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
过量稀硫酸
D
除去KCl溶液中少量CuCl2
滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．D
5．D
6．D
7．C
8．C
9．C
10．C
11．B
12．B
13． 含碳量不同 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里
14．物理方法：
①用天平称量，质量大的为浓硫酸；
②用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；
③倾斜观察，较黏稠的是浓硫酸；
④稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的是浓硫酸.
化学方法：
①用两根小木条分别蘸取两种酸，小木条变黑的是浓硫酸；
②用玻璃棒分别蘸取两种酸，滴在白纸条上，白纸条变黑的是浓硫酸；
③取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，有气泡产生的是稀硫酸.（其他合理答案均可）
15． CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2 NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 反座物是否有剩余
16． Na2CO3 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 硼酸 3
17． CO2 不一定 Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH H2O
18． 由红色变成无色 50g 复分解反应 5%
19． 锥形瓶 可以控制反应的速率 有较大气泡从集气瓶口逸出 D 吸收水蒸气 a
20． 试管 ② b AC
21．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
22．（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；
（2）设：溶液中氢氧化钠质量为x。

x=16g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 。
答：（1）参加反应的二氧化碳的质量为4.4 g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数16% 。
23．（1）（2）8.8（3）20g（4）80%（5）162t