人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时课后复习题

第二章　第一节　第1课时

A组·基础达标

1．下列关于金属的说法中，正确的是(　　)

A．各种金属都能与盐酸发生置换反应

B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性

C．金属都是银白色

D．金属都具有较高的熔点

【答案】B　

【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错误；根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错误；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属，D错误。

2．下面关于金属钠的描述正确的是(　　)

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子具有较强的还原性

C．钠很软，在新材料领域没有用途

D．钠露置于空气中最后变为Na2O

【答案】A　

【解析】钠的化学性质活泼，会与空气中的氧气等物质反应，在自然界中只能以化合态形式存在，A正确；钠离子不能再失去电子，不具有还原性，B错误；钠很软，熔点低，导电、导热性好，可用于新光源、原子反应堆导热剂等，C错误；钠露置于空气中会发生一系列反应，最后变为Na2CO3，D错误。

3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)

①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④

【答案】D　

【解析】Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④四点性质。

4．(2021·广西桂林质检)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①② B．①②③

C．①④⑤ D．④⑤

【答案】C　

【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。

5．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔化成小球浮在液面上

【答案】C　

【解析】钠的化学性质活泼，将钠投入CuSO4溶液中，钠先和H2O反应，不能将铜置换出来，C错误。

6．(2021·广东湛江学业水平模拟)下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，Na能与氧气反应

B．Na在空气中点燃生成过氧化钠

C．NaOH能与SO2反应

D．Na2CO3溶液显中性

【答案】D

7．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)

A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液

C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液

【答案】A　

【解析】钠与水溶液反应均放出氢气。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，有气体放出，但无沉淀生成，A正确；NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体，B错误；钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀，C错误；钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀，D错误。

8．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　)

A．钠熔化成闪亮的小球

B．钠在液面上四处游动

C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊

【答案】C　

【解析】钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，A正确；钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，B正确；钙的活动性强于钠，且钠、钙都易与水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，C错误；因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和溶液中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，D正确。

9．下列关于钠的说法正确的是(　　)

A．钠是活泼的非金属

B．钠与水反应放出氧气

C．钠与水反应放出氢气

D．钠不能保存在易燃品煤油中

【答案】C

10．(1)如图Ⅰ所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到____________________，发生反应的化学方程式为________________________。

(2)某班同学用如图Ⅱ所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是________(填字母)。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

【答案】(1)钠表面变暗，气球膨胀　4Na＋O2===2Na2O

(2)①2Na＋O2Na2O2　②abcd

【解析】(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。

(2)②若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量小于瓶内空气体积的，造成结果偏低，a合理；若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，b合理；若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，c合理；若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，d合理。

B组·能力提升

11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)

A　　　　B　　　　 C　　　　　 D

【答案】A　

【解析】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面处上下跳动，且Na与H2O反应能产生H2。

12．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的溶质质量分数为(　　)

A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%

【答案】D　

【解析】2.3 g Na与100 g水反应生成4 g NaOH和0.1 g H2，故溶液的质量为(100＋2.3－0.1)g，质量分数为×100%。

13．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入水，赶出空气，然后点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？______________________________________________________________。

请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________

______________________________________________________________。

(2)铜丝的变化现象为__________________，反应的化学方程式为______________________________________________________________

______________________________________________________________。

【答案】(1)在水和煤油的界面处上下跳动

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)由黑色变为红色　CuO＋H2Cu＋H2O

【解析】(1)金属钠的密度大于煤油，小于水，反应时在水和煤油的界面处上下跳动；金属钠与水发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(2)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水：CuO＋H2Cu＋H2O；铜丝由黑色变为红色。

14．某实验小组对中学课本中可生成H2的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_________________________________________

______________________________________________________________。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是______________________________________

______________________________________________________________。

(3)实验小组查阅资料得钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是______________________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________。

【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(2)Na与H2O反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸

(3)Na比H2O轻，比煤油重，落在煤油与H2O的交界处。Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率