沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒习题课件ppt
展开物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是( )A．氯化镁 B．氢气C．金刚石 D．二氧化碳
【点拨】氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，氢气是由氢分子构成的，金刚石是由碳原子直接构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。故选A。
【中考•阜新】某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是( )A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是( )A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子B．反应中氯气分子分成氯原子C．最外层电子在化学反应中起着重要作用D．氯化钠由氯化钠分子构成
【2021•临沂改编】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛原子的结构示意图。下列叙述错误的是( )A．钛属于金属元素B．钛原子中的中子数为22C．钛原子中的质子数为22D．钛原子在化学反应中容易失去电子
【点拨】原子中质子数等于电子数，不一定等于中子数，原子结构示意图中不能体现中子数。
【2021•烟台改编】如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是( )A．②③的化学性质不同B．当x的数值为10时，①表示一种原子C．②属于阳离子D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
【点拨】④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子。
【中考•抚顺改编】下列有关微观粒子的说法正确的是( )A．分子、原子、离子都是不显电性的粒子B．离子只有得到电子才能变成原子C．分子是保持物质性质的最小粒子D．原子是由原子核和核外电子构成的
推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．除氦外，稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C．原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分D．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
【点拨】离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子、原子核等，故A错；除氦外稀有气体原子的最外层电子数都为8，但是最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，有可能是阳离子或阴离子，故B错；虽然原子在化学变化中不能再分，但是原子团离子在化学变化中有可能再分，故C错；原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故D正确。
【2021•达州改编】如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是( )A．②微粒属于阳离子B．①与③微粒具有相似的化学性质C．④微粒在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子D．②、③、④对应原子的电子层数相同
【方法规律】解答本题应采用比较法。通过比较①、②、③、④的核内质子数和核外电子数，分析各微粒的类别和性质。①为He原子，③为Mg原子，化学性质不相似，B不正确。
当氯原子变成氯离子时，一定发生改变的是( )①质子数 ②电子层数 ③最外层电子数④化学性质 ⑤粒子的电性 ⑥原子核A．②③④⑤ B．②③④⑥C．③④⑤ D．②③④
【方法规律】本题采用构造分析法解答。由氯原子变成氯离子，最外层只需得一个电子，则发生改变的是最外层电子数以及由此引起的化学性质、粒子的电性的改变，没有发生改变的是电子层数和原子核，包括核内质子数、中子数。
【中考•烟台】下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )A．分子和原子在化学变化中都能够再分B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
【方法规律】解答本题可采用比较法。通过比较分子、原子、离子的概念及性质可得出结论。分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，A错误；分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，C正确；离子、分子、原子之间都存在着相互作用，D错误。
某粒子结构示意图为 。(1)若该粒子带两个单位正电荷时，x的值为________，该粒子符号为________。(2)若该粒子带两个单位负电荷时，x的值为________，该粒子符号为________。(3)若该粒子为原子时，x的值为________，其符号为________。
(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
【2021•齐齐哈尔改编】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
(1)E形成离子的符号是________。
【方法规律】本题采用构造分析法解答。(1)E为硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中容易得到2个电子，形成S2－；
(2)质子数相同的粒子是________(填字母，下同)。
【方法规律】(2)质子数相同的微粒是C、D；
(3)具有相对稳定结构的粒子是________。
【方法规律】(3)具有相对稳定结构的粒子中，最外层电子数为8个(只有一个电子层时，为2个)，则具有相对稳定结构的粒子是A、B、C。
【2021•湘潭】下图是质子数为1至18的元素的原子结构示意图：
(1)图中，x＝________。
【方法规律】本题采用构造分析法解答。(1)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则x＝17；
(2)质子数为12的原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为________。
【方法规律】(2)镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2＋；
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