2020-2021学年四川省成都市武侯区棕北中学九年级（上）期中化学试卷_（含答案详细解析）

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2020-2021学年四川省成都市武侯区棕北中学九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1．（3分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．试管打碎
B．用带火星的木条检验氧气
C．铁架台生锈
D．酒精灯加热
2．（3分）下列物质不是来自空气成分的是（　　）
A．作高能燃料的H2 B．作保护气的N2
C．供给呼吸的O2 D．制作飞艇的He
3．（3分）下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是（　　）
A．火焰分为三层
B．罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C．蜡烛逐渐变短
D．生成了气体二氧化碳
4．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．称量食盐
C．量9.5mL液体 D．倾倒液体
5．（3分）分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（　　）

A．空气 B．硝酸钾 C．氦气 D．二氧化氮
6．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．原子变成离子后电子层数不一定改变
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．冷开水不能养鱼是因为水中不含氧元素
D．决定元素种类的是电子数
7．（3分）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O）的催化剂称为三效催化剂（TWC），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体。下列说法不正确的是（　　）

A．催化过程中有氧化反应发生
B．该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放
C．该催化剂中的贵金属在一次反应后易失去活性
D．使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本
8．（3分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的说法中正确的是（　　）
A．图是钠离子结构示意图，符号为Na+
B．图对应的元素属于非金属元素
C．图可知1个铝原子的质量是26.98g
D．图中硅元素的原子序数为14
9．（3分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（　　）
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
10．（3分）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭甲型H1N1流感病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H6O）的说法不正确的是（　　）
A．乙醇的相对分子质量为46
B．一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
C．乙醇中C、H、O三种元素质量比为2：6：1
D．75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
11．（3分）下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是（　　）
A．品尝﹣﹣厨房区分白糖和食盐
B．观察﹣﹣实验室辨认氯酸钾和高锰酸钾固体
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋
D．燃着的木条﹣﹣区分二氧化碳和氮气
12．（3分）某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（　　）

A．t1时刻能观察到烧杯内导管口有气泡冒出
B．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
C．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
13．（3分）某同学在开放性科学实践活动课中，利用如图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。操作步骤如下：
（1）将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧。
（2）用注射器取一定量的浓盐酸。
（3）把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．下列有关说法中，正确的是（　　）
①NH4Cl为白色固体 ②该反应属于分解反应 ③会观察到软塑料瓶变瘪的现象。

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
14．（3分）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二.非选择题（本大题共7小题，共58分）
15．（7分）（1）用化学用语表示：
①两个汞原子 　 　；
②三个氨分子 　 　；
③一个硝酸根离子 　 　；
④二个亚铁离子 　 　；
⑤标出水中氢元素的化合价 　 　。
（2）如图所示，用“〇”表示氧原子，用“●”示氢原子，请按要求回答下列问题。

图A表示的一个分子由 　 　个氧原子构成；图 　 　（填字母）表示的物质是混合物。
（3）若过氧化氢溶液中氢氧原子个数比为5：3，则此过氧化氢溶液中过氧化氢分子与水分子的个数比为 　 　。
16．（8分）如表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号，请回答下列问题：
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、　 　 （填名称）。
（2）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易 　 　电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 　 　。
（3）某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是 　 　，当x﹣y＝8时，该离子符号为 　 　。
（4）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强，半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大，据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为 　 　。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是 　 　 （填序号字母）。
A.NO和O2
B.CO和N2
C.SO2和CO2
D.PO34﹣和SO42﹣
17．（6分）新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。
（1）一个左旋氧氟沙星分子中含有 　 　原子。
（2）左旋氧氟沙星中C、H、F、N、O的质量比为 　 　。
（3）3.61g左旋氧氟沙星中含氮元素的质量是 　 　。
（4）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为 　 　g。
（5）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 　 　的化学性质。

18．（8分）实验室可选用如图装置，制取气体和进行相关实验操作：

（1）写出实验室用B图制取O2的符号表达式 　 　。
（2）仪器X的名称：　 　；A～D装置中收集干燥的氧气可以选择 　 　。
（3）用F装置收集O2，则气体应从 　 　端（填“a”或“b”）通入，验满的方法是 　 　。
（4）G装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它盛装浓硫酸做微型实验装置干燥O2，气体应该从 　 　（填“c”或“d”）端通入。
（5）用E装置收集NH3，由图可知NH3具有 　 　的性质。
19．（6分）煤合成天然气（SNG）的工艺过程如图所示。

（1）气化炉中生成的单质是　 　。
（2）在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。
①碳与氧气生成CO2反应的富氧基本反应类型为　 　。
②碳与水反应生成了CO，同时还有一种产物是　 　。
（3）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有　 　。
（4）合成天然气中的氢元素来自于原料中的　 　。
20．（8分）如图是一些常见物质之间的转化关系，其中A是能使带火星木条复燃的气体；B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化；E是生活中常见的金属单质，E在气体A中的燃烧时火星四射，生成黑色固体。

请回忆所学内容，回答下列问题：
（1）写出物质：M（化学式） 　 　；N（名称） 　 　。
（2）写出反应③的符号表达式：　 　。
（3）化合物D是由 　 　（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
（4）反应 　 　（填序号①～⑤）在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳。
（5）实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价，我们可以将Fe3O4写成FeO•Fe2O3；以后我们还会知道，Fe3O4也可以写成（Fe（Fe2O4）]，则在中，带“△”号的Fe的化合价为 　 　价。
21．（15分）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，分别设计了如图三种装置，均取得了良好的实验效果。请你对比分析下面的实验，回答下列有关问题：
（1）甲小组利用如图Ⅰ所示实验装置测定空气中氧气的含量。

①图Ⅰ中观察到的红磷燃烧的现象是 　 　，该反应的文字表达式为 　 　。
②下表是图Ⅰ实验中记录的数据：
集气瓶的容积（mL）
实验开始时量筒内水体积（mL）
实验结束时量筒内水体积（mL）
　150
80
57.5
根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为 　 　。
③按图Ⅰ实验，实验前量筒内装水80mL（足量），你认为下列操作过程对实验结果的影响分析正确的是 　 　（填序号）。
A.弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏小
B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏小
D.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
E.实验开始时，俯视量筒读数，实验后视线与凹液面最低处相平，会导致实验结果偏大
（2）乙小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量，试管内净容积为50mL，注射器活塞反应前停留在55mL刻度处，导管容积忽略不计（生石灰主要成分氧化钙CaO与水反应生成氢氧化钙，部分固定装置已略去）。
①烧杯中氧化钙与水反应的化学方程式为 　 　，利用该反应引燃白磷，说明该反应 　 　（填“吸热”或“放热”）。
②图Ⅱ实验过程中，注射器的活塞将 　 　（填序号）移动。
A.向右
B.向左
C.先向左再向右
D.先向右再向左
若白磷的量充足，反应后冷却至室温，最终活塞会停留在 　 　mL刻度处。
（3）对比图Ⅰ和图Ⅱ，下列分析正确的是 　 　（填序号）。
A.图Ⅰ和图Ⅱ，都能粗略的测出空气中氧气的质量分数
B.图Ⅱ实验中，没有白烟逸出，更环保
C.图Ⅱ实验中装置始终密闭，避免红磷放入瓶中时空气逸出，实验结果更准确
D.实验中红磷的用量越多，实验测量结果越准确
（4）丙小组利用如图Ⅲ装置可测定空气中氧气含量（两玻璃管内径相同），实验前K1、K2、K3均已关闭。

①实验前，关闭K1、K3，打开K2，向右管中加水，若 　 　（填现象），则装置气密性良好。
②左管燃烧匙装有足量的白磷，右管盛水。Ⅰ.光照引燃白磷；Ⅱ.待白磷熄灭，　 　，打开K2，右管液面下降，原因是 　 　，至液面不再下降，右管液面高度为h1。
③计算空气中氧气体积分数的表达式为 　 　（用h0、h1表示）。

2020-2021学年四川省成都市武侯区棕北中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1．（3分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．试管打碎
B．用带火星的木条检验氧气
C．铁架台生锈
D．酒精灯加热
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、试管打碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、用带火星的木条检验氧气，包含着木条燃烧，属于化学变化，故B错；
C、铁架台生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C错；
D、酒精灯加热包含着酒精燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）下列物质不是来自空气成分的是（　　）
A．作高能燃料的H2 B．作保护气的N2
C．供给呼吸的O2 D．制作飞艇的He
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气不是空气的成分，不是来自空气，故选项正确。
B、氮气是空气的主要成分之一，故选项错误。
C、氧气是空气的主要成分之一，故选项错误。
D、稀有气体是空气的成分之一，氦气是稀有气体之一，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。
3．（3分）下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是（　　）
A．火焰分为三层
B．罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠
C．蜡烛逐渐变短
D．生成了气体二氧化碳
【分析】根据蜡烛火焰的结构、以及燃烧可以生成水和二氧化碳，对四个选项做出判断。
A、蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三部分；
B、蜡烛燃烧有水生成；
C、燃烧的蜡烛逐渐变短；
D、二氧化碳是无色无味的气体，我们观察不到。
【解答】解：A、蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三部分，这是我们可以观察到的。故A选项的说法正确；
B、蜡烛燃烧可以生成水和二氧化碳，罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠，故B选项的说法正确；
C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，它们都散到空气中，我们看到蜡烛在逐渐变小。故C选项的说法正确；
D、蜡烛燃烧可以生成水和二氧化碳，二氧化碳是无色无味的气体，我们观察不到。故D选项的说法不正确；
故选：D。
【点评】本题考查与蜡烛燃烧的相关问题，看似简单，却容易出错，特别是D选项。这就要求同学们一定要细心做题。
4．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．称量食盐
C．量9.5mL液体 D．倾倒液体
【分析】考查实验室基本操作规范：酒精灯点燃需用火柴引燃；天平称量时遵循左物右码的原则；用量筒量取液体体积时，量筒量程应尽量与液体体积相近，一次量取完毕；试管内倾倒液体时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放于桌面，标签朝向手心。
【解答】解：A、酒精灯点燃正确方法是用火柴引燃，不得用点燃的酒精灯引燃，避免酒精洒出引发火灾，所以A错误；
B、天平称量物品时，左边防止物品，右边防止砝码，遵循左物右码原则，而B中位置颠倒，所以B错误；
C、量取9.5mL液体时，应选择与之相近的量程的量筒量取，选用100mL量筒相差太大，误差较大，造成量取不准确，故C错误；
D、试管加入液体时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放于桌面，标签朝向手心，所以D正确。
故选：D。
【点评】遵守实验室操作规范，即可保证实验结果准确，又可避免安全事故发生。
5．（3分）分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（　　）

A．空气 B．硝酸钾 C．氦气 D．二氧化氮
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、②是纯净物，空气是混合物，不包含在②中，不可能是③，故选项正确；
B、硝酸钾属于纯净物中的化合物，可能是③，故选项错误；
C、氦气是纯净物中的单质，可能是③，故选项错误；
D、二氧化碳属于化合物中的氧化物，可能是③，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．原子变成离子后电子层数不一定改变
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．冷开水不能养鱼是因为水中不含氧元素
D．决定元素种类的是电子数
【分析】A、根据原子得失电子形成离子，进行分析判断。
B、根据常见原子的构成，进行分析判断。
C、根据冷开水中不含氧气，进行分析判断。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
【解答】解：A、原子变成离子后电子层数不一定改变，如氯原子得到1个电子形成氯离子，电子层数不变，故选项说法正确。
B、原子不一定都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
C、冷开水不能养鱼是因为水中不含氧气，水中含有氧元素，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、常见原子的构成、元素的特征等是正确解答本题的关键。
7．（3分）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O）的催化剂称为三效催化剂（TWC），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中起催化作用的主体。下列说法不正确的是（　　）

A．催化过程中有氧化反应发生
B．该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放
C．该催化剂中的贵金属在一次反应后易失去活性
D．使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本
【分析】A、根据氧化反应的概念分析；
B、根据题干信息分析；
C、根据催化剂的概念分析；
D、根据原料的成本分析。
【解答】解：A、过程中有氧气参加反应，所以有氧化反应发生，故正确；
B、该催化剂能将一氧化氮、一氧化碳等转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），有效降低汽车尾气中空气污染物的排放，故正确；
C、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，所以 该催化剂中的贵金属在一次反应后仍可继续使用，故错误；
D、由于铂和钯价格较高，使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本，故正确；
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及催化剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．（3分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的说法中正确的是（　　）
A．图是钠离子结构示意图，符号为Na+
B．图对应的元素属于非金属元素
C．图可知1个铝原子的质量是26.98g
D．图中硅元素的原子序数为14
【分析】A、当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断。
B、根据核内质子数确定元素的种类，进行分析判断。
C、由元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝11，为钠原子，故选项错说法错误。
B、由图示可知，核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98g，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，而不是1个铝原子的质量是26.98g，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，硅元素的原子序数为14，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9．（3分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（　　）
①Ne ②Mg ③Mg2+④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、①②表示的是一个原子，不是分子，错误；
B、③表示一个镁离子带2个单位的正电荷，正确；
C、④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，错误；
D、②和③属于同种元素，但是化学性质不同，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10．（3分）据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭甲型H1N1流感病毒，以下关于乙醇（化学式为C2H6O）的说法不正确的是（　　）
A．乙醇的相对分子质量为46
B．一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
C．乙醇中C、H、O三种元素质量比为2：6：1
D．75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
【分析】A、相对分子质量等于各原子量之和。
B、利用化学式的微观含义解决。
C、元素的质量比等于各原子量和的比。
D、75%的酒精属于溶液。
【解答】解：A、相对分子质量等于各原子量之和。则有乙醇的相对分子质量＝12×2+6+16＝46，故此选项错误。
B、由化学式可知每个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成的，故此选项错误。
C、元素的质量比等于各原子量和的比。不是原子个数比，故此选项正确。
D、75%的酒精属于溶液，溶液是混合物，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对化学式的考查，解题的关键是掌握化学式的基本计算，以及化学式的意义，属基础性知识考查题。
11．（3分）下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是（　　）
A．品尝﹣﹣厨房区分白糖和食盐
B．观察﹣﹣实验室辨认氯酸钾和高锰酸钾固体
C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋
D．燃着的木条﹣﹣区分二氧化碳和氮气
【分析】A、根据白糖和食盐具有不同的味道以及厨房中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道进行解答；
B、根据氯酸钾和高锰酸钾的颜色进行解答；
C、根据酒精与白醋具有不同的气味进行解答；
D、根据氮气和二氧化碳的性质分析。
【解答】解：A、在厨房可以通过品尝白糖和食盐的味道进行鉴别，故选项正确；
B、氯酸钾是白色固体，高锰酸钾是紫黑色固体，观察颜色可以鉴别，故选项正确；
C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故选项正确；
D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故选项错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象。
12．（3分）某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（　　）

A．t1时刻能观察到烧杯内导管口有气泡冒出
B．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
C．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
【分析】A、根据t1时刻的压强来分析；
B、根据空气的组成来分析；
C、根据白磷燃烧放热来分析；
D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。
【解答】解：A、t1时刻的压强高于外界大气压，但活塞处于关闭状态，烧杯内导管口不会有气泡冒出，故A不正确；
B、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的×100%＝20%，选项B正确；
C、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，迭项C不正确；
D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的，选项D不正确；
故选：B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13．（3分）某同学在开放性科学实践活动课中，利用如图装置做了“空瓶生烟”的化学小魔术。操作步骤如下：
（1）将软塑料瓶中充满氨气，用胶塞塞紧。
（2）用注射器取一定量的浓盐酸。
（3）把注射器针头穿过胶塞，缓缓向瓶中注入浓盐酸，观察到空瓶中产生浓浓的白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．下列有关说法中，正确的是（　　）
①NH4Cl为白色固体 ②该反应属于分解反应 ③会观察到软塑料瓶变瘪的现象。

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【分析】根据反应的现象、反应的特点及强的变化分析。
【解答】解：由题意可知，氨气和氯化氢气体反应生成了氯化铵，看到有大量的白烟生成，说明了NH4Cl为白色固体；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；由于瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪的现象。所以B正确。
故选：B。
【点评】本题属于信息给予题，难度不大，认真审题，提取有用信息即可分析解答。
14．（3分）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢完全反应后，氧气质量不再变化解答；
B、根据过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化解答；
C、根据过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0解答；
D、根据FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，FeCl3的质量分数减小解答。
【解答】解：
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，所以反应后溶液的总质量减少，因此FeCl3的质量分数先增大后不变，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
二.非选择题（本大题共7小题，共58分）
15．（7分）（1）用化学用语表示：
①两个汞原子 　2Hg　；
②三个氨分子 　3NH3　；
③一个硝酸根离子 　NO3﹣　；
④二个亚铁离子 　2Fe2+　；
⑤标出水中氢元素的化合价 　2O　。
（2）如图所示，用“〇”表示氧原子，用“●”示氢原子，请按要求回答下列问题。

图A表示的一个分子由 　3　个氧原子构成；图 　BD　（填字母）表示的物质是混合物。
（3）若过氧化氢溶液中氢氧原子个数比为5：3，则此过氧化氢溶液中过氧化氢分子与水分子的个数比为 　1：4　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个汞原子，就可表示为：2Hg；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氨分子可表示为：3NH3；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个硝酸根离子可表示为：NO3﹣；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故二个亚铁离子可表示为：2Fe2+；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出水中氢元素的化合价，故可表示为：2O；
（2）由图示A中的分子结构可知，该分子是由3个氧原子构成的，该物质属于单质；图B和图D中均含有不同种分子，所以二者均表示混合物；C图示中的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，该物质的化学式为H2O，水是由两种元素组成的化合物；
（3）设过氧化氢分子的个数为x，水分子的个数为y，则有：＝，x：y＝1：4。
故答案为：（1）①2Hg；②3NH3；③NO3﹣；④2Fe2+；⑤2O；
（2）3；BD；
（3）1：4。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16．（8分）如表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号，请回答下列问题：
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
原子序数
10
11
12
13
14
15
16
17
18
元素符号
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、　氩　 （填名称）。
（2）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易 　得到　电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 　AlCl3　。
（3）某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是 　y　，当x﹣y＝8时，该离子符号为 　S2﹣　。
（4）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强，半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大，据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为 　NaF　。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是 　B、D　 （填序号字母）。
A.NO和O2
B.CO和N2
C.SO2和CO2
D.PO34﹣和SO42﹣
【分析】（1）根据元素的分类来分析；
（2）根据原子的最外层电子数、化学式的写法来分析；
（3）根据决定粒子化学性质的因素、粒子结构以及符号的写法来分析；
（4）根据等电子体的概念以及粒子结构来分析。
【解答】解：（1）1～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar（氩），故答案为：氩；
（2）由原子结构示意图可知，该原子的最外层有7个电子，多于4个，因此在化学反应中易得到电子，该原子的质子数为17，则该元素是氯元素，在化合物中显﹣1价，地壳中含量最多的元素是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故答案为：得到；AlCl3；
（3）最外层电子数决定粒子的化学性质；x﹣y＝8可得：x＝8+y，而y是最外层电子数，取值范围是1﹣8，通过带入可得y＝8，x＝16，所以为16号元素硫，但核外有18个电子，因此该粒子是带两个单位负电荷的硫离子——S2﹣；故答案为：y；S2﹣；
（4）由题意可知，研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强．半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大。据此可知上表中最活泼的金属是钠和最活泼的非金属是氟形成的化合物为氟化钠，化学式为：NaF；故答案为：NaF；
（5）A、一个NO分子中有2个原子，7+8＝15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8＝16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8＝14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7＝14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2＝32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2＝22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个PO43﹣离子中有5个原子，15+8×4+3＝50个电子；一个SO42﹣离子中有5个原子，16+8×4+2＝50个电子，所以D中两种离子是等电子体。
故选：B、D。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法、化学式的书写方法等进行分析解题的能力。
17．（6分）新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。
（1）一个左旋氧氟沙星分子中含有 　46　原子。
（2）左旋氧氟沙星中C、H、F、N、O的质量比为 　216：20：19：42　。
（3）3.61g左旋氧氟沙星中含氮元素的质量是 　0.42g　。
（4）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为 　2.8　g。
（5）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 　见光易分解　的化学性质。

【分析】（1）根据1个左旋氧氟沙星分子构成来分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（4）根据标签的用量和疗程解答；
（5）根据储存方法：避光，密封保存解答。
【解答】解：（1）1个左旋氧氟沙星分子是由18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和4个氧原子构成的，则1个左旋氧氟沙星分子中含有46个原子；
（2）左旋氧氟沙星中C、H、F、N、O的质量比为（18×12）：（20×1）：19：（14×3）：（4×16）＝216：20：19：42；
（3）3.61g左旋氧氟沙星中含氮元素的质量是3.61g××100%＝0.42g；
（4）根据标签说明，成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星0.2g×2×7＝2.8g；
（5）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的性质。
故答案为：（1）46；（2）216：20：19：42；（3）0.42g；（4）2.8；（5）见光易分解。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18．（8分）实验室可选用如图装置，制取气体和进行相关实验操作：

（1）写出实验室用B图制取O2的符号表达式 　H2O2H2O+O2　。
（2）仪器X的名称：　锥形瓶　；A～D装置中收集干燥的氧气可以选择 　C　。
（3）用F装置收集O2，则气体应从 　a　端（填“a”或“b”）通入，验满的方法是 　将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满　。
（4）G装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它盛装浓硫酸做微型实验装置干燥O2，气体应该从 　d　（填“c”或“d”）端通入。
（5）用E装置收集NH3，由图可知NH3具有 　极易溶于水　的性质。
【分析】（1）根据B装置制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，应该是过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（2）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据向上排空气法收集的氧气干燥进行分析；
（3）根据氧气密度比空气大，具有助燃性进行分析；
（4）根据气体密度比液体密度小进行分析；
（5）根据植物油可以防止氨气和水接触进行分析。
【解答】解：（1）B装置制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，应该是过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2；
（2）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X的名称是：锥形瓶；向上排空气法收集的氧气干燥，所以A～D装置中收集干燥的氧气可以选择C；
（3）氧气密度比空气大，具有助燃性，所以用F装置收集O2，则气体应从a端通入，验满的方法是：将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满；
（4）气体密度比液体密度小，所以G装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它盛装浓硫酸做微型实验装置干燥O2，气体应该从d端通入；
（5）用E装置收集NH3，由图可知NH3具有极易溶于水的性质。
故答案为：（1）H2O2H2O+O2；
（2）锥形瓶；C；
（3）a；将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满；
（4）d；
（5）极易溶于水。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19．（6分）煤合成天然气（SNG）的工艺过程如图所示。

（1）气化炉中生成的单质是　H2　。
（2）在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。
①碳与氧气生成CO2反应的富氧基本反应类型为　化合反应　。
②碳与水反应生成了CO，同时还有一种产物是　H2　。
（3）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有　C、H　。
（4）合成天然气中的氢元素来自于原料中的　水蒸气　。
【分析】（1）根据图示可知气化炉中生成的氢气属于单质进行解答；
（2）①根据碳与氧气生成CO2是两种物质反应生成一种物质进行解答。
②根据化学反应前后元素的种类不变进行解答；
（3）根据经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气进行解答；
（4）根据化学反应前后元素的种类不变进行解答。
【解答】解：（1）根据图示可知气化炉中生成的氢气属于单质；故填：H2；
（2）①碳与氧气生成CO2是两种物质反应生成一种物质，所以属于化合反应；故填：化合反应；
②根据化学反应前后元素的种类不变和碳与水反应生成了CO，可知同时还有一种产物是氢气；故填：H2；
（3）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，所以反应过程中化合价发生改变的元素有C、H；故填：C、H；
（4）根据化学反应前后元素的种类不变可知，合成天然气中的氢元素来自于原料中的水蒸气。故填：水蒸气。
【点评】此题考查化学方程式的书写以及反应类型等，基础性比较强，难度较小。
20．（8分）如图是一些常见物质之间的转化关系，其中A是能使带火星木条复燃的气体；B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化；E是生活中常见的金属单质，E在气体A中的燃烧时火星四射，生成黑色固体。

请回忆所学内容，回答下列问题：
（1）写出物质：M（化学式） 　KMnO4　；N（名称） 　氯酸钾　。
（2）写出反应③的符号表达式：　Fe+O2Fe3O4　。
（3）化合物D是由 　离子　（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
（4）反应 　⑤　（填序号①～⑤）在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳。
（5）实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价，我们可以将Fe3O4写成FeO•Fe2O3；以后我们还会知道，Fe3O4也可以写成（Fe（Fe2O4）]，则在中，带“△”号的Fe的化合价为 　+3　价。
【分析】（1）根据A是能使带火星木条复燃的气体，所以A是氧气；E是生活中常见的金属单质，E在气体氧气中的燃烧时火星四射，生成黑色固体，所以E是铁，I是四氧化三铁；H能使澄清石灰水变浑浊，所以H是二氧化碳；F和氧气点燃生成二氧化碳，所以F可以是碳；B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化，N和B加热会生成氧气，所以B是二氧化锰，N是氯酸钾，D是氯化钾；M加热会生成二氧化锰和氧气，所以M是高锰酸钾，C是锰酸钾；然后将推出的物质进行验证即可；
（2）根据反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁分析；
（3）根据物质的构成分析；
（4）根据检验二氧化碳常用澄清石灰水分析；
（5）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析。
【解答】解：（1）根据A是能使带火星木条复燃的气体，所以A是氧气；E是生活中常见的金属单质，E在气体氧气中的燃烧时火星四射，生成黑色固体，所以E是铁，I是四氧化三铁；H能使澄清石灰水变浑浊，所以H是二氧化碳；F和氧气点燃生成二氧化碳，所以F可以是碳；B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化，N和B加热会生成氧气，所以B是二氧化锰，N是氯酸钾，D是氯化钾；M加热会生成二氧化锰和氧气；代入框图，验证正确，所以M是KMnO4，N是氯酸钾；故答案为：KMnO4，氯酸钾；
（2）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；故答案为：Fe+O2Fe3O4；
（3）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种，化合物D是氯化钾，是由离子构成的；故答案为：离子；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以反应⑤在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳；故答案为：⑤；
（5）根据化合物中正负化合价的代数和为零，实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价，因此Fe3O4也可以写成（Fe（Fe2O4）]，则在中，带“△”号的Fe的化合价为+3价；故答案为：+3。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．（15分）某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，分别设计了如图三种装置，均取得了良好的实验效果。请你对比分析下面的实验，回答下列有关问题：
（1）甲小组利用如图Ⅰ所示实验装置测定空气中氧气的含量。

①图Ⅰ中观察到的红磷燃烧的现象是 　产生白烟，放热　，该反应的文字表达式为 　红磷+氧气五氧化二磷　。
②下表是图Ⅰ实验中记录的数据：
集气瓶的容积（mL）
实验开始时量筒内水体积（mL）
实验结束时量筒内水体积（mL）
　150
80
57.5
根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为 　15%　。
③按图Ⅰ实验，实验前量筒内装水80mL（足量），你认为下列操作过程对实验结果的影响分析正确的是 　CDE　（填序号）。
A.弹簧夹没夹紧会导致实验结果偏小
B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏小
D.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
E.实验开始时，俯视量筒读数，实验后视线与凹液面最低处相平，会导致实验结果偏大
（2）乙小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量，试管内净容积为50mL，注射器活塞反应前停留在55mL刻度处，导管容积忽略不计（生石灰主要成分氧化钙CaO与水反应生成氢氧化钙，部分固定装置已略去）。
①烧杯中氧化钙与水反应的化学方程式为 　CaO+H2O═Ca（OH）2　，利用该反应引燃白磷，说明该反应 　放热　（填“吸热”或“放热”）。
②图Ⅱ实验过程中，注射器的活塞将 　D　（填序号）移动。
A.向右
B.向左
C.先向左再向右
D.先向右再向左
若白磷的量充足，反应后冷却至室温，最终活塞会停留在 　34　mL刻度处。
（3）对比图Ⅰ和图Ⅱ，下列分析正确的是 　BC　（填序号）。
A.图Ⅰ和图Ⅱ，都能粗略的测出空气中氧气的质量分数
B.图Ⅱ实验中，没有白烟逸出，更环保
C.图Ⅱ实验中装置始终密闭，避免红磷放入瓶中时空气逸出，实验结果更准确
D.实验中红磷的用量越多，实验测量结果越准确
（4）丙小组利用如图Ⅲ装置可测定空气中氧气含量（两玻璃管内径相同），实验前K1、K2、K3均已关闭。

①实验前，关闭K1、K3，打开K2，向右管中加水，若 　两管中出现液面差　（填现象），则装置气密性良好。
②左管燃烧匙装有足量的白磷，右管盛水。Ⅰ.光照引燃白磷；Ⅱ.待白磷熄灭，　冷却至室温　，打开K2，右管液面下降，原因是 　左管中的氧气消耗，气压减小　，至液面不再下降，右管液面高度为h1。
③计算空气中氧气体积分数的表达式为 　×100%　（用h0、h1表示）。
【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）①图Ⅰ中观察到的红磷燃烧的现象是产生白烟，放热，该反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。
故答案为：产生白烟，放热；红磷+氧气五氧化二磷。
②空气中氧气的体积分数为：×100%＝15%。
故答案为：15%。
③A.弹簧夹没夹紧，导致部分气体逸出，会导致实验结果偏大，该选项不正确；
B.燃烧匙内盛放过量的红磷，不会导致实验结果偏大，该选项不正确；
C.没等装置冷却就打开弹簧夹，导致进入集气瓶中的水偏少，会导致实验结果偏小，该选项正确；
D.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞，导致部分气体逸出，会导致实验结果偏大，该选项正确；
E.实验开始时，俯视量筒读数，导致读数偏大，实验后视线与凹液面最低处相平，会导致实验结果偏大，该选项正确。
故答案为：CDE。
（2）①烧杯中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，利用该反应引燃白磷，说明该反应放热。
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；放热。
②图Ⅱ实验过程中，注射器的活塞将先向右再向左移动（白磷燃烧放热，气体膨胀，活塞向右移动，完全反应后温度降低，氧气消耗，活塞向左移动）。
若白磷的量充足，反应后冷却至室温，最终活塞会停留在：55mL﹣（50mL+55mL）×＝34mL刻度处。
故答案为：D；34。
（3）A.图Ⅰ和图Ⅱ，都能粗略的测出空气中氧气的体积分数，该选项不正确；
B.图Ⅱ实验中，没有白烟逸出，更环保，该选项正确；
C.图Ⅱ实验中装置始终密闭，避免红磷放入瓶中时空气逸出，实验结果更准确，该选项正确；
D.实验中红磷的用量足量即可，该选项不正确。
故答案为：BC。
（4）①实验前，关闭K1、K3，打开K2，向右管中加水，若两管中出现液面差，则装置气密性良好。
故答案为：两管中出现液面差。
②Ⅰ.光照引燃白磷；Ⅱ.待白磷熄灭，冷却至室温，打开K2，右管液面下降，原因是左管中的氧气消耗，气压减小，至液面不再下降，右管液面高度为h1。
故答案为：冷却至室温；左管中的氧气消耗，气压减小。
③空气中氧气体积分数的表达式为：×100%。
故答案为：×100%。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
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