2022年化学专题冲刺 专练03（中等提升选择40题）

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1．思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习｡某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为:构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强方法较多，如加热法､冷却法､加水压缩法､用注射器压缩法等｡下列装置气密性不好的是
A．导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面，或者手握试管，导管口有气泡
B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至浸没下端后再加适量水，长颈漏斗内液面与试管内液面相同
C．关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回
D．长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面
【答案】B
【详解】A、导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面，或者手握试管，导管口有气泡，说明气密性良好，正确；B、关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至浸没下端后再加适量水，长颈漏斗内液面与试管内液面相同，说明漏气，气密性良好的现象是：长颈漏斗内液面高于试管内液面，且一段时间高度不变，错误；C、关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回，说明气密性良好，正确；D、长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面，说明气密性良好，正确；故选B。
2．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ）
A．a-b=n-mB．b-d=2nC．c-d=m+nD．a-c=0
【答案】B
【详解】原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，原子失去形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的核外电子数相等，故a-m=b-n=c+m=d+n，整理得：a-b=m-n，a-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m，则B项正确。故选B。
3．某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比是3:3:1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )
A．3:2:1B．1:2:3C．3:1:5D．3:1:13
【答案】D
【详解】已知某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3：3：1，其中正电荷总数为：3×3+3×2=15，负电荷总数也应该是15，SO42-提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由NO3-提供，一个NO3-只带有一个负电荷。所以可以推断NO3-为13份，故溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是3：1：13。故选D。
4．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为
A．12B．16C．5D．10
【答案】B
【详解】1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12，则A原子的质量=与1个碳原子+4个氢原子质量相等，则A原子的相对原子质量为12+4=16；故选B。
5．在化学方程式aCu＋bHNO3=cCu（NO3）2＋dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是
A．e＋2d＝bB．2b＝cC．a＋d＝eD．d＋e=a
【答案】A
【详解】A. 化学反应前后各种原子个数相等，该反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O，则a=3，b=8，c=3，d=2，e=4。e＋2d＝4+2×2=8=b，此选项正确；B. 2b=2×8≠c=3，此选项错误；C. a＋d=3+2＝5≠e =4，此选项错误；D. d＋e=2+4=6≠a=3，此选项错误。故选A。
6．分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（ ）
A．红磷B．空气C．氯化钾D．氧化汞
【答案】D
【详解】纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。A、红磷属于单质，故A错。B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错。C、氯化钾属于化合物，但不含有氧元素，不属于氧化物，属于盐，故C错。D、是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确。故选D。
7．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．测定空气中氧气的含量
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．将水通电分解一段时间
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【答案】B
【详解】A. 氧气约占空气体积的，反应结束后，冷却至室温，装置内减少的体积是，此选项错误；B. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应后固体质量减少，当高锰酸钾完全反应以后，固体质量不再减少，此选项正确；C. 电解水时生成氢气与氧气的体积比是2:1，此选项错误；
D. 催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，此选项错误。故选B。
8．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
【答案】C
【详解】氮气中N为0价，二氧化氮中N为+4价，一氧化氮中N为+2价，三氧化二氮中N为+3价，四氧化二氮中N为+4价，亚硝酸钠中N为+3价，硝酸铵中N分别为-3、+5价，综上，N共6种化合价；故选择C项。
9．下列有关叙述中正确的个数有（ ）
①两个氮分子：2N2
②两个铁离子：2Fe3+
③地壳中含量最多的金属元素：O
④：氧化镁中镁元素的化合价为+2
⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
⑥粒子结构示意图表示的粒子：S
⑦为节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
⑧“CO32﹣”右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷
A．2个B．3个C．4个D．5个
【答案】D
【详解】①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氮分子可表示为2N2，故题干正确；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+；故题干正确；③地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；故题干错误；④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以题干中表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，故题干正确；⑤铁丝引燃后在氧气瓶中剧烈燃烧，若不引燃放入氧气瓶中不会燃烧，故题干错误；⑥由图可知核内质子数为16，核外电子数为18，故表示的粒子为硫离子，符号为：S2﹣；故题干错误；⑦喷灌、滴灌可以节约用水，故题干正确；⑧元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，故“CO32﹣”右上角的“2”表示每个碳酸根离子带两个单位负电荷，故题干正确；故正确的个数有5个；故选：D。
10．下列关于质量相同的 SO2 和 SO3 的叙述正确的是（ ）
A．SO2 和 SO3 分子个数比是 5：4
B．氧原子的个数比为 2：3
C．硫元素的质量比为 1：1
D．氧元素的质量比为 4：5
【答案】A
【详解】A、设相同的质量为m，质量相同的SO2和SO3，它们的分子数之比： 故符合题意；B、可设SO2和SO3的质量都是m，则SO2中氧元素的质量为：m××100%=0.5m，SO3中所含氧氧元素的质量为：m××100%=0.6m，则相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是：0.5m：0.6m=5：6，故不符合题意；C、设SO2和SO3的质量都1g，则硫元素的质量比是=5：4，故不符合题意；D、相同质量的SO2和SO3，设它们的质量均为m，所含氧元素的质量比为(m××100%):(m××100%)=5:6，故不符合题意。
11．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。如图是氮元素的价类图，下列判断错误的是（ ）
A．a点所示物质在空气中体积分数最大
B．氮的氧化物中b点所示物质含氮量最高
C．e、f点所示物质都含有氢元素
D．h、i点所示物质可用熟石灰鉴别
【答案】B
【详解】A、a点所示物质中元素化合价为0，是氮气，在空气中体积分数最大，正确；B、氮的氧化物中b点所示物质，氮元素化合价最高，故含氮量最低的，错误；C、e、f点所示物质是酸，都含有氢元素，正确；D、h点所示物质可能是硝酸钠，i点所示物质可能是氯化铵，故可用熟石灰鉴别，正确；故选：B。
12．H、Na、C、O四种元素，它们在化合物中的化合价分别为+1、+1、+4、﹣2，则按不同组合可形成的化合物最多有
A．5种B．6种C．7种D．8种
【答案】C
【详解】氢元素在化合物中为+1价，氧元素在化合物中为-2价，故氢、氧可组成的化合物为H2O；
碳元素在化合物中为+4价，氧元素在化合物中为-2价，故碳、氧元素可组成的化合物为CO2；
氢元素在化合物中为+1价，碳元素在化合物中为+4价，氧元素在化合物中为-2价，可组成的化合物为：H2CO3；钠元素在化合物中为+1价，氧元素在化合物中为-2价，钠、氧可组成的化合物为：Na2O；
钠元素在化合物中为+1价，氢元素在化合物中为+1价，氧元素在化合物中为-2价，故钠、氢、氧可组成的化合物为：NaOH；钠元素在化合物中为+1价，碳元素在化合物中为+4价，氧元素在化合物中为-2价，钠、碳、氧可组成的化合物为：Na2CO3；钠元素在化合物中为+1价，氢元素在化合物中为+1价，碳元素在化合物中为+4价，氧元素在化合物中为-2价，钠、氢、碳、氧可组成的化合物为：NaHCO3；则按不同组合可形成的化合物最多有7种。故选C。
13．乙二醇是一种无色无臭、有甜味的液体，能与水以任意比例混合。可用作溶剂、防冻剂以及合成聚酯树脂等的原料。下列有关乙二醇的叙述错误的是( )
A．乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为12∶3∶16
B．乙二醇分子中的质子数等于电子数
C．乙二醇是由碳、氢、氧三种元素构成的有机化合物
D．一个乙二醇分子中含有10个原子核
【答案】C
【解析】A. 乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为12 ×2:1 ×6:16 ×2=12∶3∶16，正确；B. 分子不显电性，分子中的质子数等于电子数，正确；C. 乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，错误；D. 一个乙二醇分子由10个原子构成，一个原子有一个原子核，正确。故选C。
14．下列排序正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A、地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙……；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；化合物中氧元素显-2，氢元素显+1，可知：二氧化硫中硫元素为+4价，硫单质中硫的化合价为0，硫化氢中硫元素为-2价；C、空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%；D、相同条件下分子数目相同的气体体积相同，相对分子质量越大的气体，其密度越大，二氧化碳、氧气、氢气的相对分子质量分别为：44、32、2，所以三种物质的密度由大到小的顺序是：二氧化碳、氧气、氢气。选B
15．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果错误的有
①液氧和氧气元素组成相同，化学性质相同，则H2O2和H2O的化学性质也相同
②铜可以和硝酸银反应得到单质银，也可以和氯化银反应得到单质银
③H2与空气混合点燃可能发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能发生爆炸
④金属离子和酸根离子可以构成盐类物质，所以盐类物质中一定含有金属元素
⑤由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
⑥稀硫酸能和氯化钡反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根离子
⑦化合物中正负化合价代数和为零，所以在同一化合物中金属元素一般显正价，则非金属元素一定显负价
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】C
【解析】①液氧和氧气元素组成相同，化学性质相同，但H2O2和H2O的化学性质不相同。故①错误。②铜可以和硝酸银反应得到单质银，也可以和氯化银反应得到单质银，铜比银活泼。故②正确。③H2与空气混合点燃可能发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能发生爆炸，可燃性气体，点燃前必须验纯。故③正确。④金属离子和酸根离子可以构成盐类物质，但盐类物质中不一定含有金属元素，例如硝酸铵。故④错误。⑤由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的。故⑤正确。⑥稀硫酸能和氯化钡反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子，氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。故⑥错误。⑦化合物中正负化合价代数和为零，所以在同一化合物中金属元素一般显正价，则非金属元素不一定显负价。故⑦错误。下列类推结果错误的有A. 4个。
16．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
【答案】B
【解析】A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正确；故选B。
17．将一定量甲烷和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:
下列判断正确的是
A．X可能是反应物B．X可能是该反应的催化剂
C．X中含有氢元素D．氧气增加能减少X的生成
【答案】D
【解析】A、密闭容器中，反应前的质量等于反应后的质量，4.8+16=10.8+4.4+a得a=5.6，X的质量增加，则X为生成物，错误；B、X在反应前后质量改变了，不可能是催化剂，错误；C、甲烷中氢元素的质量为:=1.2g，生成物水中氢元素的质量为：=1.2g ，故X中不含有氢元素，错误；D、由题可知，该反应中氧气不足使使反应由了X 的生成，故增加氧气的质量可以减少X的生成，正确。故选D 。
18．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
【答案】C
【详解】由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为： CO+ H2O CO2 + H2；A、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；B、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；D、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。故选C。
19．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
【答案】B
【详解】4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝ ＝1.2g，3.6g水中氢元素的质量＝ ＝0.4g，1.2g+0.4g＝1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。C、H元素的原子个数比为：∶ ＝1∶4，①②⑥正确。故选B。
20．密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应生成甲和丙的质量比为8:1
B．乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．丁一定是化合物
【答案】A
【详解】A、反应生成甲和丙的质量比为2％：16％=1：8，错误；B、由分析知，乙可能是该反应的催化剂，正确；C、由分析知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；D、由分析知，丁是反应物，又该反应属于分解反应，故丁一定是化合物，正确。故选A。
21．高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是
A．反应③中X的化学式为HCl
B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
【答案】C
【解析】A、反应③HSiCl3+H2Si+3X，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则X的化学式为HCl，故A正确；B、三氯硅烷化学式为，则三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成，故B正确；C、三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为，故C不正确；D、反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，故D正确。故选C。
22．下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．甲中氢、硫元素的质量比为1:16B．反应后硫元素的化合价为+4
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2D．反应后分子总数减少
【答案】C
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。A．甲是硫化氢，其中氢、硫元素的质量比为2：32=1：16，故正确；B．在生成物二氧化硫中，氧元素显-2价，所以硫元素显+4价，故正确；C．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故错误；D．由化学方程式可知，反应后分子个数减少，故正确。故选C。
23．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
【答案】C
【解析】根据化学反应的微观示意图，该反应为：4NH3+5O24NO+6H2O。A. NO、H2O都属于氧化物，错误；B. 由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，错误；C. 该化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，正确；D. 设若有17 g NH3参加反应，生成物H2O的质量为x
4NH3+5O24NO+6H2O
4×17 6×18
17 g x
=，解得x=27g，错误。故选C。
24．对于如图实验现象分析正确的是
A．打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象
B．打开a，液体从试管II流向试管I
C．关闭a，无法使试管I中反应停止
D．先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了
【答案】D
【详解】A、打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，错误；B、打开a，稀盐酸与大理石开始反应，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，液体不会流动，错误；C、关闭a，试管Ⅰ中压强增大，将稀盐酸压入导管中，稀盐酸与大理石分离，反应停止，错误；D、先打开a，打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀；稍后关闭，试管Ⅰ内压强增大，将试管I中的稀盐酸压入试管Ⅱ中，稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了，正确。故选D。
25．下列说法中，正确的说法的个数为（ ）
①目前计入空气质量评价的主要污染物有 SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和 O3 等
②过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
③单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是纯净物
④氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
⑤同种元素的的原子或离子核内质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
⑥相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是金属钠
⑦ 微粒硫原子（S）和硫离子（S2-）中所含电子数目：S2-＞S
⑧用红磷测定空气中氧气含量的实验中，不能用铁丝、硫粉、木炭等物质来代替红磷进行实验。
⑨检验氧气可用带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃证明是氧气。同理，检验二氧化碳可用燃着的木条伸入集气瓶中，若熄灭证明是二氧化碳。
A．3 个B．4 个C．5 个D．6 个
【答案】B
【详解】①目前计入空气质量评价的主要污染物有 SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和 O3 等，正确。②过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，错误。③单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，错误。④氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，错误。⑤同种元素的的原子或离子核内质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都为10，但不属于同种元素，错误。⑥相同质量的钠、镁、铝三种金属，铝相对原子质量大，原子质量也大，数目最少，钠原子相对原子质量最小，原子质量也最小，所含原子个数最多，正确。⑦ 微粒硫原子（S）得到2个电子形成硫离子（S2-），故所含电子数目：S2-＞S，正确。⑧用红磷测定空气中氧气含量的实验中，不能用铁丝、硫粉、木炭等物质来代替红磷进行实验，铁在空气中不能燃烧，硫粉碳粉空气中燃烧生成气体，影响气压变化，无法测定氧气体积分数，正确。⑨检验二氧化碳用澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，错误。
故正确个数4个，故选：B。
26．现有CO和CO2混合气体，采用图是实验室装置可以：①检验CO2气体，②分离CO和CO2混合气体，③干燥CO2或CO气体．实验所需的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水．下列说法不正确的是（ ）
A．甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液
B．乙中应盛放浓硫酸
C．丙中应盛放稀盐酸
D．首先分离得到的是CO2 气体，而后得到CO气体
【答案】D
【解析】A、甲中盛放的液体能吸收二氧化碳，一般用氢氧化钠溶液吸收的完全，又因为该实验装置可以检验二氧化碳的存在，所以甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液，故A说法正确；
B、乙中盛放浓硫酸是为了干燥分离出来的气体，因为浓硫酸具有吸水性，故B说法正确；C、甲中的氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以丙中盛放盐酸，盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应又生成二氧化碳，故C说法正确；D、由于甲中装有能吸收二氧化碳的溶液，将一氧化碳和二氧化碳的混合物通过时，二氧化碳被吸收，应该先直接分离出一氧化碳，故D说法错误。故选：D。
27．某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），实验操作为：
①从b端通入氮气
②从a端通入二氧化碳
③从分液漏斗中滴加适量水
④把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
⑤从a端通入氮气
⑥从b端通入二氧化碳
其中实验操作顺序最合理的是
A．④⑥⑤③⑥ B．④②①③② C．④⑥⑤③② D．④②⑤③②
【答案】B
【解析】要验证二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以使用石蕊进行检验，首先将石蕊染成紫色的干纸花放入瓶内，通入二氧化碳，观察纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色，从b端通入氮气，将二氧化碳排出，然后再将水滴下，纸花不变色，说明水不能使石蕊变红，从a端通入二氧化碳，纸花变红，证明是二氧化碳与水发生了化学反应，故其正确的顺序为④②①③②，观察选项，故选B。
28．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应从a管通入。
29．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不反应，错误；B、铁和铝都可以与稀盐酸反应，错误；C、氮气的化学性质不活泼，不与灼热的铜网反应，而氧气可以，正确；D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点着，错误。故选C。
30．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
A．铜粉（铁粉）﹣﹣用磁铁吸引
B．二氧化碳（氯化氢）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液
C．硫酸钠溶液（碳酸钠）﹣﹣加入适量稀硫酸
D．碳酸钙（氯化钙）﹣﹣加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】铁粉具有磁性，可以被磁铁吸引，方法正确；B、氢氧化钠溶液既能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳，方法错误；C、碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水，能去除杂质，同时不引入新的杂质，方法正确；D、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，可以加水溶解，过滤、洗涤和干燥，方法正确。故选B。
31．下列实验操作中，能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】二氧化碳和氮气，都不可燃，不助燃，能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条鉴别；二氧化碳，不可燃，不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化点燃，不能达到除去CO2中的少量CO的目的；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧只生成水，都有水生成，在火焰上方罩一个干冷烧杯，都会观察到烧杯内壁有水珠出现，不能鉴别；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，而水不能，所以可用二氧化锰将两种物质鉴别开，选D
32．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（ ）
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
【答案】A
【解析】通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体；故选A。
33．某同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。对该实验的分析正确的是
A．实验结束时应先熄灭D处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
C．反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜
D．省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应
【答案】D
【详解】A. 实验结束时应先熄灭A处酒精灯，继续通入一氧化碳，等装置冷却后再停止通入一氧化碳，最后熄灭D处酒精灯；分析不正确，故不符合题意；B. C中增加的质量与B中固体减少的质量不相等，应等于C中减少质量加上参加反应的一氧化碳的质量，分析不正确，故不符合题意；C. 反应开始后通入2.8g一氧化碳一部分气体需要把装置里的空气排出，故不能生成6.4g铜，分析不正确，故不符合题意；D. 省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应，应为刚开始时需要先通一段时间的一氧化碳，为了排除装置总中的空气，此时一氧化碳可以直接到达C装置，没有产生沉淀，可证明一氧化碳不能和石灰水反应，分析正确，故符合题意；故选D
34．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁．如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（ ）
A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左
【答案】B
【解析】由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该先向右偏；
根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量，可知铁、锌完全反应放出氢气的质量铁＞锌，所以，指针应该再向左偏；
故选B。
35．天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（）
A．只有锌粉有剩余B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧D．天平不平衡
【答案】A
【详解】A、镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为 因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确。B、当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况。B正确．C、当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧,C正确。D、当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，D正确。故选：A。
36．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是
A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降
B．若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升
C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液
D．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水
【答案】C
【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降，硝酸铵溶于水，温度降低，甲瓶中气体收缩，压强减小打开弹簧夹，乙瓶右端导管内液面下降，故选项A正确；B、若X为稀盐酸，Y为镁，稀盐酸和镁反应生成氢气，使甲瓶内压强增大，打开弹簧夹，乙瓶中右端导管内液面上升，故选项B正确；C、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；氢氧化钠溶液滴到水里，温度不会发生改变，如果是氢氧化钠固体则会出现该现象，故选项C不正确；D、乙瓶中右端导管内液面上升，甲瓶内的温度升高或者产生气体，使甲瓶压强增大；水滴到生石灰里水与生石灰反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使甲瓶内温度升高，气体体积膨胀，故选项D正确。故选：C。
37．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
38．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
39．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．HCl、Na2CO3、 K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、 NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【答案】B
【解析】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故选项错误；B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确；C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选项错误；D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，故选项错误。故选B。
40．下列各组离子能在pH =14的水溶液中大量共存的是( )
A．、、、
B．、、、
C．、、
D．、、、
【答案】B
【解析】pH =14的水溶液呈碱性，即含有氢氧根离子。能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、铁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铁沉淀而不能共存，钙离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能共存；B、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；C、氢离子和氢氧根离子会结合生成水而不能大量共存；D、铵根离子和氢氧根离子会结合生成水和氨气而不能共存。故选B。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
7.6
2.0
0.2
0
反应后的质量（g）
3.2
X
5.8
0.4
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.8
16
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
4.4
a
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
生石灰
碳酸钙
先加水，再过滤
B
铁粉
铝粉
先加入稀HCl，再过滤
C
N2
O2
通过足量灼热的铜网
D
CO2
CO
点燃
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别二氧化碳和氮气
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
除去CO2中的少量CO
点燃
C
检验H2中混有的CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D
鉴别H2O2溶液和H2O
分别加入二氧化锰