2022年化学专题冲刺 专练06（必杀填空20题）

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1．熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具，按要求写出对应的化学符号或者符号的意义。
（1）能使带火星的木条复燃的气体是______。（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。
（3）硝酸钠______。 （4）请表示用碳酸钙中碳元素的化合价______。
（5）3个硫酸根离子______。 （6）氦气______。
写出下列符号的意义
（7）4Fe2+______。 （8）3N2______。
2．用化学用语填空。
（1）2个氯原子______； （2）硫酸根离子______；
（3）氦气______； （4）硝酸银______；
（5）氢氧化钙______； （6）氧化铁中铁元素的化合价______；
（7）构成氯化钠的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为______；
（8）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的物质______。
3．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，
①由图1可知，铕原子中核外电子数为_______；
②氧化铕的化学式为_______。
(2)图2表时水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有_______(填“氧原子”或“氧元素”)，从微观角度看，图中三种物质都是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；
②水、二氧化碳和氧气这三种物质中，_______(填化学式)与另两种物质类别不同；
(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图。
①氯离子的核外电子数为_______；
②由图可知，氯和溴具有相似化学性质的主要原因是_______。
(4)某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”的关系图。写出图中物质X、Y的化学式_______、_______。
(5)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。已知铝原子的结构示意图为，某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，写出该稳定铝原子簇的微粒符号：_______。
4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号___________。
（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为_____________________。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是_____________________。
（4）第3周期中属于金属元素的是_____________（填一种），其阳离子符号是______________。
（5）不同元素的本质区别是________________。
（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。
A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl
（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是________（填“字母序号”）。
A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2
5．下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）具有相似化学性质的一组元素是__________。（用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
A．Na、Cl B．C、Be C．F、Cl D．Cl、Ar
（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________。
（3）某粒子的结构示意图为，当时，该粒子的符号为__________。
（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为__________。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是__________。（用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
A．NO和O3 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．NH4＋和H20＋
6．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：_______________________________________________。
7．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）下图是四种粒子结构示意图。
①D中的x=_______________，C粒子的符号为__________________。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______和___________(填序号)。
③A和B两种粒子的_________相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
①己知丁是一种单质，则丁是_____________(写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有____________。
A．化学反应是原子的重组过程
B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D．生成丙和丁的分子个数为1：1
8．（1）我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为：
①2C+SiO22=CO↑+Si(粗硅)
②Si+2Cl2=SiC14(液态)
③2H2+SiCl44HC1+Si(高纯硅)
请回答下列问题：
①上述反应中，属于置换反应的是_________(填序号)。
②SiCl4中的硅元素的化合价是___________。
③反应①中有剧毒的CO生成，它能使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人CO中毒，你将采取什么措施?________________。
（2）中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术日在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题：
①铁路建设中大量使用了以下材料：石子、钢筋水泥柱 、钢轨等，其中钢轨属于__________。
A．金属材料 B．合成材料 C．有机天然材料 D．无机非金属材料
②建设中，常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2A1=X+2Fe，则X的化学式为__________。
③钢铁长时间使用后会生锈.铁锈的主要成分是Fe2O3：工业上最常用盐酸除去铁锈，请写出该反应的化学方程式：__________________________。
④在生活中铁比铝更容易被锈蚀，请分别说明其原因：___________________________。
9．创新发展材料技术可推动人类社会进步。
（1）碱式碳酸铝镁［AlaMgb(OH)c(CO3)·xH2O]既可以用作抗酸药，也常用于制作阻燃材料其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为_________________________________。
（2）城市建没需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料，水泥和玻璃属于_______________材料，钢筋混凝土属于_____________________材料。
（3）纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂，可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面，利用光催化作用产生的活性氧（O3）和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4，并吸附在催化剂表面，从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式_______。
10．化学就在我们身边．请运用所学的化学知识，回答下列问题；
（1）铝及其化合物有广泛的用途．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是________________．砂纸的作用是___________________。
（2）今年3月，我国出现了H7N9新型禽流感病例．科研部门自主研发出一种新药可用于治疗H7N9禽流感，它的化学式为C15H28N4O4，它由___________种元素组成，其中碳、氮两种元素的质量比为___________。
（3）北海盛产鱼虾等海产品，鱼虾中富含的基本营养素是_________；海产品溶液腐烂变质，___________（填写“能”与“不能”）用甲醛溶液浸泡防腐保鲜。
（4）在地震救灾中，用搜救犬搜救被埋在废墟下的幸存者是利用了分子______；抢救危重伤员时需要的氧气．常装入氧气袋中，利用了分子________.
（5）下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴→木炭→煤→石油、天然气。
①上述燃料中属于化石燃料的是___________________；
②天然气燃烧的化学方程式为：_______________________________________。
11．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、K、Ca六种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①可做食品干燥剂的氧化物_________； ②常见的复合肥料___________；
③常用作改良酸性土壤的碱___________；④实验室常用的燃料_______。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得甲溶液可以用右图中____点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙
12．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__________________（至少答两点）。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_____________。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________。
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CFe2O4的化合物，又知钴(C)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为____。
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是_________________。
13．（1）用化学用语填空：
①氯气分子____；②电解水过程中不变的微粒____；
（2）写出下列反应的化学方程式：①工业上用磁铁矿来炼铁：____；②2017年5月18我国首次试采可燃冰（CH4·nH2O）宣告成功，可燃冰分解后,可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式：____；
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.回答：
①要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__；
②在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶液质量的关系A____B（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
③30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为____g才能变成饱和溶液；
④当A中混有少量B时，用____方法可以得到固体A．
14．按要求回答问题：
①空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中含量最多的气体是______，造成“温室效应”的气体是_________（均用化学式表示）。
②“沙里淘金”说明黄金在自然界以_______（填“游离态”或“化合态”）形式存在。
③水是一种重要的自然资源。
I．生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是____（选填编号）。
A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．硫酸铜
II．下图1电解水实验揭示了水的组成。其中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）；检验试管中氧气的方法是_________________。
④氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量的变化如下图2所示。
I．从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_________________。
II．该反应的化学方程式为_________________。
Ⅲ．参加反应的氧气质量为_________g。
⑤甲烷是天然气的主要成分，能和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图3所示。四种物质中，可作燃料的是_______（填化学式），该反应中生成物丙和丁的质量比为________。
15．碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳的单质有多种，A、B、C中，由分子构成的是_______(填序号)。
(2)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有____________性，画出碳原子的结构示意图________________。在木炭还原氧化铜的实验中，体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是______________________________，单质碳的还原性可以用于冶金工业。
(3)二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压的条件下CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为_________________。
16．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）化学与生活息息相关。
①多吃水果、蔬菜可补充人体需要的__________，此类物质可调节新陈代谢，维持健康。
②防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的__________作用。
③皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列__________（填字母序号）来涂抹止痒。
A．食醋B．稀氨水 C．NaOH溶液。
④日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是__________。
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①常用于人工降雨的氧化物__________；②用作补钙剂的盐__________；
③可用于改良酸性土壤的碱__________；④汽水中的酸__________。
碳酸，其化学式为H2CO3。
17．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。
（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“