2022年化学专题冲刺 专练07（实验精选20题）

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1．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____________；
（2）若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O2，则应选择的装置组合是__________ （填字母），二氧化锰在反应前后的质量和_______________________都没有改变，该反应方程程为：___________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤: ①蒸发结晶 ②过滤 ③洗涤、烘干 ④溶解，正确的操作顺序是_______________________________填序号)；
（3）若用F装置充满水来收集氧气：氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入；
（4）实验室用____________填名称） 来制取氢气，选用的发生装置是________________，反应方程式为：___________________
（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。
（6）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择____________，若要收集干燥的甲烷气体应选择装置___________。
2．过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：，其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为_____。
（2）MnO2能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2在反应中作_____，下列装置可用于制取氧气的是__（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有____。
（3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的_____。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因可能有两种：
①H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；
②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过的试剂设计实验____（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
3．（1）如图所示是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：
①写出图中有标号的仪器名称：a. ______；b.__________ 。
②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________；C、E、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从______（选填“m”或“n”）端进入。若用C装置收集氧气，验满的方法是____。
（2）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如图所示实验装置进行实验（实验室只用嘴吸气和呼气）。请回答：
①图中瓶Ⅱ的作用是_________。
②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔。猛呼时会____。
4．实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
（1）仪器①的名称是____________。
（2）A装置中反应的化学方程式为_____________。
（3）用C装置收集气体的方法是_____________（填选项字母）。
a 排水法 b 向下排空气法 c 向上排空气法
（4）检验C中收集满氧的方法是 ____________。
（5）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是 __________，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 __________，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是 ________________。
5．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填序号)。可选E装置收集O2，理由是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为____，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是____。若用D装置收集CO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择_______(填序号)。 a NaOH浓溶液 b 饱和Ca(OH)2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_______。
6．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含 C、H、O元素中的两种或三种)。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。(碱石灰可吸收水和二氧化碳)
(1)实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法_______。
(2)装置A 中反应的化学方程式为_______。
(3)F装置的作用是_______。
(4)若装置C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D 增重7.2g，E装置增加的质量是8.8g，则该塑料试样中含有的元素有____；
(5)若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
7．实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，某大理石中因含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2，请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是______。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___；找出装置A~D中的一处错误并加以改正：____，利用改正后的装置完成后面的实验；
(3)实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体，混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收，反应方程式是______。
(4)小组同学查阅资料得知：H2S能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体，B装置中所盛试剂应选用______(填“氢氧化钠”或“硫酸铜”)溶液，D装置的作用是______。
(5)用多功能瓶收集CO2的装置应选用______(填“E”或“F”)，气体应从____(填“a”“b”“c”或“d”)端导管口通入。
8．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
（1）利用图中仪器可以制取二氧化碳：
① 你选择的仪器是_____（填字母序号）；
② 你选择的药品是_____（填名称）；
③ 实验过程中加入液体的量至_____。
（2）利用高锰酸钾以及图中部分仪器还需补充仪器_____（填仪器名称）和棉花才可以 制取并收集氧气，其反应的化学方程式为_____； 根据所选的仪器可知其收集方法为_____，该收集方法判断氧气是否集满的 依据是_____。
（3）若用装置 I 收集氧气，水应从_____端导管排出（填“a”或“b”）。
（4）组装装置时，应遵循_____（填“从上往下”或“从下往上”）的顺序操作。
9．请结合下图所示实验回答问题：
（1）实验一：铜片上的白磷燃烧，烧杯里的白磷不燃烧，说明____________。
（2）实验二：活性炭在净水过程中所起的作用是____________。
（3）实验三：玻璃棒所起的作用是____________。
（4）实验四：集气瓶中水的作用是____________。
10．某兴趣小组利用“双球管”进行化学实验。
(1)甲组用图1装置进行燃烧条件的探究。
步骤Ⅰ.挤压滴管A，一段时间后加热燃烧管至200℃，观察现象。
步骤Ⅱ.停止加热燃烧管，待燃烧管温度降至80℃，挤压滴管B，观察现象。
①步骤Ⅰ中双球管内发生反应的化学方程式为_________________。
②证明可燃物的燃烧需要与氧气接触的实验现象是_______________。
(2)乙组用图2装置完成二氧化碳的性质实验。
①实验过程中，b处的实验现象是__________________。若要证明二氧化碳与水反应，应在a处放置_______________。
②c处反应的化学方程式为______________________。
③根据烧杯中的实验现象，得出的结论是__________________。
11．某同学在老师指导下开展了一系列探究实验活动，请按要求回答问题：
（1）图甲装置中___________（填序号）对比，说明燃烧必须有氧气参加。
（2）用乙装置测量空气中氧气含量，最终发现结果偏小，可能的原因是__________（写一条即可）。
（3）某同学设计的实验如图丙所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__________（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转。在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__________装置中进行。
（4）用图丁装置进行海水淡化，淡化膜只允许水分子通过，加压一段时间后右侧海水中氯化钠的质量分数会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
12．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为_______。（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学反应方程式为_________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①欲通过测量反应前后D的质量变化（设反应生成的气体全部被D吸收），求算参加反应的CO的质量。在其他操作正确的条件下，若B的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得D的质量增加ag，则实际参加反应的CO的质量为_____g（计算结果用含a的代数式表示）。
②上述实验装置中，F的作用是_________。
13．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是_____________，实验中使用铜片，是利用了铜的__________性（填一条物理性质）。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和__________直接接触，铁制品除锈时__________（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据__________的程度可证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应。
14．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）在实验室用下图所示装置和药品制取气体：
①A装置中收集气体的仪器名称是_______。
②能够实现气体发生和收集的正确装置是_______。
③拟用装置A中的发生装置产生CO2。实验时需要用量筒一次性量取溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸7.5mL来配制稀硫酸，应使用______mL量筒。
（2）利用如图微型实验装置进行探究实验。
①写出双球管中有氧气产生的化学方程式_______。
②挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管内的实验现象是______，由此可说明燃烧需要的条件是:______。
③如在燃烧管中仅加入镁条，挤压右滴管并引燃，再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：________。
（3）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接___、___接____、___接___、___接____。
②A装置中能观察到什么现象？________。
③写出B装置中反应的化学方程式_________。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。________。
15．金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。
(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。_____
(2)该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H___________(填“前”“后”)。
②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu，其化学反应方程式为__________；联系(1)中的结论，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。
(3)为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。
①实验1的目的是____________；其化学方程式是__________。
②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是__________或____________(写两种物质)。
16．金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是______（填字母序号）。
A 黄金饰品 B 铝蒸锅 C 铜导线
(2)某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
（实验一）发生反应的化学方程式为_____________________。
（实验二）将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是__________（填字母序号）。
A 一定只有MgSO4 B一定有MgSO4和FeSO4 C一定有MgSO4和Fe2(SO4)3 D一定有CuSO4和FeSO4 E一定有MgSO4和FeSO4，可能有CuSO4
Ⅱ．小组成员认为滤渣中除含有铜外，还可能含有铁。为了确定他们的想法，要进行的实验是____________________。（写出实验步骤、现象及结论）
17．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______；
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_______；
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______；
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的下列_______(填序号)后，溶液变为蓝色。
A 酒精溶液 B 火碱溶液 C 稀硫酸 D 氯化钠溶液
由此推断，该试管中最初盛有的物是_______。
18．实验室有下图所示装置，回答下列问题。
（1）图甲和图乙分别是铁丝和硫在氧气中燃烧的实验，请写出硫在氧气中燃烧的实验现象___________，甲、乙瓶中水的作用是否相同？______（选填“是”或“否”）。
（2）图丙中在白瓷版上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，如果提前将试纸润湿，则所测得pH值将___________。（选填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）。
（3）在实验室制取二氧化碳时如果选用丁装置，优点是____________。
（4）图戊是小明同学借助 U型管探究铁制品锈蚀条件的装置图，一段时间后观察现象：钢丝棉 1、2、3、4中发生锈蚀的是1、2 ，其中锈蚀程度最严重的是1，由该实验现象得到的结论有___________。
19．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)认真观察②，其中的错误操作是：_______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(4)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数 B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
(1)如图所示操作中，有错误的是_______(填字母)。
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填字母)。
(3)操作B中，玻璃棒的作用是______。当_____时，即停止加热。
(4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是____。
20．为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢 b、滤纸破损 c、部分杂质未经过滤进入滤液