江苏省如皋市外国语学校2021-2022学年九年级下学期第一次质量监测化学试卷

这是一份江苏省如皋市外国语学校2021-2022学年九年级下学期第一次质量监测化学试卷，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
如皋市外国语学校九年级第一次质量监测物理  化学试卷-化学      可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5   Fe-56   Hg-201 第Ⅰ卷（选择题  共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。11．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A．回收废旧金属用于制造奥运会奖牌          B．回收废旧电池作深埋处理C．回收厨余垃圾用于提取食用油              D．回收废医用塑料用于制造餐具12．“分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是                                 A．木炭属于单质                            B．四氧化三铁属于合成材料 C．干冰属于氧化物            D．天然气属于纯净物13．规范的实验操作，是实验取得成功的前提。以下实验基本操作错误的是                     14．物质的性质决定用途，下列说法正确的是                                              A．活性炭具有吸附性，用于家装除甲醛       B．N2难溶于水，可用于焊接金属时的保护气    C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氧气       D．盐酸具有酸性，可用于厨房洗涤油污15．下列说法正确的是                                                              A．电解水生成氢气和氧气的质量比为2︰1    B．湿润pH试纸测溶液的pH，会导致测定结果偏小C．含碳的物质都是有机物                   D．红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，污染空气16．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是                                          A．甲的溶解度等于乙的溶解度     B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液    C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD．40 ℃时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液，甲溶液需更多质量的水17．下列实验现象不能说明装置气密性良好的是                                         18．下列操作能达到实验目的的是                                                   选项实验目的实验操作A验证金属铜、银的活动性将两种金属分别加入足量稀盐酸中，观察现象B探究甲烷中含有碳元素点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象C除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发D除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4加适量Ba(OH)2溶液，过滤19.按下列装置实验，能达到对应目的的是                      A．图1：验证分子在不断运动                   B．图2：验证质量守恒定律 C．图3：验证燃烧需要氧气及温度达到着火点   D．图4：验证铁生锈需要水20．取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量180）在真空条件下对其加热分解，并绘制固体质量与温度关系图，A→B过程中草酸亚铁晶体受热失去结晶水，整个反应过程中固体中的铁元素的化合价和质量均保持不变，反应所得气体除了水蒸气以外还有CO、CO2，下列说法不正确的是A．B→C 过程中发生的反应是FeC2O4 FeCO3+CO↑      B．D点对应固体的化学式为Fe2O3C．m= 1.44                      D．142℃之前固体质量没有发生改变，可能的原因是温度未达到晶体分解所需的最低温度  第Ⅱ卷（非选择题  共110分）第Ⅱ卷16小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请填涂在答题卡上。21．（8分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）下图1为部分元素的原子结构示意图：    ①氦元素与镁元素化学性质  ▲  （填“相似”或“不相似”）。②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是  ▲  （填粒子符号）。③硅（Si）元素原子的原子核内，x的值为  ▲  。（2）图2为在稀硫酸中加入金属铁、铜，发生反应的微观过程示意图。      ①n=  ▲  。②反应的中实际参加反应的离子是  ▲  （填名称）。（3）氮及其化合物的“化合价——物质类别”关系如图3所示。①写出A点对应物质的化学式  ▲  ，找出与图中的点对应物质不相符的化学式  ▲  。②D点对应的铵盐可用来做氮肥，  ▲  （填“能”或“不能”）和熟石灰混合施用。22．（7分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图：已知：Ⅰ．亚铁盐在空气中易被氧化成铁盐。Ⅱ．Fe + Fe2(SO4)3 ═ 3FeSO4（1）操作Ⅰ名称是  ▲  ；分析操作Ⅰ可知，二氧化硅具有的一个化学性质是  ▲  。（2）溶液A中的溶质除FeSO4外还有  ▲  （写化学式），写出溶液A中加入过量的铁粉后，发生置换反应的方程式  ▲  。（3）加入碳酸氢铵后要控制温度在35℃以下的原因是  ▲  。（4）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是  ▲  。23．（10分）2022年北京冬奥会成功的举办离不开化学知识的应用。（1）冬奥会运动员菜单按照国际奥委会餐标设计，共有678道来自世界各地的美食。下列美食中，富含糖类的是  ▲  （填字母）。A．日式照烧鸡排              B．蒸豆沙包               C．韩式泡菜（2）冬奥会和冬残奥会颁奖礼仪服装设计灵感来自“瑞雪”、名画《千里江山图》等中国传统文化元素。王希孟的巨作《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图：①赭石还可以用于炼铁。与赤铁矿炼铁原理相同，写出炼铁反应的方程式  ▲  。②下列说法中，不合理的是  ▲  （填字母序号）。A．孔雀石有可能用于炼铜B．HgS中S和Hg元素的质量比为32：201C．绿松石主要成分与孔雀石主要成分所含元素种类相同（3）冬奥会火炬“飞扬”的外壳使用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种微晶石墨材料，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁；火炬内置燃烧系统是一套氢燃料燃烧系统。燃烧系统包含三部分：高压储氢容器、大减压比供氢系统以及氢燃烧装置。①碳纤维材料有极强的抗腐蚀性，原因是碳单质  ▲  ；②高压储氢的过程中，氢分子间的间隔变  ▲  （填“大”或“小”）；③我国2008年火炬“祥云”的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的方程式是  ▲  。与“祥云”相比，火炬“飞扬”选择氢气做燃料可以减少温室气体  ▲  （填名称）的排放。（4）奥运村排出的废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，其反应为：2NH3+3HClO = X+3HCl+3H2O，X的化学式为  ▲  。24.（10分）纯碱和食盐是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由Na2CO3和NaCl中的一种或两种组成，某科学小组同学展开了系列拓展性研究。（一）定性分析：【实验目的】确定白色固体的组成。【实验方案】实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取样，加入足量的稀盐酸   ▲   该固体中含有碳酸钠步骤二在步骤一反应后的溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀该固体中含有氯化钠【实验反思】该组同学经讨论后，觉得该实验不能得出固体中一定含有氯化钠，理由是   ▲   。【实验改进】小组同学改进实验后，得出该白色固体由Na2CO3和NaCl两种物质组成。（二）定量分析：（三）    【实验目的】测定该白色固体中Na2CO3的质量分数【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验操作实验现象实验结论取一定量白色固体配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀反应的化学方程式：   ▲       （2）滴加的CaCl2溶液须过量的原因是   ▲   。（3）通过产生的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。    【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的）。     【查阅资料】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO固体，可以吸收H2O和CO2。【实验步骤】①称量F装置，质量为50.0g；②按如图组装好实验装置，打开止水夹C，先通入一段时间空气，目的是   ▲   ，装置B中发生反应的方程式为   ▲   ，再接上装置F和G，关闭弹簧夹。③将10.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸。④待D中反应结束后，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，称量装置F的质量为52.0g。⑤继续通空气，最终多次称量装置F质量均为52.2g。【实验结论】小实利用实验中的数据，计算出了白色固体中Na2CO3的质量分数为   ▲   。【实验反思】若没有装置G，则测得的Na2CO3的质量分数会   ▲   （选填“偏大”或“偏小”）。25．（5分）医用酒精、84消毒液[主要成分为次氯酸钠（NaClO）]等常用于对环境进行杀菌、消毒。（1）医用消毒酒精中酒精的体积分数为75%，其中溶质的化学式为   ▲   。（2）学校现有“84消毒液”（原液）中有效氯浓度为50g/L，兴趣小组用该原液配制了1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液。①所需原液的体积为   ▲   mL。②配制过程中，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、   ▲   。（3）SO2是造成酸雨的主要空气污染物之一。SO2可用次氯酸钠（NaClO）溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 NaClO+SO2+H2O═NaCl+H2SO4。某实验室用一定量含14.9g次氯酸钠（NaClO）的“84消毒液”，理论上可以吸收的二氧化硫的质量为多少g？（请将计算过程写到答题卡上）    2021—2022学年度第二学期第一次质量监测物理 化学参考答案第Ⅰ卷：选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） 题号11121314151617181920答案ACBADDBCDB第Ⅱ卷：非选择题（本题共 5 小题，共 40 分） 21．（8分）（1）①   不相似    ②    Na+   ③   14        （2）①    2      ②   氢离子 （3）①    N2O       NaNO3    ②   不能     22．（7分）（1） 过滤    不能与硫酸发生反应 （2）H2SO4、Fe2(SO4)3    Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑（3） 防止碳酸氢铵受热分解    （4）   防止硫酸亚铁氧化为硫酸铁     23．（10分）（1）  B      （2）①   Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2       ②    C    （3）①    常温下，化学性质不活泼      ②    小   ③ C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O      二氧化碳    （4）   N2   24．（10分）【实验方案】步骤一      产生大量气泡        【实验反思】    加入稀盐酸会引入氯离子    【方案一】（1）  CaCl2  + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl  （2） 使得Na2CO3完全反应   【实验步骤】 ②   排尽装置内的二氧化碳          2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O    【实验结论】    53％       【实验反思】    偏大    25．（5分）（1）   C2H5OH（或C2H6O）   （2）①   10   mL     ②   量筒     （3）解：设二氧化硫的质量为xNaClO + SO2 + H2O ═ NaCl + H2SO474.5     6414.9g     x＝   ………………………………（1分）x＝12.8g   ………………………………（1分）答：略注：1．Ⅱ卷中，方程式每个2分，其余每空1分，每空答案合理均给分； 2．化学方程式配平错误或化学式错误得 0 分，其他错误每个方程式累计扣 1分。