2021-2022学年广东省佛山市第一中学高一上学期第一次段考试题 化学 Word版含答案

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广东省佛山市第一中学2021学年度第一学期第一次段考高一级化学科试题注意：1、本试卷考试时间为60分钟，满分100分          2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级          3、考试结束交答题卡第一部分 选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。 1．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如右图所示，下列说法中正确的是A. 图甲所示的分类方法属于树状分类法B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物C. Fe(OH)3胶体属于碱D. 甲图中“……”包含混合物 2．诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽 B．蜡炬成灰泪始干 C．吹尽狂沙始到金 D．爆竹声中一岁除3．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．右图所示装置可制得 Fe(OH)3 胶体C．用渗析的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液D．制备 Fe(OH)3 胶体时可用自来水代替蒸馏水4．下列说法正确的是A．硝酸溶于水，在通电条件下才能电离B．金属钠和熔融的 NaCl 均能导电，其导电原理相同C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl 、CaO均属于电解质5. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO- + 2Fe3+ +10OH- == 2FeO42- + 3Cl- +5H2O，关于该反应说法正确的是A.氧化剂：Fe3+      B.还原剂：OH-      C.氧化产物：FeO42-            D.还原产物：Fe3+6．能用Ca2＋＋CO32－＝CaCO3来表示的化学反应是A．澄清石灰水中通入二氧化碳  B．氯化钙与碳酸钾溶液反应C．澄清石灰水与碳酸铵溶液反应         D．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应7．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO48．某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-  3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下来实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤    ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①  9．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是
A．从煤油中取出钠块，直接投入水中B．实验剩余的钠应放在废液缸中
C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是A．NaNa2ONaOH  CH3COONaB．MgMgOMg(OH)2 MgCl2C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO3Na2SO3二、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．NaHSO4的溶液中：Na+、SO42－、HSO3－、Ca2+B．与铁粉反应产生氢气的溶液：K+、MnO4-、I－、NO3－C．可使酚酞变红的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－12. 下列离子方程式正确的是A. 实验室制备二氧化碳气体：CO32- + 2H+ == CO2↑ + H2OB. 用醋酸清洗铁锈：6H+ + Fe2O3 == 2Fe3+ + 3H2OC. 向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓D. 氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：2Fe3++3S2-==Fe2S313．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO3-的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：114.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3==2NaI+SO42-C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－>I2>SO42－D. 由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应15.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A．①转化中N2H4是还原剂B．③转化中Cu(NH3)42+是氧化产物C．2分子N2H4可处理3分子O2D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应16．锥形瓶内装有 HCl溶液，往锥形瓶内逐滴加入同浓度的NaOH溶液，用电导率传感器测定滴加过程中溶液导电能力的变化曲线，得到的导电能力变化曲线应该是下列哪个图像A                                           B C                                          第Ⅱ卷  (非选择题共56分)17．（30分）写出下列过程的方程式，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（10）写离子方程式(1)P2O5是酸性氧化物，与水反应生成磷酸：                                   ；(2)少量SO2通入NaOH溶液：                                   ；(3)将Cl2通入H2O2溶液，得到稀盐酸                                   ；(4)实验室制备Fe(OH)3胶体原理：                                   ；(5)钠与水反应：                                   ；(6)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：                                   ；(7)氢氧化铜与稀硫酸反应：                                   ；(8)氢氧化钡溶液与稀硫酸：                                   ；(9)实验室制备氢气原理：                                   ；(10)往酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体：                                   ；18．（8分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：(1)试剂X为_______(填化学式)(2)①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)(3)加入过量Na2CO3溶液的目的是____________ (4)溶液3中还含有杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的_______19. （18分）北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。(1)根据物质组成上分类，亚硝酸钠（NaNO2）属于________（填序号）A. 钠盐     B. 硝酸盐    C. 氧化物     写出其电离方程式为_____________。(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：a．NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4b．2NaN3+2HNO2=3N2↑+2NO↑+2NaOH①上述两个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填“a”或“b”）。②其中的氧化还原反应的氧化剂是________（填化学式），用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况：________________。(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_______。A．亚硝酸钠是还原剂     B．维生素C是氧化剂C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子  D．亚硝酸钠被还原②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为X）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2 H2SO4= 2NO↑+I2+ K2SO4+ Na2SO4+2H2O（已配平），其中X是________（填化学式），该反应的离子方程式为________________。③含NaNO2的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式________________。2021学年度第一学期第一次段考高一级化学科答案一、单选题（1~10题，每题2分，11~16题，每题4分，共44分）题号12345678910答案ACCDCBBBCB题号111213141516    答案DCCBDC     二、非选择题（共56分）17.（每空3分）（1）P2O5+3H2O==2H3PO4（2）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（3）Cl2+H2O2== 2HCl+O2（4）Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3H+（5）2Na+H2O == 2Na+ + 2OH- +H2↑（6）HCO3- + OH- == CO32- + H2O（7）Cu(OH)2+2H+ ==Cu2+ + H2O（8）Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- ==BaSO4↓+2H2O（9）Zn+2H+ == Zn2+ + H2↑（10）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O== 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+（每空2分）（1）AgNO3   （2）过滤   （3）除去过量的Ba2+和Ag+   （4）稀硝酸19.（每空2分）（1）A；NaNO2 == Na+ + NO2-   （2）①b   ②HNO2；   （3）①C；②KI ；2NO2- + 2I- + 4H+ == 2NO↑+ I2 +2H2O        ③NH4+ + NO2- == N2↑+2H2O